BC0102 – Estrutura da Matéria 2° Quad. 2015

BC0102 – Estrutura da Matéria
2° Quad. 2015
Ementa
Macro ao micro (estruturas). Micro ao macro (interações). Teoria Atômica. Modelo de Dalton/ Gay-Lussac. Princípios
de conservação de massa e volume. Constante de Avogadro, Loschmidt, Faraday. Tabela Periódica (Mendeleev).
Corpo Negro/Efeito fotoelétrico. Movimento Browniano. Millikan. Radiações (Röntgen, Becquerel, Curie, Rutherford).
Energia relativística. Espectros atômicos (Fraunhoffer a Bohr). Propriedades Ondulatórias: Reflexão, Difração e
Interferência e Natureza ondulatória da matéria. Princípio da Incerteza.
Coordenação da disciplina
Rodrigo Maghdissian Cordeiro, sala 1024, 10° andar, bloco B, Santo André ([email protected]).
Docente responsável
André Sarto Polo, sala 1014, 10° andar, bloco B, Santo André ([email protected]).
Critérios de avaliação e aprovação
Provas regulares: o conceito final será determinado pela média de duas provas (P1 e P2). O conceito será atribuído
conforme as seguintes porcentagens de aproveitamento: A (85 – 100%), B (70 – 85%), C (50 – 70%), D (40 – 50%),
F (<40%). O não comparecimento a mais de 25% das atividades ocasionará reprovação por falta.
Prova substitutiva: o estudante que tiver faltado numa das provas regulares, ou que tenha obtido conceito final
menor ou igual a D, poderá realizar uma prova substitutiva (SUB). Em caso de falta o estudante deverá comparecer
no dia da prova munido de seus atestados.
Prova de recuperação: O estudante que obtiver média D ou F terá o direito de realizar uma prova de recuperação
(REC).
ATENÇÃO!!! Leia atentamente as Resoluções Consepe n° 181 e 182 antes de consultar o docente!
Datas das provas
Prova 1 (07 de Julho), prova 2 (04 de Agosto), prova SUB (11 de Agosto), prova REC (18 de Agosto).
Cronograma
26/05 – Bases da teoria atômica: apresentação, do micro ao macro e forças fundamentais, escalas e unidades de
medidas, estimativas e notação científica, unidades do sistema internacional.
02/06 – Bases da teoria atômica: histórico da concepção da estrutura da matéria nas idades clássica e média, leis
das proporções definidas e múltiplas, lei da combinação volumétrica, modelo atômico de Dalton, determinação de
massas atômicas e fórmulas moleculares, conceito de mol. (Sec. 1.1, 1.2 e 1.3 do Mahan).
09/06 – Bases da teoria atômica: equação química, relações e cálculos estequiométricos, lei dos gases ideais,
teoria cinética dos gases, gases não ideais e livre caminho médio. (Sec. 1.4, 1.5, 1.6, 2.1, 2.2, 2.5 e 2.6 do Mahan).
16/06 – Natureza elétrica da matéria: materiais condutores e isolantes, hipótese de Arrhenius, tipos de soluções,
estados de oxidação, células galvânicas, eletrólise, lei de Faraday, experimento de Thompson e Millikan, modelo de
Thompson para o átomo. (Sec. 3.3, 7.1, 7.2, 7.4, 7.7 e 10.1 do Mahan).
19/06 – Radiações e modelos atômicos: teoria clássica da radiação, ondas e suas propriedades de ondas, ondas
eletromagnéticas, raios X, fontes de radiação eletromagnética, experimento de Rutherford e modelo de Rutherford
para o átomo (Sec. 10.2 e 10.3 do Mahan).
23/06 – Continuação do tópico anterior.
30/06 – Primórdios da mecânica quântica: efeito fotoelétrico, espectroscopia, modelo atômico de Bohr, dualidade
onda-partícula para a matéria, comprimento de onda de de Broglie, princípio da incerteza de Heisenberg, problema
da partícula na caixa. (Sec. 10.2, 10.3 e 10.4 do Mahan).
03/07 – Átomo de Hidrogênio: números quânticos para o átomo de hidrogênio, estados quânticos para o átomo de
hidrogênio, processo de absorção e emissão de radiação. (Sec.10.5 do Mahan).
07/07 – PROVA 1
14/07 – Átomos multieletrônicos: configuração eletrônica, blindagem nuclear, ordenamento dos elementos, tabela
periódica, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica. (Sec. 10.6 do Mahan).
17/07 – Ligação química: ligações iônicas, polarização e sólidos iônicos, ligação covalente, valência, estruturas de
Lewis, regra do octeto, carga formal. (Sec. 11.1, 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 e 6.6 do Mahan).
21/07 – Ligação química: modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, geometria molecular e
polaridade. (Sec. 11.1, 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 e 6.6 do Mahan).
28/07 – Forças intermoleculares: formação de fases condensadas, forças íon-dipolo, forças dipolo-dipolo, forças de
London, ligação de hidrogênio. (Cap. 5 com Sec. 5.1, 5.2, 5.3, 5.4 e 5.5 do Atkins).
31/07 – Teorias de ligação: teoria da ligação de valência, ligações  e , hibridização de orbitais, ligações dos
hidrocarbonetos, teoria dos orbitais moleculares, orbitais moleculares, ordem de ligação, ligações em moléculas
diatômicas. (Sec. 11.2, 11.3, 11.4 e 12 do Mahan).
04/08 – PROVA 2
11/08 – PROVA SUBSTITUTIVA
14/08 – Vistas de provas.
18/08 – PROVA DE RECUPERAÇÃO.
Bibliografia
Básica:
 ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3
ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 965 p.
 CARUSO, Francisco; OGURI, Vitor. Física Moderna: origens clássicas e fundamentos quânticos. Rio de
Janeiro: Elsevier, 2006. 608 p.
 MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J. Química: um Curso Universitário. 4º Ed. São Paulo: Edgard Blücher,
1995. 582 p.
Complementar:
 BROWN, Theodore l. et al. Química: a ciência central. 9 ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 972 p.
 KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul. Química geral e reações químicas. São Paulo: Thomson Learning, 2006. V
1 e 2.
 LOPES, José Leite. A estrutura quântica da matéria: do àtomo Pré-Socrático às partículas elementares. 3 ed.
Rio de Janeiro; Editora UFRJ, 2005. 935 p.
 MENEZES, Luis Carlos de. A matéria: uma aventura do espírito: fundamentos e fronteiras do conhecimento
físico. São Paulo: Livraria da Física, 2005. 277 p.
 NUSSENZVEIG, H. Moysés. Curso de Física Básica: fluidos, oscilações e ondas, calor. 4 ed. São Paulo:
Edgard Blücher, 2002. 314 p.