metais ácido -"de uma" os

GABARITO
Química B – Extensivo – V. 5
Exercícios
08)B
01)
c)CaO óxido de cálcio
d)CO2 dióxido de cloro
e)A2O3 óxido de alumínio
09)A
metal metal


Na2O + H2O → 2NaOH
02)
Base
Base
K2O + H2O → 2KOH
b)HCO – ácido hipocloroso
c)H2S – ácido sulfídrico
d)HI – ácido iodídrico
e)MnO2 – óxido de manganês IV
03)Sal: substância obtida na reação de neutralização
entre um ácido e uma base.
Nomenclatura: nome do ânion + nome do cátion.
Li2O + H2O → 2LiOH
Base
Possuem caráter básico, pois em água originam bases.
10)E
SO2 + H2O → H2SO3
óxido ácido ácido sulfuroso
CO + H2O → Não reage
óxido neutro
Óxidos neutros não reagem com água.
11)53
01.Certa. Metal de transição – pertence à família B na
tabela periódica.
02.Errada. 13A3+ possui 13 prótons e 10 elétrons.
04.Certa. Ao perder elétrons o átomo adquire carga positiva (cátion).
08.Errada. O nox do alumínio é +3 e do oxigênio –2.
A2O3
Óxido: composto binário em que o oxigênio tem
nox = –2 e é o mais eletronegativo do par.
Nomenclatura: óxido de
(nome do elemento) + nox.
04)A2O3 – óxido de alumínio
Cr2O3 – trióxido de dicromo
NOX +3 –2
TOTAL +6 –6 = 0
16.Certa. Metais tendem a formar cátions (perdem elétrons) e ametais tendem a receber, formando ânions.
32.Certa. A2O3 + 6HC → 2AC3 + 3H2O
A2O3 + 2NaOH → 2NaAO2 + H2O
* Os prefixos di, tri, tetra, etc. podem ser omitidos
quando o nox do elemento não é variável, como
nos casos de metais representativos (famílias A).
05)óxido cúprico (cobre II)
Cu2+ + O2– → CuO
06)MgO – óxido de magnésio
07)B
12)F, F, V
(F)SiO2
1 mol ––– 60 g
Na água: 30 mg ––– 1 L
1 mol ––– 60g
x mol ––– 0,03 g (30 mg)
x = 0,0005 mol/L
(F) Em cada litro existem 30 mg de óxido de silício (SiO2)
(V)2H2CO3 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + 2H2O
ácido carbônico bicarbonato de bário
Nas demais alternativas os óxidos possuem metal e
por isso originam bases quando reagem com água.
2H2CO3 + Sr(OH)2 → Sr(HCO3)2 + 2H2O
2H2CO3 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 + 2H2O
2H2CO3 + Mg(OH)2 → Mg(HCO3)2 + 2H2O
2H2CO3 + KOH → KHCO3 + 2H2O
Química B
1
GABARITO
19)B
13)a)
HNO3 – ácido nítrico.
KMnO4 – permanganato de potássio (sal).
Ba(OH)2 – hidróxido de bário (base).
A2O3 – óxido de alumínio.
20)65
Maior raio atômico: K
→ K2SO4
2K+ + SO2−
4 b)A2O3 (óxido anfótero – reage com ácido ou base
formando sal e água).
14)A
O CO (monóxido de carbono) é neutro ou indiferente,
pois não reage com água.
K2O é óxido básico e N2O5 é óxido ácido.
NO é óxido neutro pois não reage com água, ácido ou
base (óxido indiferente). O fato de não reagir é por não
haver afinidade química entre suas moléculas e as de
outros reagentes (condição essencial para que ocorra
uma reação química).
21)31
01. Certa . CO2 + H2O → H2CO3
ácido carbônico
15)F – V – V – V
02.Certa. Óxido ácido pode neutralizar uma base,
formando sal e água.
