Química 4

Química 4
Módulo 5
5.
A configuração eletrônica refere-se ao 26Fe.
Resposta correta: E
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
6.
SALA
Elementos de um mesmo grupo ou família apresentam o
mesmo número de elétrons na última camada.
Em 1913, o inglês Henry G. J. Moseley (1884-1915)
estabeleceu o conceito de número atômico e propôs
que os elementos fossem organizados em ordem crescente de número atômico, passando esta a ser a Classificação Periódica moderna.
2
6
2
6
2
(F) 30X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
10
2 elétrons de valência
II. (V)
III. (F)
IV. (V)
Resposta correta: A
2.
2
I.
Resposta correta: D
7.
Nem todos os metais apresentam características radioativas.
Resposta correta: A
Resposta correta: C
3. a) (V)
b) (V)
c) (F) obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações no núcleo de elementos naturais.
d) (V)
Resposta correta: C
4.
2
6
2
6
2
De acordo com o estudo das famílias da tabela periódica.
Resposta correta: C
9.
−4º período
Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d →
22
−4º grupo
2
8.
De acordo com o estudo das famílias da tabela periódica.
2
Resposta correta: D
Elemento de transição
O: 1s 2s 2p →
2
8
2
4
−2º período
−16º grupo (calcogênio)
10. A tabela periódica acaba com o elemento de Z = 118.
Logo, Z = 117 → halogênio.
Elemento representativo
Resposta correta: E
Resposta correta: D
5.
Resposta correta: A
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
Os elementos químicos na tabela atual estão dispostos
em ordem crescente de nº atômico.
1º Período: 2 elementos
3º Período: 8 elementos
5º Período: 18 elementos
Resposta correta: B
2.
Resposta correta: C
3.
Todas as afirmações são verdadeiras.
2
2
6
2
6
2
X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
27
7
elemento de transição
Resposta correta: A
Resposta correta: E
4.
SALA
I. (V)
II. (F) X é elemento representativo, porque o último
subnível, na ordem de energia, é s da última camada.
III. (V)
IV. (V)
V. (V)
Resposta correta: C
2.
PARA
1.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
Módulo 6
Com o aumento da temperatura, aumenta a energia
cinética das partículas, como consequência há um aumento do grau de desordem, ocorre uma diminuição na
condutibilidade do metal.
3.
O Rubídio, 37Rb, pertence aos metais alcalinos.
Observando a tabela, o deserto ocidental refere-se aos
metais representativos e aos metais de transição.
Resposta correta: A
Resposta correta: C
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2
|
QUÍMICA 4
1
4.
x → n = 4; A = 1; m = +1; s = +
3+
1
2
6.
X → 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 4d10
4p
Z = 48 → Cd
→ 1s 2p 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
6
elemento de
transição
Resposta correta: C
↓+3e
–
7.
2
2
6
2
6
2
10
6
2
1s 2p 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
1
I.
II.
III.
IV.
elemento de transição
Resposta correta: C
Família IIIB
(Não há item correto.)
8.
5.
I.
II.
III.
IV.
V.
(F) S – enxofre-calcogêneo
(F) Ca – cálcio - metal alcalino-terroso.
(V)
(V)
(F) são isótopos
(V)
(F) Podem ser separados por destilação como exemplo.
(V)
234
(V) 92 U238 → 24α + 90Th
Resposta correta: E
Semicondutores do tipo n são produzidos quando o
elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na
camada de valência. Os elementos citados como possíveis impurezas são:
B, Ga e In: grupo 13 ou 3A (três elétrons na camada de
valência).
P e As: grupo 15 ou 15A (cinco elétrons na camada de
valência).
Os elementos utilizados são: P e As.
Resposta correta: D
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
9.
Z = 52 → 5s 5p , camada de valência
2
Z = 56 → 6s , camada de valência
2
4
A tabela atual está ordenada em ordem crescente de
número atômico (Z). Logo:
x=y+1
Resposta correta: C
Resposta correta: D
2.
x → 1s22s22p63s23p64s23d3
10.
5e → família 5B e 4° período
K, 24Cr, 38Sr → Metais → são bons condutores de cor19
rente elétrica e calor.
–
Resposta correta: E
Resposta correta: D
3.
x → 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
Módulo 7
3
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
5e → 5A → 4° período
–
Z = 33
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
Resposta correta: E
4.
