VESTIBULAR DE VERÃO 2011 – QUÍMICA

VESTIBULAR DE VERÃO 2011 – QUÍMICA
QUESTÃO 1
O vanádio é utilizado na composição de aços para dar
resistência e ductibilidade na fabricação de molas e
ferramentas de corte rápido.
Em relação a esse elemento químico, é correto afirmar:
A) Forma íon de estado oxidação (III), representado pela
configuração eletrônica [Ar]4s2.
B) Apresenta conf iguração elet rônica dos elétrons mais
externos representada por 4s2.
C) Possui maior ponto de fusão e maior densidade em
relação aos elementos químicos de seu grupo periódico.
D) É usado na fabr icação de chapas de alta resistência
mecânica em razão de grande ductibilidade que possui.
E) Forma íon V2+, cujo raio iônico é maior do que seu raio
covalente.
QUESTÃO 2
Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para
determinar a forma geométrica de uma molécula, estão
de repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência.
A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na
determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:
A) A estrutura do íon é piramidal.
B) A molécula de cloro metano, CH3Cl, é apolar.
C) O momento de dipolo da molécula de BeF2 é
diferente de zero.
D) A forma geoétrica do fluoreto de xenônio, XeF4, é
quadrado plano.
E) Os ângulos de ligação entre o átomo de enxofre e os
de oxigênio, no trióxido de enxofre, SO3, são iguais a
90oC.
QUESTÃO 3
À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio,
forma uma nuvem branca que o acompanha e cobre o
fogo, impedindo que ele se propague.
A análise dessas informações permite corretamente
concluir que o CO2(g)
A) é um gás de cor branca.
B) é menos denso que o ar e envolve todo o material
incandescente.
C) se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera,
ao sair do extintor de incêndio.
D) apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de
combustão do material inflamável.
E) reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso,
apaga o fogo.
QUESTÃO 4
A tabela relaciona as massas moleculares e os tamanhos
aproximados de algumas moléculas com os diferentes
momentos de dipolo e com os pontos de ebulição
dessas substâncias químicas.
Uma análise das informações da tabela permite concluir:
A) O cloreto de metil é um dipolo mais fraco do que o
éter dimetílico.
B) As interações dipolo dipolo no acetaldeído são menos
intensas que no propano.
C) O ponto de ebulição dessas substâncias químicas
aumenta com a diminuição da polaridade molecular.
D) A energia absorvida para fazer ebulir 1,0mol de
acetonitrila é menor do que a energia necessária para
fazer ebulir 1,0mol de cloreto de metil.
E) As forças de atração entre moléculas de massas e
tamanhos, aproximadaente iguais, cresce com o
aumento de polaridade.
QUESTÃO 5
Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de
hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III)
hexaidratado, Fe(H2O)63+ CI3-, o sulfato de cobre (II)
pentaidratado Cu(H2O)4 2+ SO4(H2O)2Considerando-se essas informações sobre os sais
hidratados, é correto afirmar.
A) A água de hidratação está 40%, em quantidade de
matéria, associada ao cátion Cu2 + em um mol de sulfato
de cobre (II) pentaidratado.
B) As interações das moléculas de água com os cátions
dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C) A percentagem, em massa, de água de hidratação no
cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D) A água de hidratação não altera a intensidade da
carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E) O número de moléculas de água existente em 1,0mol
de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
QUESTÃO 6
Pesquisadores estão transformando restos de biomassa
em briquetes e pellets, combustível granulado
resultante do aproveitamento de resíduos de madeira
que podem ser utilizados em pizzaria, churrascaria e
também exportados para países de clima frio que
utilizam óleo diesel e carvão mineral na calefação.
Uma análise da utilização de restos de biomassa como
combustível em substituição ao óleo diesel e ao carvão
mineral permite afirmar:
A) A utilização de resíduos de madeira como
combustível constitui processo sustentável de produção
de energia.
B) O óleo diesel só é utilizado como combustível se for
isento de enxofre porque, nessa circunstância, é usado
como fonte de energia renovável.
C) A fumaça que se desprende na combustão de lenha,
utilizada em pizzarias e churrascarias, está livre de
produtos nocivos à saúde.
D) Os restos de biomassa transformados em briquetes e
pellets seriam melhor aproveitados se fossem
enterrados e decompostos de forma anaeróbica.
E) A substituição de óleo diesel e de carvão mineral por
biomassa não é recomendável em razão da poluição
gerada pela emissão de CO2(g) no processo de
combustão desses materiais.
QUESTÃO 8
Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do
ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de
transformar metais nesse elemento químico. Os
alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido
em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico
concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como
água régia, de acordo com a equação química
simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do
balanceamento da equação química com os menores
coeficientes estequiométricos inteiros, é correto
afirmar:
A) O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem
crescente de energia representada por [Xe] 6s14f145d7.
B) A soma total de carga elétrica dos íons na equação
química balanceada é −2.
C) O coeficiente do íon NO3-(aq) e do H+ (aq) são,
respectivamente, 3 e 1.
D) O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E) O estado de oxidação do ouro no AuCl4- é (IV).
QUESTÃO 9
QUESTÃO 7
Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a
sua variação, ΔH, associada a qualquer processo
químico,depende unicamente da natureza do estado
inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.
Assim, uma determinada reação química pode ocorrer
em uma única etapa ou em uma série de etapas.
Tendo em vista essas considerações sobre a variação de
entalpia de uma reação química, é correto afirmar:
A) As variações de entalpia padrão de formação do CO2(g)
e da H2O(l) são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.
B) A equação química II deve ser multiplicada por 2 e
somada à equação química I no cálculo da variação de
entalpia da equação química IV.
C) A entalpia da reação química IV não pode ser
determinada porque a entalpia dos reagentes é igual a
zero.
D) A variação de entalpia, ΔH, de reação química
representada pela equação química IV é 620,3kJ.
E) O calor de formação de C2H2(g) é calculado somando-se
as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.
2N2O5(g) → 4NO2(g) +O2(g) velocidade = k [N2O5]
Os expoentes na lei da velocidade de uma reação
química, denominados ordem de reação, indicam como
a velocidade é afetada pela concentração de cada
reagente.
Assim, a partir dessas informações, da equação química
de decomposição de N2O5(g) e da expressão da
velocidade dessa reação, é correto afirmar:
A) Ao se dobrar a concentração de N2O5(g), a velocidade
de decomposição desse óxido é quadruplicada.
B) A reação de decomposição de N2O5(g) ocorre a partir
da colisão entre quatro moléculas desse gás.
C) A unidade da constante de velocidade para a
decomposição N2O5(g) é s−1.
D) A reação de decomposição de N2O5(g) não é afetada
pela temperatura.
E) A ordem da reação de decomposição de N2O5 é dois.
QUESTÃO 10
N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH=58,0 kJ
De acordo com o princípio de Le Chatelier, se um
sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação de
temperatura, pressão ou concentração de seus
componentes, o sistema deslocará sua posição de
equilíbrio de tal forma que neutralize o efeito do
distúrbio.
