1ª série do ensino médio Data: ___/___ /2016 Título: Avaliação
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FERA COLÉGIO E CURSO – (83) 3421.2325 Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Título: Avaliação Bimestral – 3º bimestre Série: 1ª série do ensino médio COLÉGIO E CURSO Data: ___/___ /2016 Turma: Aluna(o): Nº: Nota: Leia com atenção antes de iniciar o exercícios de avaliação 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Não amasse, não dobre e não suje esta folha; Não faça qualquer marca ou anotação fora dos locais previstos; Questão rasurada será cancelada; A avaliação só será aceita se for escrita com caneta esferográfica de cor AZUL ou PRETA; Não será permitido o empréstimo de qualquer material escolar, como: CANETA, GRAFITE, BORRACHA, etc; Serão anuladas todas as provas do dia se o aluno: Portar CELULAR ou qualquer INSTRUMENTO ELETRÔNICO; Usar qualquer mecanismo ilícito de facilitação (FILA) para a realização das provas. O aluno deverá entregar as avaliações com as carteiras limpas, mediante punição na AP; Cada questão objetiva terá peso 1,5 e as subjetivas peso 2,0. _____________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________ Questão 1. “Conferência confirma que Plutão deixa de ser planeta...”. Plutão, descoberto em 1930, foi considerado, durante um longo tempo, como um planeta do Sistema Solar. Entretanto, a União Astronômica Internacional, em sua 26ª Assembléia Geral, realizada em Praga, no ano passado, excluiu Plutão dessa categoria. Considera-se um planeta aquele que tem massa suficiente para ficar isolado em sua órbita, o que não é o caso de Plutão, que possui, em torno da sua órbita, vários outros corpos. A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio (N2), metano (CH4) e monóxido de carbono.(CO) Em relação às estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes solicitações: a) Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) da molécula de maior caráter polar. b) Represente a fórmula estrutural plana das moléculas apolares, indicando as respectivas geometrias. Resposta a) b) Tetraédrica H H C H H Linear N N Questão 2. Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números de átomos presentes em suas estruturas, as moléculas podem apresentar diferentes arranjos espaciais, denominados de geometria. Nesse contexto, para as moléculas de amônia (NH3), metano (CH4), dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), determine: a) a geometria espacial de cada molécula; b) quais devem ser classificadas como polares e apolares. Resposta a) Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de carbono (linear) e água (angular). b) Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido de carbono) Questão 3. O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de 78ºC. a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm? b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a afirmativa. Resposta a) Estado gasoso b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo.. Questão 04) Assinale a opção que contêm a geometria molecular CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4 e XeO4 , todas no estado gasoso. a) b) Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ www.quimicasolucionada.com.br [email protected] “Conserve os olhos fixos no ideal sublime e lute sempre pelo que desejares, pois só quem luta é digno da vitória.” (Anônuimo) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ c) d) e) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. Questão 05) Comparando-se as estruturas de CO2 e SO2, assinale a alternativa CORRETA: (Dados pesos atômicos: C = 6; O = 8; S = 16) a) A polaridade do CO2 é maior que do SO2; b) Apresentam em comum, além de ligações covalentes, dois átomos de oxigênio; c) O tipo de ligação química em ambas as moléculas é iônica; d) A geometria das duas moléculas é a mesma, ou seja, linear; e) A presença de pares de elétrons livres, tanto no carbono, como no enxofre, sugere geometria angular para ambos os compostos. Questão 06) As moléculas de água e dióxido de carbono (CO 2) são triatômicas, porém a molécula de água é polar e a de CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação química e à geometria dessas moléculas, assinale a proposição correta. Molécula a) b) c) d) e) Na molécula de CO2 o momento de dipolo é diferente de zero ( 0), pois as densidades eletrônicas do carbono e oxigênio são deslocadas em sentidos opostos e os dois dipolos se anulam. A molécula de dióxido de carbono é estabilizada por ligação química covalente e, nesta ligação, o átomo de carbono compartilha 3 pares de elétrons com os oxigênios. A molécula de CO2 apresenta duas ligações duplas e geometria angular. A molécula de água é estabilizada por ligação química covalente e, nesta ligação, o átomo de oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios e 2 pares de elétrons permanecem livres. A molécula de água apresenta geometria angular e seu momento dipolar é igual a zero ( = 0). Questão 07) O gás dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações covalentes _________ e uma _____________ . Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima. a) polares e molécula polar b) polares e molécula apolar c) apolares e molécula polar d) apolares e molécula apolar e) coordenadas e molécula apolar Geometria AB ou A2 Linear A2B ou AB2 Linear ou Angular (sobrar par(es) e ) A3B ou AB3 Trigonal; piramidal (1 par e ); forma “T” (2 pares e ) A4B ou AB4 Tetraédrica; gangorra (1 par e ); quadrado (2 pares e ) A5B ou AB5 Bipiramidal; Pirâmide de bs. quadrada (1 par e ) A6B ou AB6 Octaédrica A7B ou AB7 Bipirâmide de base Pentagonal - - - - - - Boa Avaliação!!! __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ www.colegiogeopatos.com.br [email protected] “Conserve os olhos fixos no ideal sublime e lute sempre pelo que desejares, pois só quem luta é digno da vitória.” (Anônuimo) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ GABARITO: 1) Gab: a) b) Tetraédrica H H C H H Linear N 2) Gab: a) b) N Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de carbono (linear) e água (angular). Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido de carbono) 3) Gab: a) Estado gasoso b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo.. 4) Gab: C RESOLUÇÃO OF2 Angular. SF2 BF3 NH3 CF4 Angular. Trigonal plana. Piramidal. Tetraédrica. XeO4 Tetraédrica. 5) Gab: B 6) Gab: D 7) Gab: B __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ www.colegiogeopatos.com.br [email protected]
