Exercicios – FUNCOES E REACOES INORGANICAS

FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS
1- (UERJ) Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas
características de três substâncias: HgCl2, SO3 e N2O.
SUBSTÂNCIA
FUNÇÃO
CARÁTER
TIPO DE
CONSEQUÊNCIA
LIGAÇÃO
AMBIENTAL
HgCl2
sal
básico
molecular
ação tóxica
SO3
óxido
ácido
iônica
chuva ácida
N2O
óxido
neutro
iônica
efeito estufa
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
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2- (PUCSP) Um frasco, sem identificação, contendo um sólido branco, pode conter uma das
cinco substâncias: nitrato de sódio, cloreto de sódio, hidróxido de sódio, carbonato de sódio ou
sulfato de sódio.
Após algumas análises, as observações obtidas sobre o composto são essencialmente:
I. a substância é solúvel em água, sendo essa solução condutora de eletricidade;
II. a solução aquosa obtida torna-se rósea com a adição de algumas gotas de fenolftaleína;
III. o sólido reage com solução aquosa de ácido fosfórico (H3PO4), ocorrendo formação de gás.
A partir desses dados, pode-se concluir que a substância contida no frasco é
B) NaCl.
C) NaOH.
D) Na2CO3.
E) Na2SO4.
A) NaNO3.
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3- (UFJF) Associe a coluna 1 com a coluna 2 e assinale a alternativa que representa a
seqüência CORRETA de (I) a (V).
Coluna 1
Coluna 2
(I) Sal neutro
(A) SO3
(B) H2
(II) Reage com a água produzindo ácido sulfúrico
(C) NaCl
(III) Sal ácido
(D) HNO3
(IV) É um dos produtos da reação do ácido clorídrico com zinco metálico
(E) NaHSO4
(V) É um ácido forte
A) I-A, II-B, III-C, IV-D, V-E.
B) I-E, II-A, III-D, IV-C, V-B.
C) I-B, II-A, III-D, IV-E, V-C.
D) I-C, II-B, III-A, IV-D, V-E.
E) I-C, II-A, III-E, IV-B, V-D.
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4- Responder à questão com base nas reações de neutralização a seguir:
I. 2HNO3 + Mg(OH)2 → X + 2 H2O
II. Y + 2 KOH → K2HPO4 + 2 H2O
III. H2CO3 + 2 NaOH → Z + 2 H2O
A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente,
A) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e bicarbonato de sódio.
B) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto de sódio.
C) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato de sódio.
D) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio.
E) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio.
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5- (UFJF) Baterias de carros usam ácido sulfúrico como um dos seus constituintes, enquanto o
ácido clorídrico (ou muriático) é utilizado para limpeza de pisos e calçadas. Para distinguir uma
solução aquosa de ácido sulfúrico de outra solução aquosa de ácido clorídrico, basta adicionar
a cada uma delas:
A) uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
B) uma solução aquosa de nitrato de bário.
C) raspas de magnésio.
D) uma porção de carbonato de sódio.
E) gotas de fenolftaleína.
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1
6- (UFU) Correlacione as substâncias citadas na primeira coluna com a respectiva
característica listada na segunda coluna.
( ) Sólido branco, utilizado na preparação da soda cáustica
I – HNO3
II - NaOH
( ) Gás verde amarelado, que pode ser utilizado no branqueamento da
III – Cl2
celulose.
IV – H2SO4 ( ) Sólido branco, preparado pela eletrólise de solução aquosa de NaCl.
V - NaCl
( ) Líquido incolor, muito volátil, utilizado na preparação de explosivos, adubos
etc..
( ) Líquido de aspecto oleoso, muito pouco volátil, utilizado em baterias de
automóveis.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
A) II, III, V, I, VI
B) II , IV, V, I, III
C) V , IV, II, I, III
D) V, III, II, I, IV
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7- (ITA) Considere os seguintes compostos:
b) Zn(OH)2
c) NaOH
d) NH4OH
a) Fe(OH)3
De um ou de vários deles pode-se afirmar que são:
I - Pouco solúveis em água na temperatura ambiente.
II - Coloridos.
III - Facilmente decompostos pelo aquecimento (l000ºC).