A partir da aplicação do princípio de Le Chatelier ao
sistema em equilíbrio químico, representado pela
equação termoquímica, é correto afirmar:
A) A diminuição da temperatura da reação representada
provoca o aumento da concentração de NO2(g) no novo
estado de equilíbrio químico.
B) A adição de N2O4(g) ao sistema implica diminuição
momentânea de velocidade da reação, representada, no
sentido da esquerda para a direita.
C) A remoção de NO2(g) do sistema provoca o
deslocamento do sentido da reação representada para a
esquerda.
D) O aumento da pressão sobre o sistema implica
aumento da pressão parcial de N2O4 no equilíbrio
químico.
E) O aumento do volume do sistema provoca a
diminuição do rendimento de NO2(g) .
QUESTÃO 11
As semiequações representam as semirreações químicas
que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de
zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas
soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina
de porcelana porosa, embebida de uma solução de
KCl(aq).
Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é
correto afirmar:
A) Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte
salina no sentido do fluxo de elétrons.
B) A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso
com o funcionamento da pilha.
C) O eletrodo de zinco é desgastado durante o
funcionamento da pilha.
D) O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o
ânodo.
E) O cobre é oxidado no cátodo da pilha.
A) O frâncio 233 possui 10 prótons a mais que o seu
isótopo 223.
B) A amostra de 1,0g de
perde 87,5% da atividade
radioativa após uma hora e seis minutos.
C) O frâncio 233, ao perder uma partícula α, aumenta
em duas unidades o seu número atômico.
D) O radionuclídeo X, na equação nuclear, representa
um isótopo do elemento químico actínio.
E) O frâncio 233, ao reagir com água, dá origem à base
fraca FrOH, que não possui atividade radioativa.
QUESTÃO 13
O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na
fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado
na produção de tubos e de conexões empregados na
construção civil.
A concentração limite permitida desse gás na atmosfera
é 2,0 x 10−6g.L−1, nas proximidades de uma indústria
química produtora dessa substância.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol −1.
B) A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado
por CHCl.
C) A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em
cada litro de ar é 2,7x10−6 mol.
D) O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e
forma os íons Cl–(aq) e CH2=CH-(aq).
E) O polímero utilizado na fabricação de tubos e
conexões é representado pela fórmula
QUESTÃO 14
QUESTÃO 12
O frâncio foi descober to em 1935 pela química f rancesa
Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que
desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia
vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a
equação nuclear.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
O indol tem odor semelhante à essência floral, quando
bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando
em solução etanólica concentrada.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar
que o indol
A) é uma base forte apolar.
B) é um hidrocarbonato aromático.
C) reage com solução diluída de NaOH(aq).
D) possui odor, que é consequência da pressão de vapor,
igual a zero, à temperatura de 25oC.
E) tem ácido conjugado formado a partir da reação com
a água, representado pela fórmula
.
QUESTÃO 15
O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente
utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor
de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros
alimentos.
Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:
A) Pertence à classe das cetonas.
B) Tem fórmula molecular representada por C4H7O2.
C) Possui ponto de ebulição igual a 10oC, a 1,0 atm.
D) Apresenta o grupo funcional da classe dos ésteres.
E) Reage com a água, na presença de catalisador, e
produz os hidrocarbonetos butano e etano.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
B
D
C
E
D
6.
7.
8.
9.
10.
A
A
B
C
D
11.
12.
13.
14.
15.
C
B
E
E
D
VESTIBULAR DE INVERNO 2011 - QUÍMICA
QUESTÃO 1
A tabela mostra a variação da densidade, de algumas
soluções de cloreto de sódio, com a concentração. Como
outras propriedades específicas da matéria, a densidade
é utilizada para a identificação de substâncias químicas e
de misturas.
Considerando-se essas informações e os dados da
tabela, é correto afirmar:
A) A densidade é uma propriedade química porque
depende da massa de NaCl(aq) em solução.
B) O aumento da concent ração de cloreto de sódio em
solução implica aumento na densidade da solução.
C) O sal presente na solução III é separado da água por
filtração a vácuo, devido à densidade dessa solução.
D) A temperatura de ebulição da solução I, II e III é de
100oC, ao nível do mar porque a concentração da
solução interfere apenas na variação de densidade.
E) A densidade aumenta com a concentração do cloreto
de sódio em solução porque a massa de água na solução
aumenta.
QUESTÃO 2
O aumento da temperatura ou a passagem de corrente
elétrica pode provocar transformações nos materiais de
alguns sistemas, como os representados em I, II e III.
I. Água com sal
Água + sal.
II. Água líquida
Vapor de água.
III. Água
Hidrogênio + Oxigênio.
A análise dos processos de transformações a que esses
sistemas são submetidos, nessas condições, permite
afirmar:
A) A transformação a que o sistema I foi submetido é um
fenômeno químico.
B) No processo II, há modificação na estrutura molecular
da substância química.
C) Os processos representados em I e em II são
fenômenos físicos endotérmicos.
D) O fenômeno químico representado em III
corresponde a uma reação de síntese.
E) Os processos representados em II e em III são,
respectivamente, uma transformação química e um
fenômeno físico.
QUESTÃO 3
O aço, que contém átomos de ferro e de carbono, e o
latão, que é constituído por átomos de cobre e de zinco,
são ligas metálicas utilizadas na fabricação de máquinas
e de equipamentos.
Considerando-se as propriedades dessas ligas e dos
elementos químicos que as constituem, é correto
afirmar:
A) A presença de átomos de carbono no aço impede a
condução da corrente elétrica e do calor por esse
material.
B) A estabilidade das interações entre os átomos
presentes nas ligas metálicas pode ser explicada pela
teoria do octeto.
C) A ductilidade do cobre e do zinco é a propriedade que
justifica a transformação desses metais em lâminas de
latão.
D) O zinco apresenta energia de ionização maior do que
a do ferro e, por isso, tem maior dificuldade para formar
cátions.
E) O ferro, o cobre e o zinco são elementos químicos que
apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e,
portanto, pertencem a um mesmo grupo da Tabela
Periódica.
QUESTÃO 4
Ferro + oxigênio + água → óxido de ferro + hidróxido de
ferro
A formação de ferrugem, mistura de óxido de ferro com
o hidróxido de ferro, é um dos problemas encontrados
na utilização do ferro na construção civil. A ferrugem é
produzida pela reação química representada
resumidamente.
Com base nessas informações, é correto afirmar:
A) A formação da ferrugem é favorecida em ambientes
secos e ricos em oxigênio.
B) O ferro, para não enferrujar, deve ser recoberto com
materiais que absorvem água e oxigênio.
C) O ferro é um metal pouco reativo, sendo necessário o
uso da luz como forma de energia de ativação para que
possa reagir.
D) O produto formado no processo de redução do ferro,
em ambiente fechado, apresenta uma massa menor que
a de ferro puro.
E) A transformação do ferro em ferrugem é um processo
espontâneo e os produtos obtidos são mais estáveis que
o ferro puro.
QUESTÃO 5
O óxido de potássio, após reagir com a água, em
excesso, forma uma solução de hidróxido de potássio,
que pode ser neutralizada pela adição suficiente de
ácido clorídrico.
