LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA PROF. NILSON 9o ANO

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA
PROF. NILSON 9o ANO
MODELOS ATÔMICOS
I. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1) Com relação ao conceito de átomo, julgue os itens a seguir.
(a) Átomos que possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons são iguais.
(b) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.
(c) Átomos de um mesmo número atômico constituem um elemento químico.
(d) O número de elementos químicos atualmente conhecidos é inferior a 100.
(e) Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas
foram chamadas de elétrons e as negativas e prótons.
2) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o(s) que for (em) correto(s).
a) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
b) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do
salto quântico.
c) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na
eletrosfera.
d) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e
elétrons.
3) Um estudante fez as seguintes afirmações a cerca de algumas características atômicas.
Analise as afirmações feitas pelo aluno e explique aquelas que você discorda:
(a) “Elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número de massa.”
(b) “Um elemento com Z=1 e A=1, não possui nêutron no seu núcleo.”
(c) “A massa de um átomo não depende de seu número de elétrons.”
(d) “Num átomo eletricamente neutro o número de prótons é igual ao número de
elétrons.”
(e) “O estanho possui Z=50 e A=110, portanto possui 50 prótons, 50 elétrons e 60
nêutrons.”
4) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes
metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao
mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser
explicado pelo modelo atômico proposto por
a)
Niels Bohr.
b)
John Dalton.
c)
J.J. Thomson.
d)
Ernest Rutherford.
5) Em 1808, John Dalton publicou um livro apresentando sua teoria sobre a constituição
atômica da matéria. O seu trabalho foi amplamente debatido pela comunidade científica e,
apesar de ser criticado por físicos famosos da época, a partir da segunda metade o século
XX os químicos começaram a se convencer.
Sobre a teoria atômica de Dalton, julgue os itens a seguir, se estão certos ou errados.
(a) O átomo seria a menor entidade formadora de todas as substâncias.
(b) O átomo poderia ser dividido em pelo menos outras duas partículas, estas que seriam
indivisíveis.
(c) O que caracterizava um elemento químico era a massa.
(d) As substâncias compostas seriam formadas por átomos de massas iguais.
(e) Dalton verificou propriedades elétricas nos átomos.
II.
EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO
6) Sobre o átomo de Dalton, coloque nos parênteses abaixo, V se verdadeiro e F se falso.
( ) Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos.
( ) Os átomos são permanentes e divisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
( ) Os elementos são caracterizados por suas moléculas.
( ) Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos.
( ) Átomos de diferentes elementos têm mesmas propriedades.
( ) As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de
átomos;
( ) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão
fixa.
( ) Dalton deixou dúvidas em vários pontos, por exemplo, na distinção entre um átomo e
uma molécula.
7) Assinale a alternativa que corresponde ao átomo de Thomson.
a) Sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns
elétrons estão incrustados, e apontou que isto levaria a uma fácil remoção de elétrons dos
átomos.
b) O átomo é indivisível.
c) Sua teoria explicou com sucesso porque a massa é conservada nas reações químicas.
d) Um átomo poderia ser composto por um pequeníssimo núcleo carregado positivamente
(no centro do átomo) rodeado por uma região comparativamente maior contendo os
elétrons.
e) o átomo consistindo em um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no qual os
elétrons estão distribuídos.
8) Assinale a alternativa INCORRETA sobre o átomo de Rutherford.
a) O átomo consistindo em um pequeno núcleo rodeado por um grande volume no
qual os elétrons estão distribuídos.
b) O núcleo carrega toda a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.
c) Embora muitas das partículas atravessassem a folha com pouco ou nenhum
desvio, algumas, ao contrário, foram desviadas, como os experimentos
previamente mostravam.
d) O fato de que muitas das partículas alfa atravessavam em linha reta a folha com
pouca ou nenhuma deflexão, ele raciocinou que isto ocorreria se a massa e carga
elétrica positiva e negativa estivessem espalhadas mais ou menos ao acaso através
de cada átomo da folha.
e) Um modelo planetário modificado no qual cada nível de energia quantizado
corresponde a uma órbita eletrônica circular.
9) A tabela periódica apresenta, dentre outras informações importantes, uma grande
quantidade de curiosidades acerca de alguns elementos e famílias. O elemento silício, por
exemplo, possui quatro elétrons na última camada eletrônica (camada de valência) e
combinam-se formando cristais.
Na temperatura de zero absoluto, os elétrons do silício, não podem se mover dentro do
cristal. Os lugares deixados por esses elétrons recebem o nome de lacunas e cada uma
pode ser preenchida por quaisquer dos elétrons exteriores dos átomos vizinhos. Como à
temperatura ambiente, o número de elétrons livres é muito pequeno, um pedaço de silício
não é nem bom isolante e nem bom condutor, sendo chamado, então, semicondutor.
