2016_-_Turma_de_Medicina_-_Quimica_Mineral_

RESUMO DE SOLUBILIDADE DE SAIS
INORGÂNICOS
 Classifique
solúvel:
 Na2CrO4
 AgNO3
 NH4Cl
 FeCl2
 AgCl
 CuSO4
 CaSO4
 PbSO4
 Ca3(PO4)2
 FeClO3
os sais em solúvel ou pouco
ÓXIDOS
Compostos
binários onde o
oxigênio é mais eletronegativo.
Ex.: CO2, H2O, etc...
Por que OF2 e O2F2 não são
óxidos?
Resp:
o Fluor é mais
eletronegativo
ÓXIDOS DE AMETAIS
São
moleculares  possuem lig.
Covalente
SO, CO, NO, N2O são óxidos
NEUTROS ou indiferentes.
Os demais são óxidos ÁCIDOS
ou ANIDRIDOS.
Ex. CO2, NO2, Cl2O3 etc...
REAÇÃO COM ÁGUA
Óxido ácido + H2O  ácido
Óxido neutro + H2O  não reage
REAÇÃO COM ÁGUA
CO2
+ H2O 
SO3
+ H2O  H2SO4
CO
+ H2O 
H2CO3
Não reage
ÓXIDOS DE METAIS
Com
nox abaixo de 4+  são
iônicos. Ex. K2O, CaO, Al2O3
Com
nox acima de 4+  são
moleculares.
Ex. CrO3, Mn2O7
Obs.: Com nox = 4+ depende
do caso.
ÓXIDOS DA IA E IIA
Possuem
caráter básico
acentuado e reagem com
água para formar bases.
A maioria dos óxidos de
metais com Nox 1+ e 2+ são
classificados como óxidos
básicos, mas a reação desses
com a água é insignificante.
REAÇÃO COM ÁGUA
Óxido IA e IIA + H2O  Base
Na2O + H2O  2 NaOH
CaO + H2O 
Ca(OH)2
ÓXIDOS DE METAIS COM
NOX > 4+
Se
assemelham aos óxidos
dos ametais sendo
moleculares e ÓXIDOS
ÁCIDOS.
CrO3
+ H2O 
H2CrO4
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Podem
se comportar com caráter
ácido ou básico, dependendo da
reação.
São os óxidos de metais com nox
3+ e 4+, além de ZnO, PbO e SnO
que também são ANFÓTEROS.
Ex. Al2O3, PbO2, etc...
São insolúveis em água.
RESUMO:
REAÇÃO COM ÁCIDO
 Só
reagem com ácido, os ÓXIDOS
BÁSICOS e ANFÓTEROS.
CaO
+ HCl  CaCl2 + H2O
Al2O3
Obs.
+ H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O
Os óxidos Anfóteros só
reagem com ácido ou base Fortes
REAÇÃO COM BASE
Só
reagem com base, os
ÓXIDOS ÁCIDOS e
ANFÓTEROS.
CO2
+ NaOH  Na2CO3 + H2O
Al2O3
+ KOH  KAlO2 + H2O
COMPLEMENTOS
1) Óxidos especiais com nox 1+
e 2+:
a) Peróxidos:
(O – O)2- ou (O2)2nox médio = 1b) Superóxidos:
(O – O – O – O)2nox médio = ½-
COMPLETE A TABELA
ÓXIDOS DUPLOS DE METAIS
São
chamados óxidos duplos,
mistos ou salinos.
Apresentam a fórmula E3O4
Ex. Fe3O4, Pb3O4 etc...
 Apresentam Nox médio = 8/3+
ou 2,67+
 São uma mistura de 2 óxidos:
Ex. FeO + Fe2O3 = Fe3O4 (imã)
CHUVA ÁCIDA DE ÁCIDO NÍTRICO
NITROSO
N2
+ O2  2 NO (óxido neutro)
2NO
+ O2  2NO2 (anidrido duplo)
2NO2
+ H2O  HNO3 + HNO2
(Chuva ácida)