Considerando-se essas informações e as propriedades
dos compostos inorgânicos, é correto afirmar:
A) O pH da solução final é menor que sete se a
proporção molar entre o hidróxido de potássio e o ácido
clorídrico for de 1:1.
B) O composto iônico formado na reação de
neutralização do hidróxido de potássio com HCl(aq) é
representado pela fórmula química KCl.
C) As interações entre os íons K+ (aq) e as moléculas de
água, em solução, são do tipo ligação de hidrogênio.
D) A neutralização da solução de hidróxido de potássio é
parcial porque o ácido clorídrico é um ácido fraco.
E) O óxido de potássio é um óxido neutro representado
pela fórmula química KO.
QUESTÃO 6
KBrO3(s)
KBr(s) + O2(g)
A adição de bromato de potássio, KBrO3(s), à massa de
pão, para provocar aumento no volume, foi proibida
pelos perigos que representa à saúde.
Considerando-se as informações do texto e após o
balanceamento da equação química que representa a
decomposição do bromato de potássio, é correto
afirmar:
A) O coeficiente estequiométrico do KBr é menor que o
do KBrO3.
B) A reação ocorre com liberação de calor, o que explica
o aumento do volume do pão.
C) O nox do bromo permanece inalterado após a
decomposição do bromato de potássio.
D) A decomposição completa de 3,34g de KBrO3(s)
produz, aproximadamente, 0,67L de O2(g), nas CNTP.
E) A quantidade de matéria de bromato de potássio
necessária para a formação de 2,0mol de oxigênio é de
3,0mol.
QUESTÃO 7
O coeficiente de solubilidade corresponde à quantidade
máxima dissolvida de uma substância, a uma dada
temperatura, em uma quantidade padrão de solvente.
Admitindo-se que o coeficiente de solubilidade do
nitrato de potássio, KNO3(s) a 10oC, é de 20,0g/100,0g de
água, é correto afirmar que a mistura de 10,0g de
KNO3(s) com 250,0g de água, a essa temperatura,
formará
A) uma solução insaturada.
B) uma mistura heterogênea.
C) um sistema unifásico com 10% de soluto.
D) uma solução saturada com corpo de fundo.
E) um sistema bifásico com duas substâncias
dissociadas.
QUESTÃO 8
As pilhas alcalinas têm rendimento de cinco a oito vezes
maior que uma pilha seca e possuem voltagem
praticamente constante. A reação química global da pilha
alcalina de zinco- manganês é representada pela equação
química Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
Com base nessas informações, é correto afirmar:
A) O cátodo é a fonte de elétrons durante o
funcionamento da pilha.
B) A massa do eletrodo de zinco aumenta com a
descarga da pilha.
C) A concentração de íons OH−(aq), na pilha alcalina, é
menor que 1,0 x 10−7.
D) A pilha alcalina é descartada no lixo residencial
porque não apresenta toxidez.
E) A semiequação de oxidação que ocorre no ânodo da
pilha é representada por Zn(s) → Zn2+(s) + 2e−.
QUESTÃO 9
I. C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔHº = −1365 kJ/mol
II. C4H10(g) +
O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔHº = −2878 kJ/mol
O processo de combustão de etanol, utilizado como
combustível em veículos automotores, e o de butano,
presente no gás liquefeito de petróleo, GL P,
representados pelas equações termoquímicas I e II, têm
como objetivo a produção de energia.
A análise das informações do texto e das equações
termoquímicas permite afirmar:
A) O conteúdo energético do butano, em kJ/g, é menor
do que o do etanol, nas mesmas condições.
B) A combustão completa de 1,0mol de etanol libera
mais energia do que a de 0,5mol de butano, nas mesmas
condições.
C) A combustão de 2,0mol de etanol libera a mesma
quantidade de gás carbônico formada pela queima de
58,0g de butano.
D) O uso do etanol e do butano como combustíveis é
fundamentado pela reação de combustão que
transformam o calor em energia química.
E) A variação total de energia dos reagentes, nas
equações termoquímicas I e II, é menor do que a soma
da energia dos produtos.
QUESTÃO 10
Uma usina hidrelétrica gera energia a partir de uma
fonte renovável, embora promova impactos no
ecossistema, devido à inundação causada pelo
represamento de água que produz metano, CH4(g) e
dióxido de carbono, CO2(g), dentre outros compostos
químicos.
Com base nessas informações e nas propriedades dos
gases CH4 e CO2, é correto afirmar:
A)O metano e o dióxido de carbono são compostos
moleculares de geometria piramidal.
B) O CH4(g) e o CO2(g) são considerados gases de efeito
estufa, porque absorvem radiação infravermelha.
C) O módulo da velocidade de difusão do CO2(g), na
atmosfera, é maior do que o da velocidade do metano,
CH4(g).
D) A combustão completa de material orgânico, além de
produzir metano, produz também monóxido de
carbono, CO.
E) O aumento da temperatura da água favorece a
dissolução de gases e diminui a liberação desses
compostos químicos no ar atmosférico.
QUESTÃO 11
O carbono 14 utilizado pelos pesquisadores para datar
os achados arqueológicos, como múmias, fósseis,
pergaminhos, tem uma meia-vida de 5730 anos e se
desintegra por meio de decaimento beta, que pode ser
representado por
Com base nessas informações, é correto concluir:
A) O átomo representado pelo elemento químico X, na
equação nuclear, apresenta sete prótons e sete
nêutrons no seu núcleo.
B) Os átomos do carbono 14 são isótopos dos átomos do
elemento X porque apresentam o mesmo número de massa.
C) A amostra contendo os átomos carbono 14, após 5800
anos, deixa de emitir partículas β, tornando-se inativa.
D) O poder de penetração da radiação β emitida pelo
carbono 14 é menor do que o da partícula α.
E) O elemento químico X, representado na equação
nuclear, possui o número de elétrons menor que o de
elétrons do carbono.
QUESTÃO 12
I. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Keq = 9,9.1025
II. N2(g) + O2(g)
2NO(g) Keq = 1,0.10−30
Analisando-se os sistemas em equilíbrio químico,
representados pelas equações químicas I e II, é correto
afirmar:
A) A quantidade de matéria de SO3(g) produzida em I
não está de acordo com a lei de Lavoisier.
B) A concentração dos produtos é menor do que a dos
reagentes no equilíbrio químico representado em I.
C) O aumento das concentrações do O2(g), nos sistemas
em equilíbrio químico representados em I e II, favorece
aos produtos.
D) A variação de temperatura, nos sistemas I e II,
desloca o equilíbrio sem interferir no valor da constante
de equilíbrio, Keq.
E) Um aumento da pressão sobre o sistema II implica
deslocamento de equilíbrio químico, o que favorece a
formação do NO(g).
QUESTÃO 13
As vitaminas são nutrientes, indispensáveis à dieta
alimentar do ser humano porque atuam na
regulamentação de muitos processos vitais. A vitamina
A, representada pela fórmula estrutural, é lipossolúvel e
sua carência está associada à cegueira noturna.