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
14
1.
4
X: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6 s 4f 5d
74
6º período
I.
S=−
O raio nos períodos: aumenta da direita para a esquerda
e nos grupos aumenta de cima para baixo. Logo, o K
possui o maior raio.
Resposta correta: C
1
2
2.
III. (V)
IV. (F), 6º período
V. (V)
Elementos líquidos:
Pelo gráfico vemos que o elemento possui 4 energias de
ionização, logo, são retirados 4 elétrons na camada de
valência (último nível).
Resposta correta: D
Resposta correta: C
35 Br
e
3.
80H
Os metais apresentam baixos potenciais de ionização;
ao contrário, os ametais apresentam altos potenciais de
ionização.
Resposta correta: B
Resposta correta: A
2
SALA
(V)
II. (F) n = 5, A = 2, m = +1,
5.
PARA
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2
|
QUÍMICA 4
4.
À medida que o elétron se encontra mais afastado do
núcleo, temos uma menor força de interação núcleoelétron, consequentemente, a energia para retirarmos
esse elétron será menor.
7.
A(Z = 16) − 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
1
B(Z = 11) − 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
3
C(Z = 15) − 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
D(Z = 12) − 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
4
Resposta correta: C
A afinidade eletrônica de B é menor que a de A.
5.
Resposta correta: D
I. (V)
II. (V)
III. (V)
8.
Resposta correta: E
Pela análise do subnível mais energético, concluímos:
2
2
6
5
2
R: 3
p5 = 1s 2s 2p 3s 3p : 17CA
N
Subnível
mais energético
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
2
2
6
2
6
2
10
6
2
2
6
2
6
2
10
3
mais energético
I. (V)
II. (V)
III. (F) Afinidade eletrônica dos elementos é a energia
liberada por um átomo isolado e no estado gasoso ao se adicionar um elétron à última camada.
IV. (V)
G: 4
d3 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p : 33As
N
Subnível
mais energético
X<G<R
1ª E.I.
Resposta correta: C
O raio de B fica entre o raio do elemento A e o B; logo, seu
raio é maior que o raio do elemento A e menor que o do B.
A, B e C pertencem à família 2A da tabela periódica.
Resposta correta: A
9.
I.
Resposta correta: D
II.
III.
IV.
V.
3.
I.
II.
III.
IV.
V.
(F)
(V)
(F)
(F)
(F)
Metal alcalino → ns
1
Isótopos possuem o mesmo número de prótons.
Br−. O bromo ganha 1 elétron.
Ao emitir uma partícula 24 α, o elemento tem seu
número atômico diminuído 2 unidades e sem
número de massa diminuído 4 unidades.
(F) O volume atômico cresce do centro para as extremidades, nos períodos, e de cima para baixo,
nas famílias.
(V)
(F) Quando se adiciona um elétron.
(V)
(V)
Resposta correta: C
10.
I. (V)
II. (F) O que aumenta nesse sentido é o caráter nãometálico.
III. (V)
IV. (F) Cresce de cima para baixo.
V. (F) Estes elementos fazem parte de famílias diferentes, logo apresentam número de elétrons de valência diferentes.
Resposta correta: A
4.
Definição de energia de ionização:
E (g) + ENERGIA ⎯⎯→ E (+g) + ELÉTRON
Resposta correta: C
Resposta correta: A
Módulo 8
5.
I.
II.
III.
IV.
V.
(V)
(F) Li e Na são metais alcalinos.
(V)
(F) Ca; Sr; Ba pertencem à mesma família.
(V)
LIGAÇÕES QUÍMICAS – I
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
Resposta correta: A
6.
6
Subnível
1.
2.
2
X: 4
d6 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d : 44Ru
N
1.
Os gases nobres são elementos estáveis com 8 elétrons
na sua camada de valência, logo, a retirada de 1 elétron
faz com que o elemento passe por um estado de maior
instabilidade, devido à absorção de energia, assim, os
gases nobres apresentam elevada energia de ionização.
PARA
SALA
C(grafite) – composto covalente
H2O(A) – composto molecular
NaCA(s) – composto iônico
Fe(s) – composto metálico
Resposta correta: A
Resposta correta: C
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2
|
QUÍMICA 4
3
2.
