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Leonnardo Cruvinel Furquim
EXERCÍCIOS
TITULAÇÃO
Concentração molar
Uma solução tem um volume de 0,250 L de contém 26,8
g de cloreto de cálcio, CaCl2. Qual é a concentração
molar do CaCl2? (Massas atômicas: Ca = 40,1; Cl =
35,5).
Concentração molar
Concentração molar
50 mL de uma solução aquosa de nitrato de potássio,
KNO3, 0,134 mol/L, é diluída pela adição de uma
quantidade de água suficiente para aumentar seu volume
para 225 mL. Qual é a nova concentração?
Concentração molar
Titulação
25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, de
concentração desconhecida, é titulada com uma solução
de hidróxido de sódio, NaOH, 0,1200 mol/L. A reação
pode ser representada pela equação molecular:
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) 2H2O + Na2SO4(aq)
Se são necessários 38,14 mL de solução NaOH para
atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração
molar do ácido?
Titulação
Titulação
Titulação – ácido forte
Quantos mililitros de uma solução de NaOH 0,1000 mol/L
são requeridos para neutralizar 25,00 mL de HCl 0,3000
mol/L?
Titulação – ácido forte
Titulação – ácido forte
Titulação – ácido fraco
Quantos mililitros de NaOH 0,1200 mol/L são necessários
para neutralizar 50 mL de HF 0,1000 mol/L?
Titulação – ácido fraco
Quantos mililitros de NaOH 0,1200 mol/L são necessários
para neutralizar 50 mL de HF 0,1000 mol/L?
O HF é um ácido fraco, em solução encontra-se presente
principalmente como moléculas HF não-dissociadas, que
estão em equilíbrio com íons H+ e F- a baixas
concentrações:
HF(aq) ↔ H+(aq) + F-(aq)
Quando íons OH- são adicionados, eles se combina, com os
íons H+ na solução de HF,
H+(aq) + OH-(aq) H2O
Diminuindo sua concentração e causando a dissociação do
HF, deslocando o equilíbrio para a direita.
Titulação – ácido fraco
Isto continua até que todos os prótons da molécula de HF
tenham sido removidos e tenham se combinado com os íons
OH-. A equação simplificada para todo o processo pode ser
escrita pela adição das duas equações anteriores
HF(aq) ↔ H+(aq) + F-(aq)
H+(aq) + OH-(aq) H2O
Ela é:
HF(aq) + OH-(aq) H2O + F-(aq)
Titulação – ácido fraco
Isto continua até que todos os prótons da molécula de HF
tenham sido removidos e tenham se combinado com os íons
OH-. A equação simplificada para todo o processo pode ser
escrita pela adição das duas equações anteriores
HF(aq) ↔ H+(aq) + F-(aq)
H+(aq) + OH-(aq) H2O
Ela é:
HF(aq) + OH-(aq) H2O + F-(aq)
Titulação – ácido fraco
Titulação – ácido poliprótico
Um ácido poliprótico é aquele que pode doar mais de um
próton (fornece mais de um íon hidrogênio) para uma base.
Exemplos incluem H2SO4, um ácido diprótico, e H3PO4, um
ácido triprótico.
Usualmente, o n° de prótons disponíveis por molécula do
ácido pode ser determinado a partir do n° de hidrogênios no
início da fórmula do ácido.
O termo neutralização completa implica a perda de todos os
prótons disponíveis pelo ácido.
Titulação – ácido poliprótico
Quantos mililitros de NaOH 0,2105 mol/L são necessários
para a neutralização completa de 10 mL de H3PO4 0,1093
mol/L?
O H3PO4 é um ácido triprótico, três prótons estão
disponíveis de uma molécula de H3PO4. Então, a equação
para a reação de neutralização é
H3PO4 + 3OH- 3H2O + PO43-
Titulação – ácido poliprótico
Leonnardo Cruvinel Furquim
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