A análise das informações do texto e da estrutura da
vitamina A permite concluir:
A) O excesso de vitamina A é eliminado pela urina.
B) A fórmula estrutural apresenta apenas carbonos
secundários.
C) A cadeia carbônica da vitamina A é saturada,
heterogênea e ramificada.
D) A vitamina A forma interações dipolo instantâneodipolo induzido com a água.
E) O composto representado pela fórmula estrutural
possui o grupo funcional que caracteriza a classe dos
álcoois.
QUESTÃO 14
Para atenuar os efeitos nocivos do excesso de radiação
solar, é aconselhável o uso de protetores solares, a
exemplo
do
2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona,
representado pela fórmula estrutural.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
A) A estrutura molecular apresenta anéis aromáticos e o
grupo carbonila.
B) O protetor solar possui caráter básico devido ao
grupo OH ligado ao anel aromático.
C) A fórmula molecular do protetor solar é representada
por C10H4O3 e apresenta grupos apolares.
D) O protetor solar apresenta na estrutura os grupos
funcionais das classes dos aldeídos e dos ésteres.
E) Os átomos de carbono que formam a estrutura
molecular do protetor solar apresentam hibridização sp.
QUESTÃO 15
O biodiesel é um combustível obtido a partir da reação
entre álcoois, como o metanol e o etanol, e óleos
vegetais como o de mamona, babaçu ou até óleo de
fritura usado. A produção de biodiesel é promissora do
ponto de vista ambiental, pois permite substituir um
combustível fóssil, como o diesel, por um combustível
de origem vegetal.
Considerando-se as informações do texto, é correto
concluir:
A) A combustão completa do biodiesel não libera gases
de efeito estufa que poluem o ambiente.
B) A vantagem do uso do biodiesel é a origem dos
recursos naturais renováveis.
C) A reação entre o álcool e o óleo vegetal é de
esterificação com formação de ácidos graxos superiores.
D) O diesel e o biodiesel são formados por compostos
com a mesma estrutura química, porém, de origens
diferentes.
E) O aumento da produção de biodiesel, a partir do óleo
de mamona e de babaçu compromete a oferta de
alimentos para a população.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
B
C
D
E
B
6.
7.
8.
9.
10.
D
A
E
C
B
11.
12.
13.
14.
15.
A
C
E
A
B
VESTIBULAR DE VERÃO 2010 – QUÍMICA
QUESTÃO 1
Em relação às substâncias com fórmula molecular C 3H8O
e C5H12O, é correto afirmar que
A) as substâncias apresentam o mesmo ponto de fusão.
B) uma delas pode ser o propanal.
C) uma delas pode ser o ácido pentanoico.
D) uma delas pode ser o etóxi-propano.
E) ambas pertencem à função éster.
QUESTÃO 2
O
composto
5-etil-3,4-dimetil-5-isopropil-decano
apresenta
A) uma insaturação.
B) três carbonos terciários.
C) menor ponto de ebulição do que o composto 2,3dimetil-butano.
D) um carbono com hibridação sp2.
E) elevada solubilidade em água.
QUESTÃO 3
Assinale a alternativa correta.
A) O ácido etanóico reage com o etanol e forma o
etanoato de etila e água.
B) O 2-metil-1-butanol não apresenta isomeria óptica.
C) O cis-1,2-dicloroeteno e o trans-1,2-dicloroeteno
apresentam o mesmo ponto de ebulição.
D) O valor de Ka do ácido 2-cloro-etanóico é menor do
que o ácido etanóico.
E)Um ácido carboxílico, sob a ação de oxidantes, forma
um álcool primário.
QUESTÃO 4
Ao relacionar os compostos da coluna I com os pontos
de ebulição da coluna II, assinale a alternativa correta.
A) 1b; 2a; 3d; 4c.
B) 1a; 2c; 3b; 4d.
C) 1b; 2a; 3c; 4d.
D) 1a; 2b; 3c; 4d.
E) 1d; 2a; 3c; 4b.
QUESTÃO 5
A combustão completa do propano é dada pela reação:
aC3H8 + bO2 ↔ cCO2 + dH2O
Assinale a alternativa correta.
A) A soma dos coeficientes a, b, c e d, em menores
números inteiros, é 12.
B) Na combustão de 1 mol de propano haverá a
formação de 4 moléculas de água.
C) Após o balanceamento da equação, a massa dos
reagentes é maior do que a dos produtos.
D) No consumo de 5 moléculas de oxigênio, ocorre a
formação de 24,08 x 1023moléculas de água.
E) Na combustão de 1 mol de propano, ocorre a
formação de 3 mols de dióxido de carbono.
QUESTÃO 6
Considere as espécies abaixo:
I. Cloreto de potássio.
II. Diamante.
III. Hélio.
IV. Tetracloreto de carbono.
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) III e IV.
E) II e IV.
QUESTÃO 7
Nos ácidos perclórico, clórico, cloroso e hipocloroso, os
números de oxidação do cloro são, respectivamente.
A) +7; +3; +5; +1.
B) +1; +5; +3; +7.
C) +5; +7; +3; +1.
D) +7; +5; +3; +1.
E) +7; +5; +1; +3
QUESTÃO 8
Um elemento químico X, no estado fundamental,
apresenta a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1, em
relação a esse elemento podemos afirmar que
A) ao ganhar um elétron transforma-se em um gás
nobre.
B) pertence à família 1A e quinto período.
C) é um metal alcalino.
D) reage facilmente com o elemento cloro, formando
um composto de fórmula molecular XCl2.
E) apresenta 19 prótons.
QUESTÃO 9
Considere uma solução aquosa de NaCl 0,1 mol L-1
(solução A), uma solução aquosa de sacarose 0,2 mol L-1
(solução B) e as seguintes afirmações relativas as
soluções A e B:
I. Sob mesma pressão, as soluções A e B terão mesma
temperatura de ebulição.
II. Pelo fato da solução B ser mais concentrada que a
solução A, a solução B possui maior quantidade de
partículas de soluto do que a solução A.
III. A pressão de 1 atm, as temperaturas de fusão das
soluções A e B serão menores que 0º C.
IV. A pressão de 1 atm, as temperaturas de ebulição das
soluções A e B serão menores que 100º C.
V. Sob mesma temperatura, a pressão de vapor na
solução A é maior que da solução B.
VI. Sob mesma temperatura, a pressão de vapor nas
soluções A e B será menor que a pressão de vapor da
água pura.
A) Apenas I, III, VI estão corretas.
B) Apenas I, III, IV, VI estão corretas.
C) Apenas I, II, III, VI estão corretas.
D) Apenas II, III, VI estão corretas.
E) Apenas I, III, V, VI estão corretas.
QUESTÃO 10
Considere a seguinte reação, a 1 atm e a 25ºC:
A(g) + B(g) ↔ 2C(g)
∆H = 300 kJ mol-1
Assinale a alternativa correta.
A) A reação é exotérmica.
B) A reação é heterogênea.
C) A 25oC, se as frações molares de A, B e C forem,
respectivamente, 0,3, 0,3 e 0,4, o valor de Kp será 1,78.