IV - Anfóteros.
V - Bases fracas.
VI - Reduzidos, com reagentes apropriados, a hidróxidos onde os metais apresentam número
de oxidação menor.
VII - Fabricados industrialmente por processos eletrolíticos.
Escolha, na tabela abaixo, a combinação certa das letras representando os compostos, com os
algarismos representando as propriedades.
I
II
III
IV
V
VI
VII
A)
a,b
a
d
b
d
a
c
B)
b
b,d
c
d
a
c,d
d
C)
b,c
a
d
a,b
c
b
a,d
D)
a
c
a,c
d
d
a
c
E)
c
a,b
b
c
b,d
d
b
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8- Dadas as equações:
I - CuCl2 + H2SO4 →CuSO4 + 2 HCl
II - CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
III - Cu(OH)2 → CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:
A) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I.
B) Em III - síntese e óxido cúprico.
C) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico.
D) Em III - análise e óxido cuproso.
E) Em I - simples troca e sulfato de cobre II.
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9- “Na reação de sódio metálico com água ocorre.......................e forma-se ............ .".
A alternativa que preenche corretamente à frase é:
A) libertação de oxigênio, hidróxido de sódio.
B) fusão do sódio, óxido de sódio.
C) eletrólise, hidreto de sódio.
D) hidrólise, íons hidrônio.
E) libertação de hidrogênio, hidróxido de sódio.
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10- O sonar, equipamento usado em submarinos para detectar a posição de objetos imersos
em água, utiliza-se da emissão de ultra-som e da recepção e identificação do eco. Para tanto,
ele é provido de uma pastilha de titanato de bário (BaTiO3), que pode ser obtido a partir da
reação entre um óxido de titânio e o hidróxido de bário. Identifique, nas opções adiante, o óxido
usado na reação citada e a sua devida classificação.
2
A) TiO – básico
B) Ti‚O3 – anfótero
C) TiO2 - peróxido
E) TiO3 – ácido
D) TiO2 – anfótero
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11- Em relação às substâncias NaOH, NH4OH, Al(OH)3, Fe(OH)2 e Fe(OH)3, assinale a única
afirmação CORRETA:
A) São todas bases muito solúveis em água.
B) Todas essas substâncias são compostos iônicos.
C) Todas essas substâncias são moleculares.
D) O hidróxido de sódio é uma base forte.
E) Todas se dissociam fortemente quando misturadas em água.
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12- Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:
I) Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.
Dessas afirmações, estão correta:
A) I e II, somente.
B) II, III, IV, somente.
C) I e V, somente.
D) III e V, somente.
E) I, II, III e V, somente.
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13- (UNIFOR) Considere à temperatura ambiente a mistura heterogênea constituída por cloreto
de cálcio, carbonato de cálcio e fosfato de cálcio. Esses sais podem ser separados, um do
outro, com base nas solubilidades em água e em ácidos fortes diluídos. Um deles é solúvel em
água, o outro em ácidos fortes diluídos e o terceiro insolúvel em água e ácidos fortes diluídos.
Esses sais são, respectivamente,
A) CaCO3, CaCl2 e Ca3(PO4)2
B) CaCO3, Ca3(PO4)2 e CaCl2
C) Ca3(PO4)2, CaCl2 e CaCO3
D) CaCl2, Ca3(PO4)2 e CaCO3
E) CaCl2, CaCO3 e Ca3(PO4)2
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Instruções: Para responder às questões de números 14 a 17 considere as seguintes
transformações químicas:
Reagentes
Produtos
I. cloreto de sódio (fundido)
cloro e sódio
→
II. calcário (sólido)
dióxido de carbono e cal viva
→
III. dióxido de carbono
glicose e oxigênio
→
(gasoso) e água (líquida)
IV. hidrato de carbono (sólido)
álcool comum, dióxido de carbono e água
→
V. carbono (grafita) e oxigênio
dióxido de carbono
→
(gasoso)
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14- Dentre as transformações indicadas, a que se dá por eletrólise é
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
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15- Dentre as transformações indicadas a que representa uma decomposição térmica é
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
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16- Dentre as transformações indicadas aquelas que se realizam SOMENTE na presença de
catalisadores são:
A) I e II
B) II e III
C) II e IV
D) III e IV
E) IV e V
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17-. Na transformação III, a proporção, em mols, entre os reagentes é, respectivamente, de
A) 1:1
B) 1:2
C) 2:1
D) 2:3
E) 3:2
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3
18- (UNIFOR) O terreno em que será feita determinada plantação tem o solo muito ácido para
o tipo vegetal que se pretende cultivar. O solo apresenta também deficiência de nitrogênio e de
cálcio.
