Lista de Química – 1 Série

Professor (a):
Disciplina
Diego Diniz F Gomes
Química
Aluno (a):
Série: 1ª
Data: _____/ _____/ 2015
Lista de Química 1º Bimestre
Valor: 3,0 Nota: _______
01 - (ITA SP)
Entre as afirmações abaixo, assinale a opção ERRADA.
a) Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso são exemplos de “hidrogenóides”.
b) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma energia.
c) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de energias diferentes.
d) A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num átomo de hidrogênio no orbital 2p é
nula num plano que passa pelo núcleo.
e) As freqüências das radiações emitidas pelo íon He+ são iguais às emitidas pelo átomo de
hidrogênio.
02 - (ITA SP)
Neste ano comemora-se o centenário da descoberta do elétron. Qual dos pesquisadores abaixo foi o
principal responsável pela determinação de sua carga elétrica?
a) R. A. Milikan
b) E. R. Rutherford
Valor: _____
Nota: _____
c) M. Faraday
d) J.J. Thomson
Coulomb
Assinaturae)doC.responsável:
___________________________________________________
03 - (ITA SP)
Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente no estado fundamental é excitado para um
estado com número quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das opções abaixo
é a CORRETA?
a) Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido para o átomo de hidrogênio.
b) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado excitado do que no estado
fundamental.
c) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a partir deste estado excitado do que
para ionizá-lo a partir do estado fundamental.
d) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n = 3 para um estado n = 5 é a
mesma para excitá-lo do estado com n = 1 para um estado com n = 3.
e) O comprimento de onda da radiação emitida quando este elétron retornar para o estado
fundamental será igual ao comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do estado
fundamental para o estado excitado.
04 - (UFES)
A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s 22s22p63s23p64s23d6.
Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado
é:
a) 1s22s22p63s23p63d6
b) 1s22s22p63s23p64s23d4
c) 1s22s22p63s23p64s13d5
d) 1s22s22p63s23p44s13d6
e) 1s22s22p63s23p44s23d5
05 - (UNIRIO RJ)
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Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O
elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do
elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X.
Com base nas informações fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
06 - (UCS RS)
No organismo humano, alguns dos elementos químicos existem na forma de íons. Esses íons
desempenham um papel fundamental em vários processos vitais, participando de reações químicas.
Os íons Na+ e Mg2+, por exemplo, estão, respectivamente, envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no
funcionamento dos nervos.
Em relação aos íons 23Na+ e 24Mg2+, é correto afirmar que são
a) isótopos e isoeletrônicos.
b) isoeletrônicos e isótonos.
c) isótonos e isóbaros.
d) isóbaros e isótopos.
e) isoeletrônicos e isóbaros.
07 - (UERJ)
A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado
fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Elétron
Nêutron
Próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo
b) partículas no núcleo
c) elétrons por camada
d) partículas na eletrosfera
08 - (UFG GO)
Os diagramas, a seguir, representam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogênio:
I
I
I
I
I
I
I
V













2
p
2
s








1
s







Considerando-se essas distribuições eletrônicas,
01. I e II seguem a regra de Hund.
02. III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
03. II representa a distribuição do estado fundamental.
04. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números quânticos.
09 - (UFG GO)
Algumas datas importantes sobre a história do oxigênio são:
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1800 - Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da água;
1840 - Schönbein descobriu o ozônio;
1877 - obtenção de oxigênio no estado líquido;
1929 - descoberta do O e O.
Considerando-se essas informações,
01. em 1800, concluiu-se que as moléculas de água são constituídas de O2 e H2, na proporção de 1:2.
02. em 1840, descobriu-se um dos isótopos do oxigênio.
03. em 1877, determinou-se o calor latente de fusão do oxigênio.
04. em 1929, descobriram-se dois alótropos do oxigênio.
10 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de
partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a influência das placas
metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a)
b)
c)
d)
e)
as placas A e B forem negativas.
a placa A for negativa e a B, positiva.
a placa A for positiva e a B negativa.
as placas A e B forem positivas.
as placas A e B forem neutras.
11 - (UFG GO)
O movimento de um elétron entre dois núcleos atômicos pode ser representado por uma onda,
conforme o gráfico abaixo.
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A função que representa esse gráfico é:
a)
b)
c)
d)
e)
sen2(x)
cos2(x) + sen(x)
cos(x) + sen2(x)
sen(x)
cos(x)
12 - (UFG GO)
Leia o texto a seguir:
Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula
que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Jonh Thompson mudou dois mil anos de uma história que
começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras,
sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer „não-divisível‟. A descoberta
do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica
ao microuniverso da matéria.
Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24
A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmar-se que:
01. faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria;
02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da
matéria;
04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;
08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os
nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo;
16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
13 - (UFG GO)
Observe o diagrama a seguir:
K
L
M
N
O
P
Q
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
2p
3p
4p
5p
6p
3d
4d 4f
5d 5f
6d
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:
01. as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário;
02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a dois;
04. a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda;
08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo;
16. o nível M possui no máximo 9 orbitais.
14 - (UFPE)
A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada‟‟, porque a molécula 2H216O quando comparada com a molécula
1
H216O possui:
a) maior número de nêutrons.
b) maior número de prótons.
c) maior número de elétrons.
d) menor número de elétrons.
e) menor número de prótons.
15 - (UFG GO)
Escreva um período coerente, segundo os conceitos da Química, com no máximo cinco linhas e utilize, no mínimo, cinco palavras
a seguir:
Elétron
Substância
Heterogênea
Ligação
Destilação
Molécula
Fase
Íon
Núcleo
Separação
Mistura
Próton
Eletrosfera Homogênea
Filtração
Átomo
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