D) A pressão de 1 atm, um aumento na temperatura para
30oC não irá alterar a quantidade do componente C.
E) A 25oC, um aumento na pressão para 2 atm irá alterar
o equilíbrio da reação.
QUESTÃO 11
Assinale a alternativa correta.
A) Uma solução da espécie A+ pode ser armazenada em
um recipiente que é constituído pelo metal B, sem
alteração química entre eles.
B) Uma bateria constituída pelos eletrodos E+/E(s) e J+/J(s)
apresentará, nas condições padrões, potencial
eletroquímico de 1,3 V.
C) A espécie D pode ser oxidada pela espécie A+.
D) Qualquer uma das espécies metálicas, A, B, D, E e J,
serão oxidadas pelo H+.
E) As espécies metálicas A e B serão oxidadas pelo H+.
QUESTÃO 12
50 mL de uma solução de HCl 0,020 mol L-1 é misturada
com 50 mL de solução de NaOH 0,040 mol L-1 .
Qual o pH da solução resultante ?
A) 13.
B) 12.
C) 11.
D) 10.
E) 9.
QUESTÃO 13
Uma solução é preparada por adicionar 25g de um soluto
em um balão volumétrico de 1L e completar o volume
com água (solução A). Se 30 mL da solução A forem
misturados com 345 mL de água, formando uma solução
B, qual será a concentração da solução B, em g L-1?
Assinale a alternativa correta.
A) 0,5.
B) 1.
C) 2.
D) 5.
E) 10.
QUESTÃO 14
Na combustão da sacarose C12H22O11 (s) + O2 (g) ↔ CO2 (g)
+ H2O (l). Se 1,71 g de sacarose são queimados
completamente de acordo com a reação acima, qual
será o volume, em litros, de CO2(g) produzido medido a
300 K e 1 atm?
Dados (em g mol-1): H = 1, C = 12, O = 16,
R = 0,082 atm L mol-1 K-1.
Assinale a alternativa correta.
A) 0,185.
B) 0,369.
C) 0,738.
D) 1,476.
E) 2,952.
QUESTÃO 15
Sobre a cinética das transformações químicas, é correto
afirmar que
A) a luz nunca tem influência sobre a velocidade das
reações.
B) o catalisador é uma espécie que participa do
mecanismo da reação, mas deve ser solúvel no meio
reacional.
C) a concentração dos reagentes é um fator que não
influencia a velocidade de uma reação.
D) no estado sólido, a velocidade de uma reação não
depende do número de colisões efetivas entre as
espécies reativas.
E) a ação do catalisador é aumentar a velocidade da
reação sem alterar a entalpia da reação.
VESTIBULAR DE INVERNO 2010 – QUÍMICA
QUESTÃO 1
Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a
alternativa correta.
A) O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.
B) A distribuição eletrônica do elemento é configurada
por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, sendo o subnível mais
energético representado por 4s2.
C) O elemento ferro é um elemento representativo de
alta eletronegatividade.
D) O elemento ferro, por ser metal de transição, é um
bom condutor de calor e corrente elétrica,
apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
E) Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da
camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
D
B
A
C
E
6.
7.
8.
9.
10.
E
D
C
A
C
11.
12.
13.
14.
15.
E
B
C
D
E
QUESTÃO 2
Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas,
assinale a alternativa correta.
A) A diferença de eletronegatividade entre os átomos que
formam a molécula de NF3 é maior do que a existente
entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
B) O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um
dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído
por moléculas polares.
C) O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na
camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
D) O mármore branco é constituído principalmente pelo
mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem
ligações covalentes.
E) A fórmula do composto formado entre os elementos‚
40
35
20Ca e 17Cl , é CaCl.
QUESTÃO 3
Considerando as informações constantes na tabela,
assinale a alternativa correta.
A) O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.
B) Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar
totalmente 5,4 mols de KNO3.
C) À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de
fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
D) Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2
litros.
E) Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1,
em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.
QUESTÃO 4
Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons
Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções,
pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir
então que
2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2
A) a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.
B) na reação, a prata sofre redução.
C) na reação, o zinco é o agente oxidante.
D) na reação, a prata perde elétrons.
E) a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.
QUESTÃO 5
O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6.
Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária
causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto,
qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com
mastite?
A) pH = 6,6.
B) 0 < pH < 6,6.
C) pH = 7,0.
D) 7,0 < pH < 14.
E) 6,6 < pH < 7,0.
QUESTÃO 8
Supondo que para encher totalmente um cilindro seja
necessário 48 gramas de gás oxigênio (O 2), sob
pressão de 10atm e a 27oC. Sabendo que a massa
molar deste gás é igual a 32g mol -1, o volume de O2
que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente
(dado: R = 0,082atm . L . mol -1 . K-1
A) 3,70L.
B) 4,80L.
C) 6,60L.
D) 8,20L.
E) 9,50L.
QUESTÃO 9
Uma reação química é uma transformação da matéria
na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição
química de uma ou mais substâncias, resultando em um
ou mais produtos. Cada reação química apresenta
respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas,
outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a
velocidade das reações químicas estão os fatores:
temperatura, pressão, superfície de contato,
concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
QUESTÃO 6
Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2).
II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).
III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6).
IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).
Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.
A) Todas as soluções entram em ebulição à mesma
temperatura.
B) Por liberar íons em solução aquosa, a solução de
glicose apresenta menor pressão máxima de vapor.
C) A solução de sulfato de potássio apresenta os efeitos
coligativos mais intensos devido a grande quantidade de
íons dissociados em solução aquosa.
D) Todas as soluções se solidificam a mesma
temperatura.
E) Com exceção da solução I, as soluções II, III e IV são
eletrolíticas.
QUESTÃO 7
A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente
500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é
(Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).
A) 1,12g.
B) 3,20g.
C) 5.17g.
D) 7,09g.
E) 9.56g.
Quando
duplicarmos,
simultaneamente,
as
concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:
A) diminui quatro vezes.
B) aumenta quatro vezes.
C) diminui dezesseis vezes.
D) aumenta dezesseis vezes.
E) diminui oito vezes.
QUESTÃO 10
O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137)
foi um grave episódio de contaminação por
radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação
iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho
utilizado em terapia radioativa, de um hospital
abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia.
A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se
de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão
6,25% de Cs-137?
A) 4 anos.
B) 8 anos.
C) 16 anos.
D) 32 anos.
E) 64 anos.
QUESTÃO 11
Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em
função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis
ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes.
Em seguida, analise a reação não balanceada de
combustão do álcool etílico:
Qual é esse desequilíbrio ecológico?
A) Efeito estufa.
B) Chuva ácida.
C) Destruição da camada de ozônio.
D) Assoreamento de rios.
E) Inversão térmica.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O Δ H<0
Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa
correta.
A) A soma dos menores coeficientes estequiométricos
inteiros da reação é igual a 10.
B) Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols
de oxigênio.
C) A massa de água formada é de 54 gramas quando
reagem 96 gramas de oxigênio.
D) Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico
são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
E) A reação descrita no enunciado representa uma
reação de combustão incompleta, sendo classificada
com reação endotérmica.
QUESTÃO 12
Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e
construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.
* TF e TE representam temperaturas de fusão e
ebulição, respectivamente.
Analise a tabela e assinale a alternativa correta.
A) Acetato de metila e propanona são isômeros de função.
B) Misturando água (d = 1g/cm3) e propanona
obteríamos como resultado um sistema bifásico, à
temperatura ambiente.
C) O nox médio do carbono para a substância etanol é
igual a +2.
D) No deserto árabe (50oC), todas as substâncias
encontrar-se-iam no estado gasoso.
E) As diferentes substâncias apresentam as respectivas
funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona –
cetona, metanol e etanol – álcool.
QUESTÃO13
A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes
industriais lançam dióxido de enxofre e denitrogênio na
atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio
presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O
resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse
desequilíbrio altera a composição química do solo e das
águas, atingem as cadeias alimentares, destroem
florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas,
monumentos e edificações.
QUESTÃO 14
As transformações são divididas em físicas e químicas.
As transformações físicas são reversíveis (não alteram a
estrutura dos compostos) e as transformações químicas
são irreversíveis (alteram a estrutura dos componentes).
Assinale a alternativa que indica uma transformação
física.
A) Queima de madeira, álcool e querosene.
B) Fermentação da massa do pão.
C) Ferrugem de metais.
D) Dissolução de sal na água.
E) Digestão.
QUESTÃO 15
Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem (Dados: Número atômico:
Ca = 20 ; Pb = 82)
A) mesmo número de prótons e elétrons.
B) mesmo número de prótons e nêutrons.
C) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
D) igual soma de número de prótons e nêutrons.
E) igual diferença entre número de prótons e elétrons.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
D
C
D
B
D
6.
7.
8.
9.
10.
C
A
A
D
E
11.
12.
13.
14.
15.
C
E
B
D
E
VESTIBULAR DE VERÃO 2009 – QUÍMICA
QUESTÃO 1
Considerando as substâncias água, H2O, e o dióxido de
carbono, CO2, e suas propriedades físicas equímicas, é
CORRETO afirmar que
A) a molécula de CO2 é polar.
B) a molécula de CO2 apresenta geometria linear.
C) as duas moléculas (H2O e CO2) conduzem corrente
elétrica.
D) na molécula de CO2, existem oito pares de
elétronsligantes.
E) as moléculas de H2O entre si apresentam interações
intermoleculares mais fracas que as de CO2..
QUESTÃO 2
Os valores de pH de duas amostras de água de chuva
recolhidas em duas regiões distintas de uma área
industrial, foram medidos a uma mesma temperatura.
Os valores obtidos são
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que
A) a concentração de OH– nas duas amostras é igual a
zero.
B) a água da chuva da amostra 2 é mais ácida do que a
água da chuva da amostra 1.
C) a água da chuva da amostra 1 tem menor valor de
pOH do que a água da amostra 2.
D) a água da chuva da amostra 1 tem maior valor de
concentração de íons OH- do que a água da amostra 2.
E) a concentração de H+ na amostra 1 é igual a 1,0 x 10-3
mol.L-1 e da amostra 2 é igual a 1,0 x 10-4mol.L-1.
QUESTÃO 3
Uma amostra de água, gelo e sal dissolvido em água,
tem
A) 2 componentes, 2 fases.
B) 3 componentes, 3 fases.
C) 2 componentes, 4 fases.
D) 3 componentes, 4 fases.
E) 2 componentes, 1 fase.
QUESTÃO 4
Navios afundam e causam danos ambientais na Rússia
Tempestade fez navios contendo enxofre e fragmentos
de metais afundarem.
(12/11/2007 – 7h 44 – Da Reuters)
Em relação a espécie química enxofre (S) que possui 16
prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons, é CORRETO afirmar
que
A) é um íon de carga negativa.
B) tem número de massa igual a 48.
C) tem quatro elétrons no último nível de energia.
D) tem que ganhar dois elétrons para adquirir
estabilidade.
E) tem alta condutividade elétrica devido aos elétrons
livres.
QUESTÃO 5
A cal viva (CaO) pode ser utilizada na produção de doces
cristalizados.
É CORRETO afirmar que esses dois átomos que formam
o CaO têm
A) quatro elétrons de valência.
B) o mesmo número de elétrons.
C) o mesmo número de prótons e nêutrons somados.
D) uma forte atração entre eles que é chamada de
ligação iônica.
E) um compartilhamento de elétrons entre eles com
formação de um cátion Ca2+ e um ânion O2 -.
QUESTÃO 6
Considere as configurações eletrônicas dos átomos dos
elementos G, H, I e J (as letras não correspondem aos
símbolos reais desses elementos), no estado
fundamental.
G - 1s2 2s2 2p5
H - 1s2 2s2 2p6 3s1
I - 1s2 2s2 2p6 3s2
J - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
De acordo com essas informações, analise os itens a
seguir:
I- o átomo de maior energia de ionização é G.
II- a configuração eletrônica do íon G 1 - no estado
fundamental é 1s2 2s2 2p6 e do íon I2+ é 1s2 2s2 2p6.
III-a fórmula química correta entre J e G é JG2.
IV-H é um metal alcalino terroso do terceiro período da
tabela periódica.
O número de itens CORRETOS, é
A) 0
B) 1.
C) 2.
D) 3.
E) 4.
QUESTÃO 7
O número total de átomos de hidrogênio, carbono e
oxigênio existente em 6,2g de ácido carbônico, H2CO3, é
aproximadamente
A) 6,02 x 1022
B) 3,61 x 1023
C) 6,02 x 1023
D) 1,24 x 1024
E) 3,61 x 1024
QUESTÃO 8
A lei 11.705 prevê que o motorista flagrado com 6
decigramas de álcool por litro de sangue estará sujeito à
pena de 6 meses a 3 anos de prisão. (Agência Estado –
27/06/2008 www.yahoo.com.br)
A concentração, em mol.L-1, de álcool(C2H6O) no sangue
do motorista é aproximadamente
A) 0,013
B) 0,13
C) 0,6
D) 4,6
E) 46
QUESTÃO 9
Um estudante fez as seguintes anotações:
I- Catalisadores são substâncias capazes de acelerar uma
reação sem sofrerem alteração, isto é, não são
consumidas durante a reação.
II- O catalisador altera o ΔH da reação.
III-Um catalisador acelera a reação, mas não aumenta
seu rendimento, isto é, produz a mesma quantidade de
produto, mas num período de tempo menor.
IV-Quanto maior a superfície de contato dos reagentes,
menor a rapidez da reação.
V- Um alimento cozinha mais rapidamente em uma
panela de pressão, porque nela a água ferve a uma
temperatura maior, o que favorece o cozimento mais
rápido.
O número de anotações CORRETAS é
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
A alternativa CORRETA é
A) a entalpia de dissolução de KCl é menor que zero.
B) os dois sais apresentam solubilidade exotérmicas.
C) a solubilidade do KCl diminui com o aumento da
temperatura.
