Exercícios em PDF - Mundo da Química

Aula 01
MÓDULO 05-EXERCÍCIOS
GEOMETRIA MOLECULAR
01. ITA SP Assinale a opção que contêm a geometria
molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e
XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar
quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e
tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e
tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica
e quadrado planar.
02. PUC MG Considerando as transformações:
Os átomos de carbono em I, II e III apresentam,
respectivamente, geometrias:
a) linear, linear, trigonal.
b) trigonal, linear, trigonal.
c) trigonal, linear tetraédrica.
d) tetraédrica, linear, trigonal.
e) trigonal, tetraédrica e linear.
03. UFRN A molécula resultante da ligação de oxigênio e
flúor é representada pela fórmula:
Dado: número atômico: O = 8; F = 9
04. UFAL O ácido hipocloroso é representado pela
estrutura:
Dado: número atômico: H = 1; Cl = 17; O = 8
05. FCChagas BA Qual das seguintes formulações é a mais
correta para representar a forma da molécula de NF3?
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06. VUNESP SP A partir das configurações eletrônicas dos
átomos constituintes e das Estruturas de Lewis:
a) Determine as fórmulas dos compostos mais simples que
se formam entre os elementos (número atômicos: H = 1; C
= 6; P = 15):
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas
formadas, considerando-se o número de pares de
elétrons?
07. CESGRANRIO RJ Assinale o item que apresenta a única
espécie de estrutura linear:
a) H2O
b) C6H5CH2CH3
c) CO2 d) NH3
e) H2SO4
08. UFPA Considerando as moléculas de dióxido de
carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2O), ácido
clorídrico (HCl) e monóxido de carbono (CO), determine o
número de moléculas lineares apresentadas.
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
09. (FAFEOD MG) Considere as seguintes fórmulas e
ângulos de ligações:
Fórmula
Ângulo
H2O
105o
NH3
107o
CH4
109o28’
BeH2
180o
As formas geométricas dessas moléculas
respectivamente:
a) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
b) angular, piramidal, tetraédrica, angular
c) angular, piramidal, tetraédrica, linear
d) angular, angular. piramidal, trigonal.
e) trigonal, trigonal, piramidal, angular.
são,
10. UFF RJ A química está na base do desenvolvimento
econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da
informática, das artes à construção civil, da agricultura à
indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize
em seus processos ou produtos algum insumo de origem
química. Um desses insumos é o metano, gás natural,
usado como combustível na indústria química. A queima
do metano pode ser representada pela seguinte equação:
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CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g)+ 2 H2O(l)
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2),
pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses
compostos, respectivamente, é:
a. tetraédrica e trigonal planar.
b. tetraédrica e linear.
c. quadrática planar e trigonal planar.
d. quadrática planar e linear.
e. tetraédrica e quadrática planar.
Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se
afirmar que a geometria da molécula e a última camada
eletrônica do átomo central são, respectivamente:
a. angular e completa.
c. angular e incompleta.
b. linear e incompleta.
d. linear e completa.
14. UFRGS RSObserve a molécula representada a seguir.
11. UFRGS RSO hidrocarboneto que apresenta todos os
átomos de carbono com orientação espacial tetraédrica é
o:
a.
b.
c.
d.
e.
12. UFSM RS Os silicones são polímeros de grande
importância industrial. Dependendo do tamanho da
molécula do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados
na fabricação de ceras impermeabilizantes e na confecção
de órgãos artificiais para a medicina. A representação da
cadeia polimérica é:
As ligações apresentadas em cada átomo de silício e a
geometria
adotada
por
esses
átomos
são,
respectivamente:
a. 4 covalentes normais – plana
b. 2 covalentes normais e 2 dativas – tetraédrica.
c. 4 iônicas – plana.
d. 4 covalentes normais — tetraédrica.
e. 4 iônicas – tetraédrica.
13. UFRN O nitrogênio forma vários óxidos binários,
apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás
tóxico), N2O (gás anestésico – hilariante., NO2 (gás
avermelhado, irritante., N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos
são instáveis e se decompõem para formar os gases
nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes
ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) – gás
azul, instável – responsável pela filtração da radiação
ultravioleta emitida pelo Sol.
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Em relação a essa molécula, são feitas as seguintes
afirmações:
I. O ângulo de ligação entre os carbonos 1, 2 e3 é de
109,5°.
II. O comprimento da ligação entre os carbonos 1 e 2 é
maior que o existente entre os carbonos 3 e 4.
III. A molécula não é plana.
Quais estão corretas?
a. Apenas I.
c. Apenas I e III.
e. I, II e III.
b. Apenas I e II.
d. Apenas II e III.
15. ITA SP Assinale a opção que contém a geometria
molecular correta das espécies OF2, SF2, NF3, BF3, NF3, CF4
e XeO4, todas no estado gasoso.
a. Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
b. Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar
e quadrado planar.
c. Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e
tetraédrica.
d. Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e
tetraédrica.
e. Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica
e quadrado planar.
16. UnB DF Analisando as estruturas de cada molécula
abaixo e usando a teoria da repulsão entre os pares
eletrônicos da camada de valência, julgue os itens. BeH2;
BF3; SiH4; PCI5; SF6; XeF4.
( )
( )
( )
( )
( )
( )
A molécula de BeH2 tem geometria idêntica à da
água (angular).
A molécula de BF3 é trigonal planar.
A molécula de SiH4 tem ângulos de ligação de 90°
(quadrado planar).
A molécula de PCI5 tem geometria bipiramidal
triangular.
A geometria da molécula de SF6 é hexagonal.
A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica.
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RESPOSTAS
Aula 01:
01. C
02. B
03. D
04. C
05. D
06. a) I-CH4 , PH3
b) I- tetraédrica; II- pirâmide trigonal
07. C
08. D
09. C
10. B
11. E
12. D
13. E
14. E
15. C
16. F,V,F,V,F,F
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