Com a combinação dos semicondutores é que construímos componentes eletrônicos como
os diodos, transistores, microprocessadores, etc.
a)
Descreva em poucas linhas como é o modelo de Rutherford- Bohr.
b) Qual a característica desse modelo tornou possível a
microprocessadores?
existência
de
10) Prótons, nêutrons e elétrons... Depois que os estudos sobre os átomos revelaram que
ele não era uma esfera maciça e indivisível, estava aberto o terreno para a descoberta de
outros componentes. A respeito da estrutura atômica, julgue os itens a seguir, em Certo ou
Errado, dando pelo menos uma justificativa para o seu julgamento.
( )Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo
elemento químico.
( )Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas
foram chamadas elétrons e as negativas, prótons.
( )O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.
( )Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons.
( )No núcleo atômico estão localizadas as cargas negativas, compostas pelos elétrons.
11) Modelos atômicos são conceitos baseados em argumentos qualitativos e quantitativos
que pretendem explicar a estrutura da matéria e suas interações. Inegavelmente, os
químicos apreciam oferecer justificativas para os fenômenos, apoiados nos modelos
atômicos.
Não foi diferente, no início de 1800, quando Dalton sugeriu a idéia de que o átomo era
maciço e indivisível, numa época em que as relações entre as massas dos reagentes e
produtos numa reação química eram determinadas em preciosas balanças. No início de
1900, quase um século após Dalton, a
ciência já conhecia o elétron e a radioatividade. Rutherford, bombardeando uma finíssima
lâmina de ouro com partículas de carga elétrica positiva, concluiu que os átomos não
poderiam ser maciços, e assim propôs um novo modelo atômico, que ficou conhecido como
“modelo planetário”.
Baseado no texto, responda:
a) Qual o aparelho utilizado no início de 1800 que proporcionou os resultados numéricos
interpretados por Dalton?
b) Qual a diferença entre os dois modelos atômicos tratados no texto?
12) Leia os fragmentos abaixo, extraídos do livro “Harmonia do mundo” do físico Marcelo
Gleiser:
(...) Em 1897, o inglês J. J. Thomson abriu as portas para o mundo dos átomos ao descobrir
o elétron. Thomson mostrou que os átomos de todos os elementos não são indivisíveis,
como se acreditava até então, mas sim formados por partículas (ou "corpúsculos", como
ele os chamou) ainda menores.
(...) Sabia-se que os átomos eram eletricamente neutros, o que indicava a presença neles
de carga positiva de igual valor. De alguma forma, essa carga positiva deveria contribuir
muito mais do que os elétrons para a massa total do átomo. Mas que massa era essa? O
desafio era tentar ver o invisível. Átomos têm diâmetros de aproximadamente um décimo
de bilionésimo de metro, muito além do poder de microscópios, ao menos os do início do
século XX.
(...) Como, então, ver o invisível? Entra em cena o neozelandês Ernest Rutherford, que
estudou com Thomson em Cambridge. Rutherford sabia que os elementos radioativos,
como o urânio, emitem radiação de altas energias: por que não usá-la como projéteis
atirados contra os átomos, feito balas? Rutherford bombardeou átomos de ouro com
partículas alfa. (...)
O texto de Marcelo Gleiser menciona o experimento de Rutherford, que marcou a ciência
no início do século XX.
a) Descreva esse experimento, destacando os resultados obtidos por Rutherford.
b) Qual a diferença entre o modelo atômico de Thomson e o de Rutherford?
13) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas.
A afirmativa FALSA é:
a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
14) A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
15) Determinar a quantidade de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos representados
abaixo:
a) 6C12
b) 6C14
c) 26Fe56
d) 47Ag108
e) 82Pb207
f) 92U235
16) Represente convenientemente um átomo de magnésio que possua 12 prótons e 14
nêutrons.
17) Complete o quadro abaixo, relativo a alguns átomos:
18) A partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons é um átomo ou um íon?
Se íon, é um ânion ou cátion? E qual a sua carga?
19) Qual a composição nuclear do Ferro (quantos prótons e nêutrons), sabendo-se que A =
56 e Z = 26.
20) A produção de sal marinho, composto basicamente por cloreto de sódio, NaCl, varia
anualmente de acordo com as condições geográficas de cada região. A produtividade é
pequena no Rio de Janeiro e Ceará, sendo menor ainda no Maranhão, em Sergipe e na
Bahia. A produtividade alcança maiores índices no Rio Grande do Norte, na zona
compreendida entre Macau, Mossoró e Areia Branca. Com base no texto, e que os átomos
que formam a estrutura do sal de cozinha podem ser 11Na23, 17Cl35 e 17Cl35 , responda:
(a) Será que existem cloretos de sódio com número diferente de nêutrons? Justifique.
(b) Por que será que o texto afirma que a produção de sal varia de acordo com as condições
geográficas?
21) Um íon de carga – 2 possui 36 elétrons. Seu número de nêutrons é 11 unidades maior
que o número de prótons. Calcule seu número de massa.