1ª série do ensino médio Data: ___/___ /2016 Título: Avaliação

FERA COLÉGIO E CURSO – (83) 3421.2325
Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas.
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Título:
Avaliação Bimestral – 3º bimestre
Série:
1ª série do ensino médio
COLÉGIO E CURSO
Data:
___/___ /2016
Turma:
Aluna(o):
Nº:
Nota:
Leia com atenção antes de iniciar o exercícios de avaliação
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Não amasse, não dobre e não suje esta folha;
Não faça qualquer marca ou anotação fora dos locais previstos;
Questão rasurada será cancelada;
A avaliação só será aceita se for escrita com caneta esferográfica de cor AZUL ou PRETA;
Não será permitido o empréstimo de qualquer material escolar, como: CANETA, GRAFITE, BORRACHA, etc;
Serão anuladas todas as provas do dia se o aluno:
 Portar CELULAR ou qualquer INSTRUMENTO ELETRÔNICO;
 Usar qualquer mecanismo ilícito de facilitação (FILA) para a realização das provas.
O aluno deverá entregar as avaliações com as carteiras limpas, mediante punição na AP;
Cada questão objetiva terá peso 1,5 e as subjetivas peso 2,0.
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Questão 1.
“Conferência confirma que Plutão deixa de ser planeta...”.
Plutão, descoberto em 1930, foi considerado, durante um
longo tempo, como um planeta do Sistema Solar. Entretanto,
a União Astronômica Internacional, em sua 26ª Assembléia
Geral, realizada em Praga, no ano passado, excluiu Plutão
dessa categoria. Considera-se um planeta aquele que tem
massa suficiente para ficar isolado em sua órbita, o que não é
o caso de Plutão, que possui, em torno da sua órbita, vários
outros corpos.
A atmosfera de Plutão é composta por nitrogênio (N2),
metano (CH4) e monóxido de carbono.(CO) Em relação às
estruturas moleculares destes gases, atenda às seguintes
solicitações:
a) Represente a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) da
molécula de maior caráter polar.
b) Represente a fórmula estrutural plana das moléculas
apolares, indicando as respectivas geometrias.
Resposta
a)
b) Tetraédrica
H
H
C
H
H
Linear
N
N
Questão 2.
Em virtude da natureza de suas ligações químicas e números
de átomos presentes em suas estruturas, as moléculas
podem
apresentar
diferentes
arranjos
espaciais,
denominados de geometria. Nesse contexto, para as
moléculas de amônia (NH3), metano (CH4), dióxido de
carbono (CO2) e água (H2O), determine:
a) a geometria espacial de cada molécula;
b) quais devem ser classificadas como polares e apolares.
Resposta
a) Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de
carbono (linear) e água (angular).
b) Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido de
carbono)
Questão 3.
O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado
como agente refrigerante para temperaturas da ordem de 78ºC.
a) Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1
atm?
b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de
ser constituído por ligações covalentes polares. Justifique a
afirmativa.
Resposta
a) Estado gasoso
b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar
porque sendo apolar possue momento dipolar nulo..
Questão 04)
Assinale a opção que contêm a geometria molecular
CORRETA das espécies OF2 , SF2 , BF3 , NF3 , CF4 e
XeO4 , todas no estado gasoso.
a)
b)
Angular , linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado
planar quadrado planar.
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“Conserve os olhos fixos no ideal sublime e lute sempre pelo que desejares, pois só quem luta é digno da vitória.” (Anônuimo)
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c)
d)
e)
Angular, angular, trigonal plana, piramidal,
tetraédrica e tetraédrica.
Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e
tetraédrica.
Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal,
tetraédrica e quadrado planar.
Questão 05)
Comparando-se as estruturas de CO2 e SO2, assinale a
alternativa CORRETA:
(Dados pesos atômicos: C = 6; O = 8; S = 16)
a) A polaridade do CO2 é maior que do SO2;
b) Apresentam em comum, além de ligações
covalentes, dois átomos de oxigênio;
c) O tipo de ligação química em ambas as moléculas é
iônica;
d) A geometria das duas moléculas é a mesma, ou
seja, linear;
e) A presença de pares de elétrons livres, tanto no
carbono, como no enxofre, sugere geometria
angular para ambos os compostos.
Questão 06)
As moléculas de água e dióxido de carbono (CO 2) são
triatômicas, porém a molécula de água é polar e a de
CO2 é apolar. Em relação ao tipo de ligação química e à
geometria dessas moléculas, assinale a proposição
correta.
Molécula
a)
b)
c)
d)
e)
Na molécula de CO2 o momento de dipolo é
diferente de zero (   0), pois as densidades
eletrônicas do carbono e oxigênio são deslocadas
em sentidos opostos e os dois dipolos se anulam.
A molécula de dióxido de carbono é estabilizada
por ligação química covalente e, nesta ligação, o
átomo de carbono compartilha 3 pares de elétrons
com os oxigênios.
A molécula de CO2 apresenta duas ligações duplas
e geometria angular.
A molécula de água é estabilizada por ligação
química covalente e, nesta ligação, o átomo de
oxigênio compartilha 2 elétrons com os hidrogênios
e 2 pares de elétrons permanecem livres.
A molécula de água apresenta geometria angular e
seu momento dipolar é igual a zero ( = 0).
Questão 07)
O gás dióxido de carbono (CO2), principal responsável
pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações covalentes
_________ e uma _____________ .
Assinale a alternativa que completa, corretamente, o
enunciado acima.
a) polares e molécula polar
b) polares e molécula apolar
c) apolares e molécula polar
d) apolares e molécula apolar
e) coordenadas e molécula apolar
Geometria
AB ou A2
Linear
A2B ou AB2
Linear ou Angular (sobrar par(es) e )
A3B ou AB3
Trigonal; piramidal (1 par e ); forma “T” (2 pares e )
A4B ou AB4
Tetraédrica; gangorra (1 par e ); quadrado (2 pares e )
A5B ou AB5
Bipiramidal; Pirâmide de bs. quadrada (1 par e )
A6B ou AB6
Octaédrica
A7B ou AB7
Bipirâmide de base Pentagonal
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Boa Avaliação!!!
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“Conserve os olhos fixos no ideal sublime e lute sempre pelo que desejares, pois só quem luta é digno da vitória.” (Anônuimo)
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GABARITO:
1) Gab:
a)
b) Tetraédrica
H
H
C
H
H
Linear
N
2) Gab:
a)
b)
N
Amônia (piramidal), metano (tetraédrica), dióxido de carbono (linear) e água (angular).
Polares (amônia e água), Apolares (metano e dióxido de carbono)
3) Gab:
a) Estado gasoso
b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo..
4) Gab: C
RESOLUÇÃO
OF2  Angular.
SF2
BF3
NH3
CF4




Angular.
Trigonal plana.
Piramidal.
Tetraédrica.
XeO4  Tetraédrica.
5) Gab: B
6) Gab: D
7) Gab: B
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