Sabendo-se que:
– ácido nítrico é ácido forte;
– amônia é base fraca;
– hidróxido de cálcio e de potássio são bases fortes;
para melhorar as condições do terreno para o plantio desejado pode-se adicionar quantidades
adequadas de
A) hidróxido de cálcio, somente.
B) nitrato de amônio, somente.
C) nitrato de potássio, somente.
D) nitrato de cálcio e nitrato de amônio.
E) hidróxido de cálcio e nitrato de potássio.
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19- (UNICENP) Há exatos 400 anos, nascia o químico alemão Johann Glauber, que se
dedicou principalmente à obtenção de ácidos inorgânicos e seus sais. Foi ele que descobriu o
sulfato de sódio (sal de Glauber), utilizado atualmente na extração da polpa da madeira e na
produção de vidro e de detergente.
Sobre este assunto, assinale a alternativa errada:
A) O sulfato de sódio (Na2SO4) pode ser obtido pela reação entre o ácido sulfúrico e o sal
comum.
B) O sulfato de sódio reage tanto com a soda cáustica como com o ácido sulfúrico
concentrado, e estas reações são classificadas como de dupla troca.
C) O sal de Glauber é um composto iônico, sólido à temperatura ambiente e solúvel em água.
Pode ser obtido também pela reação entre sódio metálico e sulfato de prata.
D) Na mesma reação anterior, tanto os 2 reagentes como os 2 produtos são: um sal de caráter
neutro e um ácido. Em 3 destes compostos participantes da reação aparecem ligações
covalentes polares.
E) A reação citada na alternativa “a” é de dupla troca e nela ocorre a formação de um produto
gasoso, cuja molécula apresenta geometria linear.
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20- (FURG) Por que choramos ao cortar cebola? Porque, dentro da cebola, há compostos
voláteis de enxofre, liberados quando a cebola é cortada. Eles reagem com a água presente
nos olhos, produzindo ácidos, entre eles o sulfúrico (H2SO4). Para livrar-se deles, nosso
organismo ativa as glândulas lacrimais, que expulsam a acidez indesejada. (Superinteressante,
nov. 2000, p. 30).
Considerando o texto acima, são feitas quatro afirmativas.
I - O organismo tenta se livrar dos ácidos devido ao poder anticorrosivo que apresentam.
II - Entre os compostos voláteis e a água há uma interação química.
III - A reação da lágrima com o ácido é uma reação de neutralização.
IV - Molhar a cebola, ao cortá-la, favorece a formação dos ácidos nela e não nos olhos.
Quais afirmativas estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas I e III.
C) Apenas II e IV.
D) Apenas II, III e IV.
E) I, II, III e IV.
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21- (FURG) Os antitranspirantes e antiperspirantes contêm em sua composição química um
antibiótico, sais de zinco e cloridrato de alumínio. (Education in Chemistry, Jan. 1997).
Em razão das valências dos átomos, uma fórmula possível para o cloridrato de alumínio é
C) Al2(OH)Cl2 D) Al(OH)Cl3 E) AlCl2
A) Al2(OH)5Cl B) Al(OH)Cl
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22-(FURG) Considere os seguintes ácidos:
II) CO2
III) CaO
IV) SO3
I) Na2O
Assinale a alternativa que apresenta apenas ácidos que, quando dissolvidos em água, tornam
o meio ácido:
A) II e III
B) II e IV
C) III e IV
D) I e II
E) I e IV
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4
23- (ITA) Entre as afirmações seguintes, todas relacionadas aos elementos pertencentes ao
grupo 1 (Li, Na, etc.) e ao grupo 11 (Cu, Ag, etc.) da tabela periódica, assinale a ERRADA:
A) Os elementos de ambos os grupos têm elétrons de valência em subníveis do tipo s.