D) a dissolução do KCl é endotérmica e do Li 2CO3 é
exotérmica.
E) a dissolução do Li 2CO3 é endotérmica e favorecida
com o aumento de temperatura.
QUESTÃO 11
Para a reação: H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g)
A afirmativa INCORRETA é
A) H2 é o agente redutor.
B) HCl é o agente oxidante.
C) o cloro do gás cloro é reduzido.
D) o número de oxidação do H no HCI é + 1.
E) o número de oxidação do H no H2 é zero.
QUESTÃO 12
Para proteger o metal ferro ou aço da corrosão,
podemos utilizar outro metal que apresenta uma
tendência maior de perder elétrons. Esse metal evita a
corrosão do ferro, sendo, por isso, chamado metal de
sacrifício.
No processo de corrosão do ferro ocorre a formação de
íons Fe 2+ segundo a semi-reação:
Fe(s)
Fe2+(aq) + 2e –
A tabela a seguir apresenta os potenciais de redução
para algumas semi-reações.
QUESTÃO 10
As solubilidades do KCl e do Li 2CO3 foram determinadas
a diferentes temperaturas e colocadas na tabela a
seguir.
São metais de sacrifício para o ferro apenas
A) zinco.
B) magnésio.
C) magnésio e zinco.
D) estanho, zinco e prata.
E) magnésio, zinco, estanho.
QUESTÃO 13
O número de átomos de hidrogênios presentes no
composto 5-etil-3,5-dimetil-3-octeno é
A) 16
B) 19
C) 20
D) 22
E) 24
VESTIBULAR DE INVERNO 2009 – QUÍMICA
QUESTÃO 1
QUESTÃO 14
O número de isômeros planos esperados no produto da
reação do pentano com um mol de Cl2 é
H3C – CH2 – CH3 + Cl2
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
QUESTÃO 15
Para detectar vestígios de sangue em cena de crime é
utilizado o luminol. O princípio do luminol é revelar
estes traços com uma reação química geradora de luz
entre diversas substâncias químicas e a hemoglobina, a
proteína portadora do oxigênio no sangue.
O luminol apresenta
A) seis átomos de hidrogênio.
B) cadeia cíclica homogênea saturada.
C) três carbonos terciários em sua estrutura.
D) somente hibridação sp3 entre seus átomos de
carbono.
E) possibilidade de formar ligações de hidrogênio entre
suas várias moléculas.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
B
E
A
D
D
6.
7.
8.
9.
10.
C
B
A
C
D
11.
12.
13.
14.
15.
anulada
C
E
anulada
E
A partir da análise da figura, que representa o ciclo da
água na natureza, pode-se afirmar:
A) A vaporização da água aumenta o volume desse
líquido nos lagos e represas.
B) As águas superficiais são consideradas minerais,
porque apresentam sais dissolvidos.
C) O processo de condensação do vapor de água, na
natureza, dá origem à chuva.
D) O aumento da temperatura provoca a decomposição
da água líquida.
E) O fenômeno de formação das nuvens é considerado
uma transformação química.
QUESTÃO 2
A água distribuída para a população urbana passa por
estações de tratamento onde ocorrem os processos de
decantação, de filtração e de cloração, dentre outros.
Com relação a esses processos, é correto afirmar:
A) Na filtração da água, são retiradas substâncias de
baixa solubilidade, impróprias ao consumo.
B) No final do processo de tratamento, a água
armazenada para a distribuição à população é
considerada uma substância pura.
C) Na decantação, adiciona-se cloro com a finalidade de
facilitar a separação das substâncias solúveis.
D) No processo de cloração, ocorre a floculação de
microorganismos existentes na água captada de
mananciais.
E) No processo de tratamento, a água potável produzida
se encontra isenta de íons.
Q UESTÃO 3
Entre os isótopos radioativos encontrados nos resíduos
de usinas nucleares, está o estrôncio
que pode
depositar-se nos ossos de seres vivos.
Comparando-se esse isótopo com o estrôncio-88, podese afirmar:
A) O estrôncio-90 apresenta maior afinidade eletrônica
que o estrôncio-88.
B) A diferença entre os núcleos dos átomos de
estrôncio-90 e de estrôncio-88 está no número de
nêutrons.
C) O estrôncio-88 tem menor número de níveis
eletrônicos que o estrôncio-90.
D) A carga positiva no estrôncio
é maior que no
.
E) Os isótopos de estrôncio apresentam propriedades
químicas diferentes.
QUESTÃO 4
Os elementos químicos magnésio, potássio, cálcio,
nitrogênio e o fósforo são essenciais para a formação e o
crescimento de vegetais.
Considerando-se a posição desses elementos na Tabela
Periódica e as ligações químicas que eles estabelecem,
pode-se afirmar:
A) O fosfeto de magnésio, um composto
predominantemente iônico, é representado pela
fórmula Mg3 P2.
B) O cálcio e o potássio formam ânions mais facilmente
do que o bromo.
C) O composto binário formado entre os elementos
potássio e nitrogênio é, predominantemente, covalente.
D) O potencial de ionização do cálcio é maior do que o
do fósforo.
E) O potássio e o fósforo formam íons que apresentam
raios iônicos iguais.
QUESTÃO 5
Com relação às propriedades dos compostos
inorgânicos, pode-se destacar:
I. O ácido clorídrico, HCl(aq), é utilizado na limpeza de
piso com resíduos de argamassa, rica em carbonato de
cálcio.
II. O bicarbonato de sódio, NaHCO3, um sal utilizado
como antiácido, é um composto molecular ionizável, na
presença de água.
III. O trióxido de enxofre, SO3, que apresenta enxofre
com nox = +6, é considerado um poluente que contribui
para a formação de chuva ácida.
IV. O hidróxido de Magnésio, Mg(OH)2, que se dissolve
facilmente na água, é utilizado na limpeza de utensílios
domésticos.
A alternativa que indica todas as afirmativas verdadeiras
éa
A) I e III.
B) II e IV.
C) III e IV
D) I, II e III.
E) II, III e IV.
QUESTÃO 6
A respiração é um processo fisiológico em que ocorre a
combustão da glicose, representada pela equação
química não-balanceada
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + energia
Após o balanceamento dessa equação química com os
menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se
afirmar:
A) A combustão de 1,0 mol de glicose produz 44,0g de
gás carbônico.
B) A reação representada é classificada como de
substituição parcial.
C) A energia liberada é inversamente proporcional à
quantidade de glicose consumida.
D) A respiração é um processo fisiológico exotérmico.
E) O gás carbônico produzido durante o processo de
respiração é completamente absorvido pelo organismo.
QUESTÃO 7
As propriedades físicas e químicas dos elementos
químicos estão associadas às suas configurações
eletrônicas.
Em relação às configurações eletrônicas [Ar] 4s2 e[Ar] 4s2
3d10 4p4, pode-se afirmar que correspondem,
respectivamente, a de um elemento químico
A) alcalino do 4º período e a de um halogênio do mesmo
período.
B) formador de cátion de carga +2 e a de um formador
de ânion de carga –2, num composto iônico.
