2º Lista de Química I

2º Lista de Química I - CPV
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Prof Carine
1-(Uerj) Diversos compostos formados por metais alcalinos e halogênios têm grande
importância fisiológica para os seres vivos. A partir do fluido extracelular de animais,
vários desses compostos podem ser preparados. Dentre eles, um é obtido em maior
quantidade e outro, apesar de sua importância para a síntese de hormônios, é obtido em
quantidades mínimas.Esses dois compostos estão indicados, respectivamente, em:
a) NaCl e NaI
b) KCl e K2S
c) Na2S CaI
d) KBr e MgCl2
2 (Uerj)Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número
de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua
propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de classificação Periódica, o
elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7 b) 9 c)15 d) 16
3- Na ligação química de uma átomo X, alcalino-terroso(2A), com um átomo Y,
pertencente à família dos halogênios(7A), deverá haver a formação de cátion e ânion,
respectivamente:
a)X2+ e Y
b)X+ e Y2c)X2+ e Yd)X2+ e Y2e) X7+ e Y24-Em uma mistura homogênea estão presentes água (H2O), sal comum (NaCl) e cloreto de
cálcio(CaCl2). Estas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por
ligações:
a) iônicas, iônicas e iônicas.
b) covalentes, covalentes e covalentes.
c) iônicas, covalentes e covalentes.
d) covalentes,iônicas e iônicas.
e) covalentes,iônicas e covalente
5-Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam respectivamente, os seguintes tipos
de ligações:
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica, molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular, iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar
e) iônica, covalente apolar, covalente polar, iônica, iônica.
6-(Uerj)Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas
propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à
configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao
terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está
apontada em:
a) alumínio, magnésio e sódio
b) sódio, magnésio e alumínio
c) magnésio, sódio e alumínio
d) alumínio, sódio e magnésio
7-Vamos preencher os quatro quadrinhos a seguir, com símbolos de elementos químicos.
* O elemento do primeiro quadro é um metal de transição interna que tem configuração
eletrônica [Rn] 5f 2 6d1 7s2 .
* O elemento do segundo quadro é um metal alcalino terroso com o maior raio atômico.
* O elemento do terceiro quadro é do bloco S, do segundo período, com maior
eletronegatividade.
* O elemento do quarto quadro é da família 15, que na temperatura ambiente se encontra no
estado gás.
* O elemento do quinto quadro é um elemento do 3° período e da família 6A.
8- Atualmente, em virtude de aspectos ambientais e toxicológicos, tem se tornado cada vez
mais importante a análise de metais como zinco, cobre, cromo, cádmio, chumbo e mercúrio
no leite que é consumido. Sobre esses metais, é incorreto afirmar que:
a) Hg possui eletronegatividade maior que Zn.
b) Cu forma o hidrato CuSO4.5H2O, cuja nomenclatura é sulfato de cobre II pentahidratado.
c) O Cd e Hg pertencem ao mesmo período.
d) O raio atômico do Pb é maior que o do Cr.
9- Das seguintes substâncias, a única que não apresenta ligação covalente é:
a) HCl b) H2O c) NH3 d) CO2 e)Al2O3
10- Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e também a resistência mecânica,
costuma-se colocar o vanádio como substituinte do aço. O vanádio (Z= 23) é um elemento
de transição, pois:
a) é um gás na temperatura ambiente.
b) apresenta o elétron mais energético no subnível d.
c) na classificação periódica situa-se no 3° período.
d) apresenta grande afinidade eletrônica.