B) Os elementos de ambos os grupos são capazes de formar compostos do tipo M1X1, onde M
representa um átomo dos elementos citados e X um átomo de halogênio.
C) A energia de ionização de um elemento do grupo 1 é menor do que a do elemento do grupo
11 situado na mesma linha da tabela periódica.
D) Na tabela original de Mendeleev, os grupos 1 e 11 eram agrupados na primeira coluna da
tabela.
E) Tanto os elementos do grupo 1 como os elementos do grupo 11 formam óxidos, todos
coloridos.
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24- (ITA) Considere cada um dos procedimentos realizados na temperatura ambiente e sob
vigorosa agitação:
I - l g de açúcar sólido misturado com 1 litro de água.
II - l g de cloreto de sódio sólido misturado com 1 litro de água.
III - 0,5 litro de solução aquosa de açúcar misturado com 0,5 litros de água.
IV - 0,2 litros de etanol anidro misturado com 0,8 litros de gasolina.
V - Injeção de HCl gasoso com 1 litro de água.
VI - Injeção de O2 gasoso em 1 litro de água.
Assinale a opção que associa corretamente os procedimentos acima com os fenômenos
listados abaixo:
a) Dissolução sem dissociação iônica;
b) Somente dispersão grosseira;
c) Diluição;
d) Dissolução com Dissociação iônica.
A) Ia; IId; IIIc; IVa; Vd; VIa.
B) Ic; IIc; IIIc; IVa; Vc; VIc.
C) Ic; IIa; IIId; IVb; Va; VId.
D) Ia; IIa; IIIa; IVb; Va; VIa.
E) Id; IId; IIIa; IVc; Vd; VId.
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25- (ITA) Considere a seguinte seqüência de sais de sódio: sulfato; sulfito; tiosulfito e sulfeto. A
opção que contém a seqüência de fórmulas corretas destes sais é:
A) Na2SO4; Na2S2O3; Na2SO3; Na2S
B) Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3.
C) Na2S2O3 Na2S; Na2SO4; Na2SO3.
D) Na2SO4; Na2SO3; Na2S2O3; Na2S.
E) Na2SO3; Na2SO4; Na2SO3; Na2S.
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26- (ITA) Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, verificase que ocorre aumento da temperatura e desprendimento de gás. O gás que se desprende é,
sobretudo:
A) Hidrogênio.
B) Vapor de água.
C) Vapor de magnésio.
D) Mistura de vapores de magnésio e água.
E) Mistura de vapores de magnésio e hidrogênio.
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27- (ITA) Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V)
III. Na2O
IV. P2O5
V.SO3
I. CaO
II. N2O5
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tornam o
meio ácido.
A) Apenas I e IV
B) Apenas I, III e V
C) Apenas II e III
D) Apenas II, IV e V
E) Apenas III e V
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5
28- (PUCRS) O óxido de cálcio e o óxido de sódio, usados na preparação do vidro comum, são
obtidos a partir da decomposição térmica de duas substâncias de baixo custo, o calcário e a
barrilha, que além dos óxidos metálicos liberam gás carbônico. A função química do calcário e
a fórmula da barrilha são, respectivamente,
A) Sal, Na2CO3
B) Óxido, NaOH
C) Óxido, NaClO
D) Base, NaOH
E) Sal, Na2CO2
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29- (PUCRS) A chuva ácida pode transformar o mármore (CaCO3) das estátuas de
monumentos em gesso (CaSO4). Nesta transformação ocorrerá, também, a formação de
A) ácido sulfúrico.
B) ácido sulfídrico.
C) sulfeto de cálcio.
D) óxido sulfuroso.
E) dióxido de carbono.
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30- (PUCRS) O bromato de potássio é um produto de aplicação controvertida na fabricação de
pães. As fórmulas corretas do ácido e da base que, por neutralização, produzem esse sal, além
de água, são, respectivamente:
A) HBr e K2O
B) HBr e KOH
C) HBrO3 e KOH
D) HBrO3 e KCl
E) HBrO4 e KOH
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31- (PUCRS) Relacione a coluna abaxo, que contém fórmulas de compostos químicos, com a
de cima, que apresenta algumas de suas aplicações.