(F)Si e A são elementos (átomos). O2 é substância
simples. Aluminossilicatos são minerais formados
por A2O3 (óxido) e SiO2 (quartzo) podendo conter
outro metal.
(V)
04.Certa.
Si2/ O4/
08.Certa. O efeito estufa é agravado principalmente
pelo CO2.
16.Certa. Passa diretamente do estado sólido ao
gasoso.
SiO2
(V)Fe2O3 e FeO
(V) FeO + 2HC → FeC2 + H2O
Fe2O3 + 6HC → 2FeC3 + 3H2O
22)D
16)E
SO2 é óxido ácido, solúvel em água (origina ácido
sulfuroso), pode reagir com oxigênio para formar SO3,
pode neutralizar uma base formando sal e água;
H2 é um gás pouco solúvel em água, que pode reagir
com O2 para formar H2O e que não reage com base;
He é um gás nobre de baixa solubilidade e que não
reage com oxigênio ou base.
Os itens I e IV apresentam balanceamentos incorretos.
A calagem ocorre quando a cal viva (CaO) é misturada
em água formando a base Ca(OH)2, que é capaz de
neutralizar íons H+ presentes no solo.
SO2 + H2O → H2SO3
ácido sulfuroso
acidez
 
solo H O CO
2
2
e)Errada. P2O5 é um óxido ácido.
no
2
A inversão térmica ocorre quando há mudança abrupta
de temperatura devido à inversão das camadas de ar
frias e quentes. O ar frio (mais denso) desce, ficando
próximo à superfície e retendo os poluentes, enquanto
que o ar quente sobe. Isso agrava o efeito estufa.
23)D
18)D
a)Errada. H3PO4 é um ácido.
b)Errada. H2O2 é um óxido que ao se decompor formará água.
c)Errada. NaOH é base forte e não deve ser utilizada,
pois a acidez do solo é leve.
d)Certa. CaCO3 → Ca2+ + CO2−
3
CO2+
+ 2H+ → H2CO3
3
Partículas sólidas tornam o ar visível (poeira e outros
poluentes).
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
ácido nitroso ácido nítrico
17)C
Linear
A adição de ácido à água causa alteração (diminuição)
de pH, que pode causar mortalidade de peixes e outros
organismos. A temperatura da água aumenta pois a
reação é exotérmica. Os danos não são permanentes,
pois a água corrente tende a diluir o ácido na medida
em que este se espalha.
24)D
NH3 – amônia
HNO3 – ácido nítrico
NH4NO3 – nitrato de amônio
NO – monóxido de nitrogênio
NO2 – dióxido de nitrogênio
HNO2 – ácido nitroso
Química B
GABARITO
25)E
32)D
CO2 + H2O → H2CO3
SO2 + H2O → H2SO3
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
Não há metal, os componentes são covalentes. São
óxidos que reagem com base formando sal e água
(óxidos ácidos).
26)A
a)Errada. CO 2 é óxido ácido. CO 2 + H 2 O → H2CO3
ácido
* Óxidos ácidos também são chamados anidridos
(como o N2O5 e o SO3)
V.CaO → causa desidratação deixando a fruta
crocante por fora e macia por dentro. Após 2
horas é bem lavada para retirar o cal.
III.CH3 – CH2 – OH → álcool etílico combustível
puro ou misturado à gasolina.
I.H3PO4 → principal acidulante no refrigerante
(confere sabor e diminui o pH inibindo a proliferação de micro-organismos).
II.PET → fabricação de plásticos.
IV.NaHCO3 → forma CO2 nos extintores de incêndio.
óxido
M2O + H2O → 2MOH (Z)
hidróxido
MOH + HX → MX + H2O
ácido sal 
(W)
33)a)N2O é um óxido neutro, pois não reage com água.
b)+1 c)N2O – ligação covalente
 
ametal ametal
27)E
d)Monóxido de dinitrogênio.
34)13
01.Certa.
02.Errada. A calagem tem por finalidade diminuir a acidez
do solo, ou seja, aumentar seu pH.
