EVOLUÇÃO MODELOS ATÔMICOS

EVOLUÇÕES DOS
MODELOS ATÔMICOS
Demócrito IV séc. a.C
FILÓSOFO
“A matéria é composta
por pequenas partículas
chamadas de ÁTOMO”
DALTON (XVIII – XIX)
“BOLA DE BILHAR” (1803)
ESFERA MACIÇA
INDIVISÍVEL
INDESTRUTIVEL
NEUTRA
Átomos de mesmo elemento químico são todos iguais, e se ligam
sempre na mesma proporção para formar as moléculas.
“Lei das Proporções Múltiplas de DALTON”
THOMSON (XIX)
“PUDIM DE PASSAS” (1898)
DESCOBERTA DOS ELÉTRONS
Partícula Subatômica
de carga negativa
RUTHERFORD (XX)
MODELO PLANETÁRIO (1911)
“SISTEMA SOLAR”
Pequeno
Descoberta
Núcleo
Denso
Positivo
O átomo é comparado ao
Sistema Solar, o sol o núcleo
positivo e os planetas os
elétrons.
Bombardeamento de uma lâmina delgada de ouro com
partículas Alfa, provenientes de um núcleo instável de Polônio.
BOHR (XX)
NÍVEIS DE ENERGIA (1913)
Estudou os espectros de luz visível.
Determinando as sete camadas
estacionárias de energia para o átomo.
SALTOS QUÂNTICOS
Quando um átomo é excitado, ou seja, ganha energia do meio
externo, elétron salta de camadas mais internas para camadas mais
externa. Quando este elétron excitado retorna a sua camada de
origem emite a energia ganha na forma de Luz/Fóton.
POSTULADOS DE BOHR
1º – O elétron pode se mover em determinadas órbitas sem irradiar.
Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários.
2º – As órbitas estacionárias são em número limitado bem
definidos, sendo denominadas camadas eletrônicas ou níveis de
energia, esta última denominação é a mais utilizada atualmente.
3º – Um elétron só troca energia com meio externo quando muda
de órbita; ganha energia quando se afasta do núcleo e perde
energia quando se aproxima deste.
1. (Udesc 2015) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados
em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século
XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas,
tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de
como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por
esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( V ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na
verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e
denso com elétrons girando ao seu redor.
( F ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim
de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de
elétrons dando origem à atual eletrosfera.
( F ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais
como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa
“sem partes” ou “indivisível”.
( F ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica
quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis
denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre
estas regiões.
( F ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia
descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a
direção tomada pelos elétrons.
2. (Uepg 2015)
correto.
Com relação às teorias atômicas, assinale o que for
01)
V Thomson propôs que o átomo seria uma esfera de carga elétrica
positiva, não maciça, incrustada de cargas negativas.
02)
V Dalton propôs que os átomos são esferas rígidas indivisíveis, que não
podem ser criados nem destruídos.
04)
F Rutherford propôs um modelo de átomo conhecido como sistema
planetário, onde os elétrons se mantêm em movimento circular ao redor
do núcleo.
08)
V Bohr propôs entre seus postulados que os elétrons movem-se ao
redor do núcleo atômico central em órbitas específicas, com energias
definidas.
16)
V O salto de elétrons de um nível energético para outro também está
entre os postulados de Borh.
3. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência de uma
“substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo
como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às
afirmativas a seguir.
(V
) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é
constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
( V ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma
esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons,
com carga negativa.
( F ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas
alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes
no núcleo do átomo.
( F ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e
nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior
ao de elétrons.
( V ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o
mesmo número atômico.
4. (G1 - cftmg 2014) Trata-se de um modelo no qual os átomos de
um mesmo elemento químico possuem propriedades iguais. A união
desses átomos na formação de compostos ocorre em proporções
numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas
combinação, separação e rearranjo.
Essa descrição refere-se ao modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
5. (G1 - ifsc 2014) Rutherford bombardeou uma lâmina de
ouro com partículas alfa (positivas), proveniente do elemento
químico radioativo polônio. Leia e analise as seguintes
afirmações feitas sobre esse experimento.
VI. O átomo apresenta um núcleo positivo e uma eletrosfera
negativa.
VII. No átomo prevalece o vazio, pois a maioria das partículas
alfa atravessa a lâmina de ouro sem sofrerem desvios.
VIII. O átomo apresenta duas regiões distintas, núcleo e
eletrosfera.
IV. O elétron possui carga elétrica positiva.
F
V. A massa de um átomo está concentrada na sua eletrosfera.
F