Densidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
COLÉGIO DE APLICAÇÃO
PROJETO DE EXPERIMENTAÇÃO PEDAGÓGICA
Professora: Ana Maria Alves de Souza
Bolsistas de Apoio Acadêmico: Mayara G.O. de Almeida;
Monique F. Pereira;
Priscila S. Ramos
Turmas 9A e 9B do Ensino Fundamental
EXPERIÊNCIA Nº02: Determinando densidade (qualitativa e quantitativa).
Introdução
Você já reparou que a água e o óleo, quando em contato, ficam separados?
Pode-se afirmar que o óleo não se dissolve na água. Observa-se a formação de duas fases;
portanto uma mistura heterogênea.
E o vinagre em contato com a água, o que se observa?
O vinagre se dissolve na água. Observa-se uma única fase; pois foi obtida uma mistura
homogênea.
Concentremo-nos no caso da água e óleo. O fato é que se misturarmos os dois líquidos, em
quaisquer proporções, o óleo sempre ficará acima da água. Este fenômeno pode ser entendido
estudando-se a densidade dos líquidos. Sabendo-se que a densidade da água é 1,00g/cm3, então o
óleo é menos denso que a água.
No nosso dia a dia é fácil perceber que gasolina e água não se misturam (não se observa
solubilização); entretanto, querosene e óleo se dissolvem (observa-se solubilização). O processo de
dissolução (dissolver, solubilizar) entre as substâncias ocorre devido a polaridade das mesmas.
De uma forma geral, pode-se supor isso através de uma simples regra: Substâncias polares
solubilizam (dissolvem) substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias
apolares.
Exemplos de substâncias polares: Água, açúcar (sacarose), cloreto de sódio (sal de cozinha),
álcool (etanol) e acetona.
Exemplos de substâncias apolares: Lipídios, parafina, gasolina (mistura de hidrocarbonetos
tais como heptano e octano).
Materiais e Reagentes
02 provetas (uma de 100 mL e uma de 10 mL)
Objetos de diferentes materiais (ferro,
03 béqueres de capacidade 100mL
alumínio, pedras)
02 Tubos de ensaio
Papel toalha
Bastão de vidro
Luvas de borracha
Xarope de glicose de milho (mel)
Óculos de segurança
Óleo vegetal
Pipeta de plástico
Açúcar
Agitador magnético com aquecimento
Álcool
Estante para tubo de ensaio
Água destilada
Corante (usado em confeitaria, conhecido como Anilina comestível)
6
Procedimento Experimental
1ª Parte: Construindo a torre de líquidos I (Densidade Qualitativa).
1. Colocar em uma proveta, de capacidade 10 mL, aproximadamente 2 mL de xarope de
glicose de milho;
2. Adicionar anilina de cores diferentes na água e no álcool antes de adicioná-los na proveta;
3. Adicionar a mesma quantidade (2 mL) de água, óleo vegetal e álcool, à proveta (nesta
sequência);
4. Observar as ordens das camadas em que cada líquido se encontra na proveta;
5. Em seguida, em um tubo de ensaio, adicionar 2 mL de cada líquido, numa sequência
aleatória;
6. Observar se a ordem dos constituintes adicionados se mantém a mesma da proveta;
2ª Parte: Torre de líquidos II (Densidade Qualitativa).
1- Solução 1 - Em um béquer de 100 mL, pese 5,75 g de açúcar e adicione 50 mL de água.
Utilize o agitador magnético com aquecimento brando para ajudar na dissolução completa
do açúcar. Deixe a solução esfriar completamente antes de prosseguir.
2- Solução 2 - Em um béquer de 100 mL, pese 20,05 g de açúcar e adicione 50 mL de água.
Leve para aquecer até a dissolução do açúcar.
3- Solução 3 - Em um béquer de 100 mL, pese 45,17g de açúcar e adicione 50 mL de água.
Leve para aquecer até total dissolução do açúcar.
4- A cada uma das soluções anteriores adicione algumas gotas de corante (anilina) de cores
diferentes;
OBSERVAÇÃO: As etapas de 1 à 4 serão realizadas pelas bolsistas.
5- Adicione 3 mL da solução 1 em um tubo de ensaio.
6- Adicionar ao tubo a mesma quantidade das soluções 2 e 3 (nessa sequência).
7- Observe o que acontece.
3ª Parte: Determinação da densidade (Densidade Quantitativa).
1. Com o auxílio de uma balança analítica, pesar o objeto presente no seu kit.
2. Em seguida, colocar em uma proveta de 100 mL, 20 mL de água destilada. Anote o volume da
água.
3. Por último, coloque o objeto dentro da proveta com os 20 mL de água, para que seja possível
determinar o volume do objeto. Anote o novo volume;
4. Determine o volume do objeto.
5. Conhecendo os valores do volume e da massa do objeto, determine a densidade (em g/mL) do
mesmo.
Questões
1. Como poderia ser determinada a densidade de cada líquido do experimento?
2. Qualquer mistura constituída por sal e água terá a mesma densidade?
3. Qual a finalidade do densímetro, colocado nas bombas de gasolina e de álcool, nos postos de
abastecimento de combustíveis?
4. Todas as substâncias são solúveis em água? Justifique sua resposta e dê dois exemplos.
5. Classifique as substâncias utilizadas no experimento (coluna de líquidos I) em polares e
apolares.
7
Referências Bibliográficas
 PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano – 1 Química Geral e
Inorgânica. São Paulo: Editora Moderna, 3ª Ed., 2003 .
 R.R. Silva, N. Bocchi e R.C. Rocha Filho - Introdução à Química Experimental, Mc Graw-Hill,
1990.
 FONSECA, M.R.M. Componente curricular: Química, vol 1 e vol 3. 1 ed. - São Paulo: Ática,
2013.
8