rondineli_1âºano_28_03-17 - Colégio Delta

DISCIPLINA: QUÍMICA
COLÉGIO DELTA – 35 ANOS
“APAIXONADO PELA EDUCAÇÃO”
Prof.: RONDINELI
ANO: 1º ANO
APS ( X )
DATA: 28/03/2017
Nome: ______________________________________________________
Números quânticos
01 - (UECE/2017)
88
Na distribuição eletrônica do 38Sr , o 17º par eletrônico possui
os seguintes valores dos números quânticos (principal,
secundário, magnético e spin):
a)
b)
c)
d)
08. Átomos do elemento X perdem 2 elétrons para adquirir a
2–
configuração X .
06 - (UEPG PR/2015)
Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica,
assinale o que for correto.
4, 2, 0, –½ e +½.
4, 1, +1, –½ e +½.
4, 1, 0, –½ e +½.
4, 2, –1, –½ e +½.
Considere:  S = +1/2 e  S = –1/2.
01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica
2
6
3s 3p para o seu último nível energético, então o átomo
correspondente, no estado fundamental, tem Z=20.
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado fundamental,
tem seu elétron de diferenciação com números
quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2.
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o
átomo de enxofre, no estado fundamental, são espécies
isoeletrônicas.
08. Um átomo no estado fundamental, com número atômico
igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de sua
distribuição eletrônica .
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado
fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo.
02 - (UEPG PR/2017)
A partir da distribuição eletrônica dos átomos dos elementos
representados abaixo, considerados em seu estado fundamental,
assinale o que for correto.
I.
II.
III.
IV.
Mg (Z = 12)
Ar (Z = 18)
Cr (Z = 24)
Rb (Z = 37)
01. O elemento I possui três níveis eletrônicos.
02. O elemento III possui 4 elétrons em seu nível mais
externo.
04. O elétron de diferenciação do elemento II tem números
quânticos: n = 3,   1 e m = +1.
08. O elemento IV está localizado no 5º período da Tabela
Periódica, pois apresenta 5 níveis energéticos.
07 - (UEM PR/2015)
Assinale o que for correto.
01. Os números quânticos de spin variam de  a  ,
passando por zero.
02. O número quântico magnético indica a energia do elétron
no subnível.
04. O número quântico principal indica a energia do elétron
no orbital.
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera
um campo magnético externo, e o movimento do elétron
em torno de seu próprio eixo gera outro campo
magnético.
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o
elétron em um subnível s é uma região esférica.
03 - (UEG GO/2016)
De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons
em torno do núcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os
quais são caracterizados pelo número quântico principal e
secundário. Para o elétron mais energético do átomo de escândio
no estado fundamental, os números quânticos principal e
secundário são respectivamente
a)
b)
c)
d)
3e0
3e2
4e0
4e2
04 - (UFRR/2016)
Qual o número máximo de elétrons que podem estar
presentes no nível quântico principal, n = 3?
a)
b)
c)
d)
e)
08 - (UERN/2015)
A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno,
que é utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de
evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros.
Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que
ele possui:
8
18
32
2
28
I.
II.
III.
IV.
V.
05 - (UEPG PR/2015)
2–
O número de elétrons do ânion X de um elemento X é igual ao
número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre, esse átomo
2
2
6
de gás nobre apresenta distribuição eletrônica igual a 1s 2s 2p
2
6
3s 3p e número de massa 40. Diante disso, assinale o que for
correto.
01. O número atômico do elemento X é 16.
02. Para os átomos do elemento X, o número quântico
secundário dos elétrons do subnível 2p é 2.
04. A eletrosfera dos átomos do elemento X está dividida em
3 camadas ou níveis com energias definidas, onde se
localizam os elétrons.
O número quântico principal igual a 4.
7 orbitais completos.
5 elétrons no nível de valência.
O número quântico magnético igual a 0.
5 elétrons na última camada, com número quântico
azimutal igual a 1.
Estão corretas apenas as afirmativas
a)
b)
c)
d)
I e IV.
I, II e V.
III, IV e V.
I, II, IV e V.
09 - (UEM PR)
Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto.
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01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de
prótons e diferente número de massa.
02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de
nêutrons e diferentes quantidades de partículas
carregadas positivamente, denominadas pósitrons.
04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do núcleo
em que é máxima a probabilidade de encontrar um
determinado elétron.
08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não é
possível determinar experimentalmente a posição e a
quantidade de movimento de um elétron em um
determinado instante de tempo, pois essas grandezas,
neste caso, são complementares.
16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um
mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o
mesmo conjunto de números quânticos.
10 - (UEPG PR)
Os números quânticos fornecem informações a cerca das
propriedades do elétron em um determinado orbital. Com relação
aos números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l),
magnético (ml) e de spin (ms), assinale o que for correto.
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas (l =
0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais.
02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, designam o orbital
3d, no qual podem ser acomodados no máximo 10
elétrons.
04. O elétron de diferenciação para um átomo com z = 23
possui a seguinte série de números quânticos: n = 3, l =
2, ml = –1, ms = +1/2.
08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo
seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, ml =
1, ms = +1/2.
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores para
o número quântico secundário: l = 0 e l = 1.
11 - (UERN)
Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que
envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos anteriores,
cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da
falha do modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com
o cientista dinamarquês Niels Bohr, não foi diferente, pois ele
aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria
de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos seguintes
fundamentos, EXCETO:
a)
Não é possível calcular a posicçãao e a velocidade de
um elétron num mesmo instante.
b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas
circulares, com energia fixa e determinada.
c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e,
nesse
movimento,
não
emitem
energia
espontaneamente.
d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior,
ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o
elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a
energia recebida (na forma de luz ou calor).
12 - (UDESC SC)
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto
de números quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2.
Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital
possui número quântico de spin igual a +1/2, o número atômico
desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
AM
No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos,
afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a
se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros
campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg
chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto
Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e
deprimente”.
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.
princípio da incerteza e equação ondulatória.
regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.
princípio da incerteza e princípio da exclusão.
14 - (UFCG PB)
Considerando a tabela abaixo,
Números quânticos
Conjunto1
Conjunto2
Conjunto3
Conjunto4
Conjunto5
n
3
3
2
4
3
 m
s
2  2  1/ 2
3  3  1/ 2
0  1  1/ 2
3 0  1/ 2
2  2 1
Assinale a alternativa correta.
a)
Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações
impossíveis para um elétron em um átomo.
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis
para um elétron em um átomo.
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis
para um elétron em um átomo.
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis
para um elétron em um átomo.
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis
para um elétron em um átomo.
15 - (UEPG PR)
Os números quânticos n, l, m, denominados, respectivamente,
principal, secundário e magnético, correspondem à descrição
ondulatória de um elétron num átomo. A respeito destes
números quânticos, assinale o que for correto.
01. Quando n = 2, os valores de l podem ser 0 e 1.
02. Quando l = 2, o subnível é d.
04. Quando l = 1, os valores de m podem ser –1, 0 e +1 e o
subnível é p.
08. Quando um subnível é f, são 7 os valores de m e existem
7 orbitais no subnível.
16. Quando um subnível é s, o valor de l é 0 e o valor de m é –
1.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: 13
3) Gab: B
4) Gab: B
5) Gab: 05
6) Gab: 11
7) Gab: 24
8) Gab: D
9) Gab: 29
10) Gab: 18
11) Gab: A
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: B
15) Gab: 15
13 - (UECE)
-2-