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Química II
Concentrações das espécies em equilíbrio:
Capítulo 13 – Equilíbrios Químicos
RCOOH(aq)  RCOO–(aq) + H+(aq)
↓
1. D
I. Incorreta. A reação no sentido direto trata-se de um
processo endotérmico, pois ocorre a absorção de 31,4 kcal.
II. Incorreta. O denominador da expressão da constante de
equilíbrio em termos de concentração molar (KC) é igual
a [H2O]. Na expressão do equilíbrio não podemos colocar
substâncias no estado sólido.
III.Correta. Se for adicionado mais monóxido de carbono
(CO(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para
a esquerda, no sentido dos reagentes.
IV.Incorreta. O aumento na pressão total sobre esse sistema
desloca o equilíbrio no sentido do menor número de mols
de gás (menor volume), ou seja, para a esquerda
1 mol/L
Keq =
10–4 mol/L
[H+] × [RCOO–]
[RCOOH]
=
10–4 × 10–4
1
= 10–8
2. B
Teremos:
I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de
magnésio): mistura básica.
II. limonada (suco de limão, água e açúcar): mistura ácida.
III.salmoura (cloreto de sódio dissolvido em água): mistura
neutra.
3. E
Analisando os valores das constantes de ionização, vem:
–Incorreto. O ácido etanoico apresenta o segundo maior
caráter ácido entre as espécies químicas listadas na tabela.
–Incorreto. A metilamina apresenta caráter básico mais
acentuado dentre as espécies químicas listadas na tabela.
–Correto. Uma solução de fenol em água apresenta maior
caráter ácido do que uma solução de metilamina em água.
–Correto. O ácido fluorídrico é a espécie que apresenta
maior caráter ácido entre as espécies listadas na tabela.
–Correto. Em relação ao comportamento básico, podemos
afirmar que o íon amônio apresenta maior caráter que o
ácido fluorídrico e menor do que a metilamina.
A.Falsa. O valor negativo da variação de entalpia indica uma
reação exotérmica.
B.Falsa. 900 kJ de energia são liberados na formação de
4 mols de NO(g).
C.Verdadeira. Como a reação direta é exotérmica, uma
diminuição na temperatura desloca o equilíbrio para a
direita. Aumentando o rendimento dos produtos.
D.Falsa. A expressão correta da constante de equilíbrio em
pNO4 ⋅ pH2O6
:
função das pressões é Kp =
pNH34 ⋅ pO25
E. Falsa. O equilíbrio é homogêneo, pois apresenta todos os
4. E
O tampão presente no sangue humano é o formado pelo
ácido carbônico e o seu sal bicarbonato de sódio.
seus constituintes na mesma fase de agregação da matéria
(gasosa).
Capítulo 15 – Hidrólise de Sais
3. D
O equilíbrio será atingido quando a velocidade de evaporação
for igual à velocidade de condensação da água.
1. A
a) Verdadeiro. O acetato de sódio é um sal de características
básicas, pois é resultando da reação de neutralização entre
o ácido acético (Fraco) e o hidróxido de Sódio (Forte).
b) Falso. Sua dissolução Aumenta a concentração dos íons H+.
c) Falso. O tetróxido de ferro é um óxido duplo.
d) Falso. O óxido de zinco é classificado como anfótero.
e) Falso. As substâncias são classificadas como: óxido ácido,
óxido básico, óxido anfótero, sal neutro e sal básico,
respectivamente.
4. D
O equilíbrio dinâmico ocorre quando as velocidades dos
reagentes e produtos são iguais. Assim, nesse momento
as concentrações dos reagentes e produtos devem ser
constantes.
Capítulo 14 – Equilíbrios Químicos
em Meio Aquoso
2. D
1. D
Cálculo da concentração inicial de ácido:
0,1 mol de ácido –––––––––––– 0,1 L
Para um resíduo líquido aquoso gerado em um processo
industrial que tem concentração de íons hidroxila igual a
1,0 × 10–10 mol/L, teremos:
[OH–] = 10–10 mol/L
pOH = – log 10–10 = 10
pH = 14 – 10 = 4
pH = 4 (meio ácido)
1L
n = 1 mol/L
ensino médio
10–4 mol/L
A constante de equilíbrio é dada por:
2. C
n ––––––––––––
↓
↓
1
2º ano
2. A
De acordo com a tabela, teremos:
Assim, precisamos de um composto que aumente o pH do
meio para fazer a neutralização e o ajuste do Ph.
Fazendo a hidrólise dos compostos fornecidos nas
alternativas, temos:
CH3COOH → pH diminuirá.
Na2SO4 → pH NÃO MUDA.
Quanto menor a solubilidade de um sal, mais rápida será a
sua precipitação.
CH3OH → pH NÃO MUDA.
K2CO3 → pH aumentará.
1,20 × 103 (NaBr) > 5,41 × 102 (MgCl2) > 3,60 × 102 (NaCl
e MgSO4) > 6,80 × 10–1 (CaSO4) > 1,30 × 10–2 (CaCO3).
3. B
Como foi observado na questão que o composto de brometo
de sódio (NaBr) precipita depois do sulfato de cálcio hidratado
(CaSO4 ⋅ H 2O), podemos concluir que a constante de
solubilidade do brometo de sódio é maior que a do sulfato
de cálcio.
NH4Cl → pH diminuirá.
3. E
A.Incorreta. A cor vermelha está relacionada à oxidação do
nitrito e à concentração da mioglobina presente na carne.
B.Incorreta. O aroma, a cor e o sabor são propriedades
organolépticas.
C.Incorreta. Os sais de nitrito e nitrato de sódio desidratam
a carne e inibindo a ação de bactérias.
D.Incorreta. O sal nitrito de sódio é um sal básico, já o nitrato
de sódio é um sal neutro.
E.Correta.
4. B
Com a adição do KBr, temos mais íons Br– na solução, logo, a
solubilidade do AgBr vai diminuir pelo efeito do íon comum.
NaOH + HNO2 → NaNO2 + H2O
↓
base
forte
↓
ácido
fraco
4. A
Como o vinagre tem pH menor do que 7, a hidrólise do
bicarbonato de sódio gera uma solução básica, logo, com
pH maior do que 7.
Capítulo 16 – Produto e Solubilidade
1. D
Para o equilíbrio em solução aquosa:
3Sr2+
Sr3(PO4)2
1 mol
2,5 × 10–7 M
KPS = [Sr2+]3[PO43–]2
KPS = (7,5 × 10–7)3(5,0 × 10–7)2
KPS = 1,055 × 10–31
pKPS = – logKPS
pKPS = – log(1,055 × 10–31)
pKPS = –[log 1,055 + log 10–31]
pKPS = 31 – log 1,055 ≈ 31
ensino médio

+
3 mol
7,5 × 10–7 M
2PO43–
2 mol
5,0 × 10–7 M
2
2º ano