Magnésio Mg

Magnésio Mg. Elemento metálico pertencente ao Grupo II (metais
alcalino terrosos) da Tabela Periódica. Z = 12, configuração
eletrônica: [Ne] 3s2, MA = 24,312, d = 1,74 g.cm-3, PF = 651° C, PE =
1107° C. O elemento é encontrado em vários minerais incluindo
magnesita (MgCO3), dolomita (MgCO3 . CaCO3) e carnalita (MgCl2 .
KCl . 6 H2O). Também está presente na água do mar e é um
elemento essencial aos organismos vivos. A extração é feita por
eletrólise do cloreto fundido. O elemento é usado em várias ligas
metálicas leves, por exemplo, para construção de aviões.
Quimicamente é muito reativo. No ar forma uma camada protetora
de óxido, mas queima por ignição, formando chama intensa e branca.
Também reage com halogênios, enxofre e nitrogênio. O magnésio
foi isolado pela primeira vez em 1828 por Bussy.
.
Vanádio V. Elemento metálico de transição, prateado. Z = 23,
configuração eletrônica: [Ar] 4s2 3d3, MA = 50,94, d = 5,96 g.cm-3,
PF = 1890ºC, PE = 3380ºC. Ocorre em muitos minerais complexos
inclusive vanadita
(Pb5Cl (VO4)3) e carnotita (K2(UO2)2(VO4)2.3H2O). O metal puro
pode ser obtido por redução do óxido com cálcio. O elemento é
usado em várias ligas de aço. Quimicamente reage com não metais a
altas temperaturas mas não é afetado por ácido clorídrico nem por
álcalis. Forma vários complexos com estados de oxidação +2 a +5. O
vanádio foi descoberto em 1801 por del Rio que foi persuadido de
que havia descoberto apenas uma forma impura de cromo. O
elemento foi redescoberto e denominado em 1880 por Sefströn.
Flúor F. Elemento gasoso amarelo claro pertencente ao Grupo VII
(halogênios) da Tabela Periódica. Z = 9, configuração eletrônica: 1s2
2s2 2p5, MA = 18,9984, d = 1,7 g.L-1, PF = -219,62°C, PE = -188,1°C.
As principais fontes minerais de flúor são fluorita (CaF2) e criolita
(Na3AlF6). O elemento é obtido por eletrólise de mistura fundida
de fluoreto de potássio (KF) e fluoreto de hidrogênio (HF). É usado
na síntese de compostos orgânicos fluorados. Quimicamente é o
mais reativo e eletronegativo de todos os elementos. É uma
substância muito perigosa, causando queimaduras graves quando em
contato com a pele. O elemento foi identificado em 1771 por Sheele
e isolado em 1886 por Moissan.
Estrôncio Sr. Elemento metálico amarelado pertencente ao Grupo
II, dos metais alcalino-terrosos, da Tabela Periódica. Z = 38;
configuração eletrônica: [Kr]5s2; MA = 87,62; d = 2,54 g.cm-3; PF =
800ºC; PE = 1300ºC. O elemento foi encontrado nos minerais
estroncianita (SrCO3) e celetina (SrSO4). Pode ser obtido por
queima do minério que produz o óxido e depois por redução com
alumínio (processo de Goldschmidt). O elemento, que é muito
reativo, é usado em algumas ligas. O isótopo 90Sr está presente na
poeira radioativa (meia vida de 28 anos) e pode ser metabolizado
com o cálcio na formação dos ossos. O estrôncio foi descoberto por
Klaproth e Hope em 1798 e isolado por Humphry Davy em 1808.