Qui. Semana 6 Allan Rodrigues Xandão (Gabriel

Qui.
Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a
cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por
escrito. Todos os direitos reservados.
Semana 6
Allan Rodrigues
Xandão
(Gabriel Pereira)
CRONOGRAMA
07/03
14/03
21/03
28/03
Distribuição
Eletrônica
Classificação
Periódica dos
Elementos
08:00
18:00
11:00
21:00
Propriedades
Periódicas e
Aperiódicas
Ligações Químicas:
teoria do octeto,
ligação iônica e
ligação metálica
08:00
18:00
11:00
21:00
Ligações Químicas:
ligação covalente
Geometria
molecular,
polaridade e forças
intermoleculares
08:00
18:00
11:00
21:00
Funções
inorgânicas: óxidos
Número de oxidação
- compostos
orgânicos e
inorgânicos
08:00
18:00
09:00
19:00
21
mar
Geometria
molecular, polaridade e forças intermoleculares
01. Resumo
02. Exercício de Aula
03. Exercício de Casa
04. Questão Contexto
RESUMO
Teoria da repulsão dos pares
eletrônicos
→ Trigonal plana
A Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos de Valência (TRPEV): Força de repulsão entre os pares
eletrônicos ligantes ou não, do átomo central. Eles
tendem a manter a maior distância possível entre
si, porém, as forças de repulsão eletrônica não são
suficientes para que a ligação entre os átomos seja
→ Piramidal
rompida, logo, podemos observar essa distância no
ângulo formado entre eles.
→ Tetraédrica
Geometria Molecular
→ Linear
OBS: Toda substância com 2 elementos tem geometria linear, pois não existe átomo central.
→ Angular
Polaridade das ligações
→Ligação Iônica: Nas ligações iônicas, a transferência de elétrons é definitiva, formação de cátions
e ânions. As ligações iônicas são sempre POLARES.
→ Ligação Covalente:
✓ Nas ligações formadas por átomos com a mesma
eletronegatividade, não há formação de polos pois
essa diferença é igual a zero.
Qui. 152
Tipos de nuvens eletrônicas :
Exemplo: Cl2
(Cl – Cl) → ∆en = 3,0 – 3,0 → ∆en = 0
H2O
OBS: As ligações formadas por átomos de mesma eletronegatividade são ligações covalentes
APOLARES.
✓ Nas ligações formadas por átomos com diferentes eletronegatividades, há formação de polos pois
O oxigênio da água possui dois pares de elétrons
essa diferença é diferente de zero.
que não se ligam a nada, logo esse pares empurram as ligações O-H para baixo, formando assim
Exemplo: HBr
um ângulo entre eles, os vetores não se anulam
(H – Br) → ∆en = 2,8 – 2,1 → ∆en = 0,7
como na molécula de CO2 .
OBS2: As ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividade são ligações covalentes POLARES.
Polaridade das moléculas
✓ Dipolo induzido-dipolo induzido, van der Waals
As moléculas podem ser classificadas em moléculas
ou dipolo-induzido
polares e apolares, dependendo da diferença de ele-
→ Ocorre nas moléculas apolares.(Ex: H2, O2, CO2)
tronegatividade que existe na molécula.
✓ Dipolo permanente-dipolo permanente ou dipo→ Molécula apolar: ∆en = 0
lo-dipolo
→ Molécula polar: ∆en ≠ 0
→Ocorre nas moléculas polares. (Ex: HCl, HBr, HI,
H2S)
Exemplo:
eletronegatividade do oxigênio =3,5
✓ Ligação de Hidrogênio
CO2: 3,5 -3,5 = 0 (Apolar)
→ Antes essa força era chamadas de pontes de hidrogênio. As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares fortíssimas que ocorrem entre moléculas que apresentam ligações do Hidrogênio com
átomos muito eletronegativos como o Flúor, Oxigênio e Nitrogênio.(Ex: HF, NH3, H2O)
EXERCÍCIO DE AULA
1.
O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante,
já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como
odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das
moléculas CO2, H2O, NH3,CH4, H2S e PH3.
Qui. 153
Forças intermoleculares
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são:
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
2.
As interações entre os íons produzem aglomerados, com formas geométricas
definidas, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos iônicos.
