Atividade de Química

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Atividade /// Reações Inorgânicas
1) O cobre metálico pode ser obtido industrialmente tratando-se o mineral malaquita (carbonato de cobre ) com carvão ,
de acordo com a reação abaixo :
2 CuCO3
+
C
------> 2 Cu
+ 3 CO2
Considerando esta equação , classifique em falsas ou verdadeiras as afirmativas a seguir :
( ) o cobre ganhou dois elétrons
( ) o carbono do carvão perdeu 2 elétrons
( ) o carbono do carvão perdeu 4 elétrons
( ) o carbonato cúprico atua como oxidante
( ) o cobre se oxida
( ) o gás carbônico é o agente redutor
( ) a reação não é de oxi-redução
( ) o cobre metálico é o oxidante
( ) o carbono do carvão se reduz
( ) o carvão atua como redutor
2) Um estudante jogou um metal alcalino ( X ) em água . Houve reação com desprendimento de um gás . Escreva a
equação representativa deste processo .
3) Pela queima do metal magnésio , obtém-se um composto que ao ser adicionado à água forma, qual substância ?
a) Indique os sinais evidentes de ocorrência de reação em cada um dos experimentos .
b) Equacione a reação que ocorre em cada experimento .
4) Para desinfetar a água , que contém impurezas biológicas , tais como fungos, algas ,etc, usa-se cloro .
A reação da água com o cloro produz ácido clorídrico e ácido hipocloroso . Escreva a equação para esta reação
5) A combustão completa de compostos orgânicos produz gás carbônico e água . Equacione as reações:
a) queima do propano C3H8:b) queima do benzeno C6H6; c) queima do etano C2H6; d) queima da acetona C3H6O; e)
queima do etanol C2H6O ; f) queima da gasolina C8H18 ;g) queima do acetileno C2H2 ;h) queima do metanol CH4O
6) Uma solução de nitrato plumboso não forma precipitado quando a ela é acrescentada uma solução de :
a)cloreto de lítio
b) sulfato de sódio
d) sulfeto de amônio
c) iodeto de potássio
e) permanganato de sódio
Equacione as reações acima , indicando a solubilidade de cada produto obtido .
7) Extintores de incêndio à base de gás carbônico não podem ser usados para apagar fogo provocado por sódio metálico
porque o gás carbônico reage com o metal aquecido , formando carbonato de sódio e carbono elementar .
a) Equacione esta reação;
b) Esta reação é de óxi-redução
c) Identifique os agentes oxidante e redutor deste processo
8) O ácido fosfórico é obtido industrialmente através da reação de um minério chamado apatita (fosfato de cálcio) com
ácido sulfúrico . Equacione a reação em questão .
1
2
9) No processo de fabricação de ácido sulfúrico , ocorrem as seguintes etapas :
1ª) enxofre reage com oxigênio , produzindo dióxido de enxofre;
2ª) dióxido de enxofre reage com oxigênio novamente , produzindo trióxido de enxofre
3ª) trióxido de enxofre reage com água , produzindo ácido ácido sulfúrico
a) Equacione estas reações
b) Identifique os agentes oxidante e redutor ,as etapas que forem de oxi-redução
10) Quatro placas metálicas, rotuladas de X , Y, Z , W , foram identificadas com base nas seguintes propriedades :
----após o polimento das placas , Y é a única que apresenta cor diferente das demais ;
----apenas Z e W reagem com ácido clorídrico diluído , liberando hidrogênio ;
----W é o metal mais denso .
Associe as placas X, Y , Z, W com os metais : alumínio , prata , cobre e chumbo
11) Um aluno misturou cal virgem ( A ) e água , obtendo uma suspensão ( B ), que foi filtrada .
A seguir soprou dentro do filtrado , aparecendo um precipitado branco ( C ) . Este
processo é representado pelas seguintes equações :
A
+
H2O
------> B
B
+
CO2 ------>
C
+ H2O
Substitua as letras A, B, C pelas fórmulas das respectivas substâncias
12) A fabricação de fertilizante à base amônia se processa a partir das seguintes etapas:
1ª) combustão da amônia , produzindo monóxido de nitrogênio e água ;
2ª) o monóxido de nitrogênio formado reage com oxigênio do ar , produzindo dióxido de nitrogênio;
3ª) o dióxido de nitrogênio reage com água , produzindo ácido nítrico e ácido nitroso;
4ª) o ácido nítrico reage com amônia, produzindo nitrato de amônio
Equacione as reações para o processo acima
13) Considere as soluções : nitrato niquélico , sulfato de litio e cloreto de estrôncio que foram rotuladas como S1, S2 , S3 .
Foram dadas as seguintes informações:
I) as soluções S2 e S1 reagem com fosfato de sódio, produzindo precipitado, enquanto S3 não reage;
II) somente a solução S2 reage com sulfeto de amônio produzindo precipitado ;
a) identifique as soluções ;
b) equacione as reações de precipitação;
14) Considere os elementos hipotéticos X, Y, Z, W sofrendo as seguintes reações:
Y(NO3)2
+
W ------> D(NO3)2
Y(NO3)2
+
X ------> não reage
W(NO3)2
+
Z ------> Z(NO3)2
+ Y
+ W
Coloque os quatro elementos em ordem decrescente de reatividade
Coloque os quatro elementos em ordem decrescente de nobreza
15) “Antiácidos são substâncias que visam combater excessos de acidez estomacal. CaCO3 , Na2CO3
e Al(OH)3 são alguns dos antiácidos mais utilizados .
a) qual o ácido presente no suco gástrico ?