Quando ocorre a solvatação dos íons do soluto pelo
solvente, é liberada uma certa quantidade de energia,
denominada energia de hidratação que constitui um
processo exotérmico.
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
X → 1s + 2s 2p 3s 3p
2
2
2
2
Elétrons da u.C > 3
Resposta correta: A
3.
Metal alcalino → ns
2
Metal alcalino-terroso → ns
1
Os metais são bons condutores elétricos nos estados:
sólido e líquido, portanto S1 é metal.
Os compostos moleculares – covalentes – não são bons
condutores de eletricidade nos estados sólido e líquido,
portanto S2 é covalente.
Os compostos iônicos são bons condutores quando os
íons se apresentam livres (líquido ou em solução), portanto S3 é iônico.
Resposta correta: A
2.
Resposta correta: A
3.
Resposta correta: A
4.
NaCA em solução conduz corrente elétrica devido a sua
dissociação iônica (presença de íons) e apresenta pH = 7,0
por não sofrer hidrólise salina (sal de ácido forte e base forte); baseando-se na tabela fornecida, sua solução entra em
ebulição na temperatura T3.
–
Na2O é um óxido básico que em água produz íons OH ,
sendo bom condutor de corrente elétrica e apresentan–1
do pH > 7,0. Conclui-se que sua solução 1,0mol/L entra
em ebulição na temperatura T2.
A sacarose C12H22O11 não conduz corrente elétrica em solução aquosa porque forma solução molecular. Sua solução é
neutra (pH = 7) e entra em ebulição na temperatura T1.
Quanto maior o número de partículas dispersas na solução, maior a temperatura que esta começa a ebulir.
↓
Resposta correta: B
↓
1 mol
–1
1,0 mol L
–1
x = 2,0 mol L (T3)
2 mol de partículas
x
4.
2+
+
+
+
2Na(aq)
+ 2 OH(aq)
↓
↓
2–
−
1
2
J – → XJ2 → composto iônico
X 2+
4 mol de partículas
y
Resposta: A
C12H22O11( s)) + H2O( A )
C12H22O11(aq)
5.
↓
↓
1 mol
–1
1,0 mol L
–1
z = 1,0 mol L (T1)
XO → x + O
JO2 → J + 20
Na2O(s) + H2O( A )
1 mol
–1
1,0 mol L
–1
y = 4,0 mol L (T2)
As figuras representam diferentes momentos de uma
reação entre os gases hidrogênio e oxigênio.
O hélio é monoatômico e não reage com hidrogênio e
oxigênio. O nitrogênio forma com o cloro o composto
NCR3, no qual o nitrogênio é trivalente. Na molécula I2O,
o átomo representado por bolinha mais escura seria o
oxigênio, o que é impossível, pois o átomo de iodo é
bem maior que o átomo de oxigênio.
+
Na(aq)
+ CA −(aq)
NaCA (s) + H2O( A )
Característica dos compostos iônicos.
1 mol de partículas
z
O NaCA é um composto iônico, pois forma íons em meio
aquoso e o mesmo forma uma estrutura cristalina.
Resposta correta: A
6.
Portanto, T1 < T3 < T2
Para que a lâmpada acenda é necessário que ocorra
passagem de íons. A única substância com esta propriedade é o NaOH.
Resposta correta: B
Resposta correta: E
5.
Observando as figuras I e II da questão, percebemos
que I é um sólido condutor de eletricidade (metal) e II é
um composto iônico.
Envolve ligações de não-metal + não-metal (covalente).
Resposta correta: B
Resposta correta: B
4
7.
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2
|
QUÍMICA 4
8.
A
B
C
↓
↓
↓
ns2np5
ns2np6
ns1
7A
1A
perde
⎯
⎯→ C1+ ⎫
C(1A ) ⎯⎯
1e−
⎪
⎬C
ganha
1− ⎪
⎯
⎯
→
A (7A ) ⎯⎯
A
⎭
1e−
1+
A
1−
→ CA
Resposta correta: B
9.
Prata → ligação metálica
Resposta correta: C
10. Devido à presença de íons livres.
(A)
NaCA ( s ) ⎯⎯2 ⎯
⎯→ Na(+aq) + CA −(aq)
H O
íons livres
Resposta correta: C
CML-9/3/09
Resol_Química 4_MT/Rev.:Juliana
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2
|
QUÍMICA 4
5