Simulado 3

SIMULADO REVEST 3/09
1. (cftce 2004) Considere os gases NH3 e CO2 nas mesmas condições de pressão e
temperatura. Podemos afirmar corretamente que a relação entre as velocidades de difusão dos
mesmos, vNH3 / vCO2, é igual a:
Massas Molares: C = 12 g.mol-1; O = 16 g.mol-1 ; N = 14 g.mol-1; H = 1 g.mol-1
a) 2,0
b) 1,6
c) 1,4
d) 0,6
e) 1,0
2. (Unesp) Reações de desidratação de álcoois, oxidação de aldeídos e polimerização de
cloreto de vinila dão origem, respectivamente, a:
a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC.
b) alcanos, fenóis e poliamidas.
c) alcinos, aminas e dióis.
d) éteres, cetonas e baquelite.
e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.
3. (Unesp) O náilon é um polímero obtido pela reação entre ácido hexanodióico e 1,6-diaminohexano. As fórmulas moleculares do ácido dicarboxílico e da diamina são, respectivamente:
a) C4H8O2 e C4H6N4
b) C5H10O3 e C6H6N
c) C6H8O2 e C6H8N2
d) C6H10O4 e C6H16N2
e) C8H12O2 e C6H14N2
4. (cftce 2004) 3,01 × 1024 moléculas de oxigênio (O2) correspondem a uma massa, em
gramas, de oxigênio molecular igual a:
Dados:
Massa molar do Oxigênio = 16 g.mol-1
Constante de Avogadro = 6,02 × 1023mol-1
a) 32
b) 64
c) 96
d) 128
e) 160
5. Assinale a alternativa incorreta: Uma amostra de 294 g de ácido fosfórico (H 3PO4) contém:
Dados: M(H3PO4) = 98 g/mol
Número de Avogadro: 6,02 × 1023
M (P) = 31 g/mol
M (O) = 16 g/mol
M (H) = 1 g/mol
a) 3 mols de átomos de fósforo
b) 54.1023 átomos de hidrogênio
c) 18 × 1023 moléculas de ácido fosfórico
d) 144 × 1023 átomos totais
e) 7,2 × 1023 átomos de oxigênio
6. O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na industria química. Uma amostra
contendo 196 g de H2SO4 puro contém:
Dados: M(H2SO4) = 98 g/mol. Número de Avogadro: 6,02 × 1023.
a) 2,4 × 1023 átomos de hidrogênio
b) 8,4 × 1024 átomos totais
c) 480 × 1023 átomos de oxigênio
d) 1,2 × 1022 moléculas de H2SO4
e) 15 mols de átomos totais
7. (cftce 2006) A dose diária recomendada de vitamina C (C 6H8O6) é aproximadamente 70 mg.
Quando uma pessoa ingere 800 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:
Dados: M(C6H8O6) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,02 × 1023
a) 1,71 × 1021
b) 2,72 × 1023
c) 1,71 × 1026
d) 2,72 × 1021
e) 2,72 × 1025
8. (Pucsp 2006) Considere as seguintes equações químicas:
I. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
II. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
III. CuCl2(aq) + Zn(s) → ZnCl2 + Cu(s)
IV. H2O2(aq) + 2 HCl(aq) → Cl2(g) + 2 H2O(l)
As reações representadas em I, II, III e IV podem ser classificadas, respectivamente, como:
a) decomposição, síntese, óxido-redução e oxido-redução.
b) síntese, precipitação, metalação e neutralização.
c) desproporcionamento, decomposição, corrosão e redução.
d) decomposição, ácido-base, óxido-redução e neutralização.
e) decomposição, síntese, redução e decomposição.
9. (cftmg 2004) Nas regiões industriais, um dos principais agentes poluentes é o ácido sulfúrico
formado na atmosfera de acordo com as reações representadas pelas equações:
I) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
II) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Com relação a essas reações, é correto afirmar que:
a) a reação I é de análise.
b) as duas reações são de síntese.
c) a reação II é uma mistura heterogênea.
d) todas espécies nas reações I são substâncias compostas.
e) A reação II é de decomposição.
10. (Puc-rio 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas
especificidades.
I) 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
II) FeCl3(aq) + 3 KSCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3 KCl(aq)
III) Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g)
IV) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
V) SnCl2(aq) + 2FeCl3(aq) → SnCl4(aq) + 2FeCl2(aq)
A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.
11. (Ufes 2004) Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados nos íons e
associe as colunas:
A coluna da esquerda, de cima para baixo, forma o numeral:
a) 41523
b) 53124
c) 35412
d) 43152
e) 52341
12. (Ufv) A soma dos coeficientes mínimos inteiros da equação abaixo representada, após o
balanceamento, é:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
a) 7
b) 15
c) 40
d) 36
e) 21