04.Certa. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–
08.Certa. Os íons OH– neutralizam os íons H+ do solo.
16.Errada. CaO + H2O → Ca(OH)2
óxido
base
básico
35)E
MO + CO2 → MCO3
óxido de metal carbonato
28)A
a)2NO + O2 → 2NO2
óxido nítrico
dióxido de nitrogênio
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
ácido nítrico ácido nitroso
b)Errada.
c)Errada. NO2 → covalente
d)Errada. Óxido ácido
e)Errada. NO2 + NO2 → N2O4
dímero
36)E
Por ser combustível dos fornos, tem-se a ideia da formação
de um produto de combustão gasoso. A queima de carvão
mineral pode liberar óxidos, dentre os quais está o trióxido
de enxofre, que ao entrar em contato com a água do riacho
forma ácido sulfúrico, matando peixes e vegetais.
SO3 + H2O → H2SO4
ácido sulfúrico
37)B
29)B
V.SiO2 – vidros e cerâmicas.
III.Granito – paralelepípedos.
IV.Ca3(PO4)2 – fertilizantes.
II.CaCO3 – produção de cal.
b)A amônia tem propriedades básicas (teoria de Lewis);
pois pode doar um par de elétrons em reação coordenada (dativa).
30)D
KMnO4 MgSO4 NaCO
sulfato de magnésio
Quanto mais dissociado está um ácido, maior é a quantidade de íons H+ presentes; logo, mais forte é o ácido.
38)a)
I. Amianto – resistente ao calor.
Permanganato de potássio
1A
M + ½O2 → M2O (Y)
hipoclorito de sódio
39)
31)B
NaOH + HNO3 → NaNO3
base ácido
forte moderado
Química B
3
GABARITO
40)D
46)E
Existem sais ácidos (contêm hidrogênio na formulação),
sais básicos (com hidroxila na fórmula) e sais neutros.
Soluções aquosas podem ser ácidas, básicas ou neutras.
41)E
47)B
48)D
42)18
49)14
01.Errada. Apenas
(Os elétrons não ligantes do
N central são usados para a
ligação coordenada.)
(O oxigênio é mais eletro04.Errada.
negativo.)
(CO2 é apolar – pouco so08.Errada. O = C = O
lúvel em água, que é polar)
(N2O é polar – solúvel em
água.)
02.Certa.
16.Certa.
50)46
pode doar par de elétrons.
43)B
01.Errada. O carbono do CH3 é sp3 (somente ligações
simples).
podem receber H+ (base
02.Certa.
de Brönsted) ou doar par
de elétrons (base Lewis).
04.Certa. NH2
Amina
08.Certa.
44)C
16.Errada. Apenas amina. Cetona:
32.Certa.
A histamina tem propriedades de base de Lewis, pois
os nitrogênios podem ceder elétrons em ligação coordenada (dativa). Quando o hidrogênio é ionizável,
tem-se um ácido. Os hidrogênios ligados aos carbonos
não ionizam.
45)A
4
Química B
GABARITO
51)D
Nos 3 casos o alumínio recebe elétrons em ligação coordenada (dativa).
52)E
53)29
01.Certa. O oxigênio da água doa elétrons (par) e o
alumínio recebe.
02.Errada. Pela figura observa-se que o pH será ácido (menor que 7). Para isso, a [H+] deve ser maior que 10–7. Ex:
[H+] = 10–2, pH = 2.
04.Certa. Libera H+ da água.
08.Certa. Libera cátion H+.
16.Certa.
54)V – F – F – V – V
(V)
(F) KOH + H2O → K+ + OH–
(F) Ácido + base → sal + água
−H O
2
(V)Orto – H2O = meta. Ex: H3PO4 → HPO3
orto meta
−H2O
x2
→HPO
→ H6P2O8 
2Orto – H2O = piro. Ex: H3PO4 
4 2 7
orto piro
(V)A mudança de cor é a característica principal de um indicador químico.
Química B
5