b) equacione a reação deste ácido com cada um dos antiácidos citados :
2
3
16) Utilizando adequadamente soluções aquosas de : Co2(CO3)3 , HCl , Li2S , KOH , KNO3 , Sr(CN)2 , H2SO4 ,
Cu(NO3)2 , Na3PO4 , HNO3 , Bi(NO3)3 , AuCl3 , (NH4)2SO4 , (NH4)4P2O7 , Pb(NO3)2, NaOH
Equacione duas reações químicas entre dois destes compostos que satisfaçam as condições abaixo :
a) formação de uma base volátil ;
b) uma neutralização com formação de um sal insolúvel ;
c) formação de um óxido gasoso ;
d) formação de um sal ternário e insolúvel (precipitado
e) formação de uma tribase insolúvel ( precipitado )
f)
uma neutralização com formação de um sal solúvel ;;
g) formação de um hidrácido ternário e venenoso ;
h) formação de uma dibase e insolúvel (precipitato) ;
i)
formação de um sal binário e insolúvel ( precipitado ) ;
j)
formação de um ácido binário , gasoso e de odor putrefante
17) Quando o alumínio entra em contado com ácido nítrico ocorre uma reação com liberação do gás A . O mesmo ácido
reage com carbonato niquélico produzindo outro gás B . Uma bexiga cheia com o gás A , quando solta no ar , sobe e
outra cheia com o gás B , desce .
a) escreva as equações representativas dessas reações ;
b) explique o comportamento das bexigas .
18) Considere as reações de potássio metálico com água e de trióxido de enxofre com água .
a) escreva equações químicas , indicando os nomes e as fórmulas dos produtos obtidos ;
b) escreva uma equação da reação que ocorre ao se misturar as duas soluções produzidas no item
anterior , indicando os nomes dos novos produtos .
19) O gás sulfídrico e o flúor gasoso reagem entre si formando um sólido amarelo. Equacione esta reação.
20) O fósforo branco , P4 , reage com bromo líquido para produzir , através de uma síntese , tribrometo de fósforo PBr3,
líquido . Este por sua vez reage com água para formar ácido fosforoso e ácido bromídrico .
Escreva as equações correspondentes destas reações , indicando o estado físico de reagentes e produtos
21) Escreva equações químicas correspondentes às reações mencionadas abaixo :
a) decomposição térmica da água oxigenada, desprendendo um gás que torna mais brilhante a chama de uma vela ;
b) uma precipitado de fosfato de cálcio obtido pela reação entre cloreto de cálcio e fosfato de sódio.
c) precipitação de um sólido pelo borbulhamento de gás sulfídrico em uma solução aquosa de nitrato de prata ;
d) uma solução de hidróxido de potássio foi neutralizada integralmente pelo trióxido de enxofre ;
e) decomposição térmica do carbonato de cálcio , visando a obtenção de cal ;
f) reação entre um prego e uma solução de sulfato cúprico, fazendo com que o prego fique avermelhado
g) obtenção de bromo elementar através do borbulhamento de cloro em água do mar , a qual contém brometo de sódio.
22) Sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico), contido no ar atmosférico poluído enegrece uma peça de chumbo devido à
formação do sulfeto de chumbo II . Para clarear esta peça utiliza-se peróxido de hidrogênio que transforma sulfeto em
sulfato, além do que produz água. Equacione tais reações
3
4
23) Quatro frascos contendo soluções das substâncias : Li2CO3 , HNO3 , Ca(NO3)2 e H2SO4 receberam os
números I, II, III, IV . Misturando-se essas soluções , verificou-se que :
----em I e IV nada foi observado ;
----em II e IV nada foi observado ;
----em I e III houve um precipitado branco ;
----em I e II houve um precipitado branco ;
----em III e IV houve desprendimento de um gás ;
a) Identifique as substâncias dos fracos I, II, III, IV
b) Escreva as equações correspondentes às reações ocorridas entre : I e III ; III e IV ; I e II
24) No tubo grande de um dispositivo semelhante ao do desenho colocam-se fragmentos de zinco e ácido clorídrico até a
altura de um terço do tubo . Há reação com desprendimento de um gás que se queima com chama azulada . Qual o
líquido recolhido no tubo de ensaio menor ? Equacione as duas reações
25) Cinco frascos numerados ao acaso de I a V , contêm separadamente soluções de nitrato de prata , carbonato de
potássio, ácido clorídrico , nitrato de lítio e hidróxido de sódio . Para identificá-los, amostras das soluções foram
misturadas duas a duas , e os seguintes resultados observados :
Solução
V
IV
III
II
I
nada
desenvolve calor
precipitado branco
gás incolor
II
nada
nada
precipitado branco
--------------------------
III
nada
precipitado castanho
---------------------------
precipitado branco
IV
nada
------------------------
a)Identifique tais soluções ;
precipitado castanho
nada
b) escreva as equações correspondentes às reações que ocorrem .
26) Um estudante de Química realizou a seguinte sequência de operações:
I) Dissolveu óxido de lítio em água , obteve uma solução de hidróxido de sódio, chamada de solução A ;
II) À solução A adicionou solução de ácido fosfórico suficiente para a reação, obtendo uma solução B ;
III) À solução B adicionou solução de nitrato de bário , obtendo um precipitado branco . O sistema final foi filtrado ;
IV) O líquido resultante da filtração foi evaporado até sobrar um resíduo branco .
a) Equacione as reações ocorridas nas operações I,II,III .
b) Qual o nome de resíduo da filtração ?
c) Qual o nome do resíduo sólido obtido no final da evaporação ?
Izabel Cristina
25/05/14
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