Por outro lado, as moléculas surgem do compartilhamento de elétrons entre os
átomos, que as constituem e apresentam geometrias próprias. Considerando as
moléculas de dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de amônia e
de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que suas respectivas geometrias
moleculares são:
a) angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide trigonal.
c) linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica.
d) linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica.
e) angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica.
3.
Leia o texto a seguir.
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a produção de várias substâncias, dentre as quais se pode destacar:
CO2, CO, H2O, NO,SO2 e até mesmo, em pequenas quantidades, NO2 e SO3.
Algumas dessas emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do efeito
estufa e pela formação da chuva ácida. Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a seguir.
I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central não possui pares de elétrons disponíveis.
II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons
disponíveis.
III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo central possui pares de elétrons disponíveis.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
Qui. 154
b) trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica.
4.
Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio
bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado
na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico
é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas
dessas substâncias, observa a mesma geometria e o fenômeno da ressonância
apenas em:
a) O3e H2O
b) O3e SO2
c) O3e CO2
d) H2O e SO2
e) H2O e HCN
A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose.
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
a) ao rompimento da ligação entre as unidades de glicosee frutose.
b) às ligações de hidrogênio resultantes da interação da água com a sacarose.
c) às forças de van der Waals, resultantes da interação da água com a unidade
de glicose desmembrada.
d) às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação da água com a unidade de
frutose desmembrada.
e) às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da interação do dipolo da água
com a sacarose.
6.
Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais
responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na
combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio (O3), o qual causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. A
forma geométrica da molécula de gás carbônico e a polaridade da molécula de
ozônio são, respectivamente:
a) angular e polar.
b) angular e apolar.
c) linear e polar.
d) linear e apolar.
e) trigonal planar e apolar.
Qui. 155
5.
EXERCÍCIOS PARA CASA
1.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
01. Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares.
02. O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam das ligações.
04. Ligações covalentes do tipo
ocorrem somente na união entre orbitais s de
um átomo e orbitais p de outro átomo.
08. CH4, NH3 e H2O apresentam, respectivamente, geometria tetraédrica, trigonal plana e angular.
16. Os metais, geralmente, possuem elevadas condutividades térmica e elétrica,
e, também, elevada densidade.
Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula molecular e forma geométrica:
a) XY3: trigonal
b) X3Y: angular
c) YX3: piramidal
d) YX: linear
3.
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam
para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons
em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou
tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) trigonal plana.
b) piramidal.
c) angular.
d) linear.
e) tetraédrica
4.
Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y
possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. Com base nessas
informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2 são, respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) bipiramidal e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) triangular e covalentes apolares.
Qui. 156
2.
5.
A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades
físico-químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade.
Os momentos dipolares das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas julgue os itens abaixo:
0) a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo
que o nitrogênio
1) a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar
2) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar
3) a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro
4) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura piramidal e hibridização sp3 do
átomo central.
6.
O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de
oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico - hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem
para formar os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2). O óxido binário (NO2) é um
gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida
pelo Sol. Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a
geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente:
a) angular e completa.
b) linear e incompleta.
c) angular e incompleta.
d) linear e completa.
7.
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante.
Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) Angular, linear e linear.
c) Trigonal plana, angular e linear.
d) Tetraédrica, linear, angular.
e) Trigonal plana, linear e linear.
8.
Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência entre a molécula e
sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números das alternativas
selecionadas.
01. N2– Linear
02. CO2– Linear
04. H2O – Angular
08. PCl5– Plana trigonal
16. CCl4– Tetraédrica
32. BF3– Pirâmide trigonal
Qui. 157
dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) –
Qui. 158
QUESTÃO CONTEXTO
Sabendo que o carbono tem 4 elétrons na sua camada de valência e o cloro 7,
desenhe a fórmula estrutural plana do composto CH3Cl, diga qual nome da sua
geometria e sua polaridade.
GABARITO
01.
03.
1.b
Geometria tetraédrica e composto polar por conta
2.d
dos pares de elétrons que sobram no cloro
Exercícios para aula
3. Questão contexto
d
4.b
5.c
6.d
02.
Exercícios para casa
1.17
2.c
4.b
5.
F, V, F, F, V
6.c
7.e
8.
23 (corretos: 01, 02, 04 e 16)
Qui. 159
3.d