C) inerte, com a primeira energia de ionização maior do
que a do potássio, e a de um elemento químico reativo
com raio atômico menor do que o do criptônio.
D) metálico, de massa atômica igual a 40g e a de
semicondutor de massa molar 79u.
E) ametal representativo e a de metal de transição.
QUESTÃO 8
A cafeína, existente no café, no chá preto e nas bebidas
“energéticas”, pode gerar dependência química.
Com relação a essa substância, pode-se considerar que
A) possui cadeia saturada e homogênea.
B) dissocia, na presença da água, liberando o monóxido
de carbono, CO(g).
C) apresenta grupos funcionais das amidas e das aminas.
D) reage com etanol, formando ésteres saturados.
E) é classificada como um aminoácido de cadeia
condensada.
QUESTÃO 9
A amônia é uma das substâncias mais utilizadas no
mundo, como matéria-prima para produção de
materiais de limpezas e fertilizantes, dentre outros. Ao
ser misturada com a água se ioniza, de acordo com o
equilíbrio químico representado pela equação química:
–
NH3(g) + H2O(l)
(aq) + OH (aq) Kb = 1,8.10–5
A partir dessas informações, pode-se concluir:
A) A amônia é utilizada na composição de produtos de
limpeza porque é uma base forte.
B) A adição de hidróxido de sódio, NaOH(aq), ao sistema
provoca o deslocamento do equilíbrio químico.
C) O nox do ni t rogênio, durante a ionização da amônia,
permanece inalterado.
D) O deslocamento do equilíbrio altera o valor da
constante de ionização, Kb.
E) A forma geométrica da molécula de amônia, durante
a reação, passa de trigonal plana para piramidal.
QUESTÃO 10
Dentre os componentes que fazem parte do ar
atmosférico, estão o dióxido de carbono, CO2(g), e o
vapor de água, H2O(v), substâncias fundamentais para a
existência de vida na Terra.
Considerando-se essas informações, pode-se afirmar:
A) O gás carbônico e o vapor de água são absorvidos
pelas plantas durante o processo de respiração.
B) O momento dipolar da molécula de CO2 é igual a zero
e o da água é diferente de zero.
C) O CO2, ao dissolver-se na água líquida, forma
interações intermoleculares dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
D)O aumento das emissões de CO2 para a atmosfera
contribui para a diminuição da absorção da radiação
infravermelha emitida pela Terra.
E) As moléculas de água, presentes no ar atmosfér ico,
absorvem a radiação ultravioleta proveniente do sol,
favorecendo a diminuição do ozônio na estratosfera.
QUESTÃO 11
Na fabricação de alguns compostos e de metais de
interesse industrial, a energia envolvida deve ser
considerada, a exemplo da produção de nitrato de
potássio, de acordo com a equação termoquímica I e o
processo de obtenção do ferro representado,
resumidamente pela equação termoquímica II.
I. HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq)+ H2O(l) ∆H° = – 58kJ
II. Fe2O3(s)+3C(grafite) → 2Fe(s)+3CO(g) ∆H° = + 492Kj
Uma análise dos processos de produção do nitrato de
potássio e do ferro permite afirmar:
A) A neutralização do ácido nítrico pelo hidróxido de
potássio constitui um processo endotérmico.
B) A obtenção de 1,0 mol de ferro absorve 246kJ de
energia.
C) O agente oxidante, na equação I, é o HNO3 (aq) e na
equação II, o redutor é o Fe2 O3(s).
D) A equação II representa a reação de síntese do ferro.
E) A energia l iberada para produzir 1,0 mol de KNO3 é
suficiente para produzir 0,5 mol de ferro.
QUESTÕES 12 e 13
A partir da observação do lixo urbano, é possível
concluir os padrões de consumo de uma sociedade.
Geralmente, os principais componentes desse lixo são
restos de alimentos, metais, papel, plástico e vidro.
QUESTÃO 12
A partir da problemática de produção e do acúmulo do
lixo urbano, pode-se destacar que a
A) substituição de embalagens de plásticos por
embalagens de papel não apresenta nenhum benefício
para o ambiente.
B) queima do lixo pela população é uma maneira
adequada de diminuir a quantidade de resíduos
domésticos destinados aos aterros sanitários.
C) coleta seletiva de metais, de papel, de plástico e de
vidro só é eficiente se o material selecionado for
reutilizado ou reciclado.
D) incineração de restos de alimentos está sendo
utilizada recentemente, em razão de emitir CO2 (g) para
a atmosfera.
E) responsabilidade social e ambiental do destino e da
estocagem do lixo é um problema exclusivo das
empresas de limpeza urbana.
QUESTÃO 13
A reciclagem de materiais encontrados no lixo urbano é
importante, do ponto de vista da Química, porque
A) os plásticos e os vidros são decompostos
rapidamente pela fermentação nos lixões.
B) os restos de alimentos demoram anos, no ambiente,
por serem dificilmente biodegradados.
C) a reciclagem do alumínio é um processo de maior
custo, em relação ao de produção industrial a partir do
minério desse metal.
D) o processo de reciclagem de materiais envolve
apenas transformações químicas.
E) a queima de papel e de plástico contamina o ar
atmosférico em razão da liberação de gases tóxicos
durante a combustão.
QUESTÃO 14
As fontes de origem de combustíveis que podem causar
problemas ambientais vêm
sendo discutidas
amplamente pela sociedade.
A partir dessa consideração, pode-se destacar que
A) a vantagem do etanol, de cana-de-açúcar, em relação
aos derivados do petróleo, é que esse combustível é
proveniente de uma fonte renovável de energia.
B) o biodiesel é uma fonte de energia limpa, em razão
de não produzir gás carbônico durante sua combustão
completa.
C) a substituição de fonte de energia de origem fóssil
pela a de energia nuclear, cujos resíduos tóxicos são
facilmente descartados, se torna viável.
D) a fonte de energia, que é o petróleo, por ser formado
facilmente pela decomposição de materiais orgânicos, é
inesgotável.
E) a liberação de gases para a atmosfera, como o dióxido
de enxofre e a amônia, a partir da geração de energia
hidrelétrica, torna essa fonte extremamente poluente.
QUESTÃO 15
As pilhas de zinco-mercúrio, utilizadas em relógios e
cronômetros, produzem energia a partir das reações
representadas pelas semi-equações:
Zn(s) + 2OH– (aq)
HgO(s) + H2O(l) + 2e–
Zn(OH)2(s) + 2-e
Hg(l) + 2OH–(aq)
A partir da análise dessas semi-equações, pode-se
afirmar:
A) A corrente de elétrons flui do óxido de mercúrio II
para o zinco.
B) O zinco é oxidado no ânodo da pilha.
C) O mercúrio é um dos reagentes na reação global da
pilha.
D) O pH da pilha, ao descarregar, atinge um valor
inferior a 7.
E) A diferença de potencial da pilha de zinco-mercúrio é
menor do que zero.
GABARITO
1.
2.
3.
4.
5.
C
C
B
D
E
6.
7.
8.
9.
10.
B
A
C
E
C
11.
12.
13.
14.
15.
D
A
E
D
B