Aulas 21 e 22 – – Cálculo de ∆H da reação com H(form

Aulas 21 e 22 – Cálculo de ∆H
H da reação com H(form)
Maurão
1. (Unirio/Ence-RJ)
RJ) Os soldados em campanha aquecem suas refeições
es prontas, contidas
con
dentro de
uma bolsa plástica com água. Dentro dessa
de
bolsa existe o metal magnésio,
o, que se combina com a
água e forma hidróxido de magnésio,
sio, conforme a reação:
Mg(s) + 2 H2O(l) = Mg(OH)2(s) + H2(g)
A variação de entalpia dessa reação,
eação, em kJ/mol,
kJ
é:
(Dados: ∆H°f H2O(l) = - 285,8 kJ/mol
/mol ; ∆H°f Mg(OH)2(s) = - 924,5 kJ/mol)
a) - 1496,1
b) - 638,7
c) - 352,9
d) +352,9
e) +1496,1
2. (UEL - PR) Considere
dere as seguintes entalpias de formação
formaçã em kJ/mol:
Al2O3 (s) ......... - 1670
MgO(s) ........... - 604
Com essas informações, pode-se
se calcular a variação da entalpia da reação
o representada por:
3 MgO(s) + 2 Al(s) = 3 Mg(s) + Al2O3 (s)
Seu valor é Igual a
a) -1066 kJ
b) -142 kJ
c) +142 kJ
d) +1066 kJ
e) +2274 kJ
3. (UEPG-PR) Com base nas inform
nformações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão
completa do propano, a qual resulta em dióxido de carbono e água, identifique
que o que for correto.
Entalpias de formação:
∆H°f (CO2(g)) = - 394 kJ/mol
∆H°f (H2O(l)) = - 286 kJ/mol
01) ∆H1 é igual a – 680 kJ
02) A combustão
o de um mol de propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água.
04) A entalpia de formação do propano é igual a - 126 kJ
08) A combustão do propano é um processo exotérmico.
16) ∆H2 é igual a – 126 kJ
4. (UFJF - MG)
G) A entalpia de combustão completa
com
da sacarose C12H22O11(ss) é – 5635 kJ/mol a 25°C
e 1 atm, sendo CO2(g) e H2O(l)
l) os únicos produtos da reação.
reaçã Utilizando estes dados e sabendo que
∆H°f CO2(g) = - 394 kJ/mol e ∆H°f H2O(l) = - 286 kJ/mol, responda as seguintes
eguintes questões:
questõ
a) A reação de combustão da sacarose é exotérmica ou endotérmica?
b) Represente a equação química
ca balanceada da reação de combustão da sacarose sólida.
só
c) Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida, a 25°C e 1 atm.
5. (FEI - SP) Observe as equações que representam a formação da água a partir dos seus
elementos. Identifique a alternativa
va falsa:
H2(g) + ½ O 2(g) = H2O(s) ∆H°f = – 70 kcal/mol
kcal
H2(g) + ½ O 2(g) = H2O(l) ∆H°f = – 68,3 kcal/mol
H2(g) + ½ O 2(g) = H2O(g) ∆H°f = – 57,8 kcal/mol
reaç
são exotérmicas.
a) O sinal negativo indica que as reações
b) A transformação H2O(g) H2O(l
(l) libera 10,5 kcal/mol.
c) Um mol de vapor de água contém mais energia que um mol de água liquida.
d) A formação de água a partir do hidrogênio
hi
libera calor.
e) O calor
lor de solidificação da água vale - 12,2 kcal/mol
6. (Unicap – PE) Em relação ao processo
os, no caderno, em verdadeiros ou falsos:
julgue os itens, classificando-os,
0 (a) corresponde ao estado sólido.
do.
1 ∆H1 corresponde a calor de formação.
formaçã
2 (c) corresponde ao estado gasoso.
3 O estado mais energético é (a).
4 Os processoss (a), (b) e (c) correspondem, respectivamente, aos estados sólido,
só
líquido e gasoso.
7. (Mackenzie-SP)
SP) Dadas as equações termoquímicas:
termoquí
I. CH3OH(I) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H1 = – 726,3 kJ
II. C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H2 = – 393,0 kJ
III. H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H3 = – 285,8 kJ
A entalpia de formação
o do metanol, representada abaixo, é:
C(s) + 2 H2(g) + 1/2 O2(g) = CH3OH(I)
a) – 1405,1 kJ/mol
b) + 47,5 kJ/mol
c) – 95,0 kJ/mol
d) – 238,3 kJ/mol
e) + 1690,9 kJ/mol
8. (Unesp) O gás propano é um dos constituintes do gás
gá de cozinha. Esse gás
gá pode ser obtido a
partir da reação de C(s) e H2(g).
a) Formule a equação devidamente balanceada da reação de formação do gás propano.
b) Calcule a variação da entalpia da reação de formação de 1 mol de gás propano a partir das
seguintes equações:
C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ∆H° = – 2220 kJ
C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H° = – 394 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H° = – 286 kJ
9. (Uesc-BA)
Substância
H2O(l)
H2O(g)
∆H°f (kJ/mol) a 25°C e 1 atm
– 285,8
– 241,8
Equipamento com dispositivo para jato de vapor de água a 120°C é utilizado na limpeza doméstica
para a eliminação de ácaros. Com base nos dados da tabela, na informação e nos conhecimentos
sobre termoquímica, pode-se afirmar:
a) O calor molar de vaporização da água na fase liquida é – 44 kJ.
b) A energia necessária a vaporização de 1,0 mol de água na fase liquida, é suficiente para romper
as ligações oxigênio - hidrogênio nela existentes.
c) A eliminação de ácaros ocorre mediante processo exotérmico.
d) Massas iguais de vapor de água. a 100°C e a 120° C, contém as mesmas quantidades de energia.
e) O valor absoluto do calor molar de vaporização da água líquida e igual ao valor absoluto do calor
molar de liquefação da água, nas mesmas condições.
10. (UFS - SE) No metabolismo celular, a maior fonte de energia provém da oxidação da glicose:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) = 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
o calor liberado nessa oxidação é da ordem de 2,8.103 kJ/mol de glicose. Sabendo que as entalpias
de formação do CO2(g) e da H2O(l) valem, respectivamente – 4,0.102 kJ/mol de CO2 e – 3,0.102
kJ/mol de H2O(l), o valor da entalpia de formação da glicose, em kJ/mol, é da ordem de
a) – 1,6.106
b) – 2,6.103
c) – 1,4.103
d) + 1,4.103
e) + 2,6.103
Gabarito
1. C
2. C
3.
(01) Falso
(02) Falso
(04) Verdadeiro
(08) Verdadeiro
(16) Verdadeiro
4.
a) Exotérmica
b) C12H22O11(s) + 12 O2(g) = 12 CO2(g) + 11H2O(l)
c) ∆Hf (sacarose) = – 2239 kJ/mol
5.E
6.
0 – Falso
1 – Verdadeiro
2 – Falso
3 – Verdadeiro
4 – Falso
7. D
8.
a) 3 C(grafite) + 4 H2(g) = C3H8(g)
b) ∆Hf = – 126 kJ/mol
9. E
10. C