( ) gravação em vidro
1. CaSO4.2H2O
( ) caiação de paredes
2. Ca(OH)2
3. HF
( ) construções e decorações
4. NaNO3
( ) conservante de carnes
5. H3PO4
( ) acidulante em bebidas
A seqüência numérica correta, de cima para baixo, é
A) 3 – 2 – 5 – 1 – 4
B) 3 – 2 – 1 – 4 – 5
C) 2 – 4 – 5 – 1 – 3
D) 2 – 3 – 5 – 4 – 1
E) 2 – 3 – 1 – 5 – 4
____________________________________________________________________________
32- (PUCRS) Uma água mineral sem gás pode apresentar em sua composição química, entre
outras substâncias, fosfato de bário, bicarbonato de magnésio, nitrato de sódio e sulfato de
cálcio. As fórmulas químicas que correspondem corretamente às substâncias citadas acima, na
ordem em que se encontram, são
A) BaPO4, MgCO3, NaNO2 e CaSO4
B) BaPO3, Mg(CO3)2, NaNO3 e Ca2SO4
C) Ba3PO4, Mg(HCO3)2, NaN e Ca(SO4)2
D) Ba3(PO4)2, Mg(HCO3)2, NaNO3 e CaSO4
E) Ba3(PO4)2, Mg(CO3)2, NaNO2 e CaS
____________________________________________________________________________
33- (PUCRS) Considerando as afirmativas abaixo, é correto afirmar que:
A) Os átomos que apresentam a configuração eletrônica da última camada ns2 np4 pertencem
ao grupo do metal chumbo na tabela periódica.
B) O tipo de ligação química interatômica que se estabelece entre os átomos de bromo e
potássio, e entre os de bromo e hidrogênio, é o mesmo.
C) Considerando a configuração eletrônica do átomo de hidrogênio e do átomo de potássio,
podemos concluir que ambos apresentam eletronegatividades semelhantes aos demais
elementos do grupo 1 da Tabela Periódica.
D) Os metais alcalinos, quando da formação de óxidos, consomem, em proporção molar, mais
gás oxigênio do que os metais alcalinos terrosos.
E) Os metais alcalinos, ao reagirem com água, formam compostos que tornam azul o papel
tornassol.
6
34- (PUCRS) No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto de
magnésio, sulfato de magnésio e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na
água, como o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.
As fórmulas químicas das substâncias destacadas acima estão reunidas, respectivamente, em
A) NaCl, MgCl2, MgS e CaCO3
B) NaCl2, MgCl2, MgSO4 e Ca2C
C) NaCl2, MgCl, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
D) NaCl, MgCl2, MgSO4 e CaCO3
E) NaCl, Mg2Cl, MgS e Ca2CO3
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35- (PUCRS) Analise as equações de neutralização a seguir.
I. 2 HNO3 + Mg(OH)2 → X + 2 H2O
II. Y + 2 KOH → K2HPO4 + 2 H2O
III. H2CO3 + 2 NaOH → Z + 2 H2O
A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente,
A) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e bicarbonato de sódio.
B) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto de sódio.
C) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato de sódio.
D) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio.
E) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio.
____________________________________________________________________________
36- (UCS) O suco gástrico produzido pelo estômago contém um hidrácido que, em excesso,
causa azia. Os antiácidos, como a suspensão de uma base de cátions Magnésio, são utilizados
como medicamento para diminuir a acidez, aliviando a azia.
A reação do hidrácido do suco gástrico com o antiácido é representada por
A) H2SO4 + CaO →CaSO4 + H2O
B) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
C) 2CH3COOH + Mg(OH)2 → (CH3COO)2Mg + 2H2O
D) 2HF + Ca(OH)2 → CaF2 + 2H2O
E) H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
____________________________________________________________________________
1-D
2-D
3-E
4-D
5-B
6-D
7-A
8-C
9-E
10-D 11-D 12-E
13-E 14-A 15-B 16-D 17-A 18-E 19-B 20-C 21-A 22-B 23-E 24-A
25-D 26-A 27-D 28-A 29-E 30-C 31-B 32-D 33-E 34-D 35-D 36-B
7