fqa11 - química apsa q3 - rendimento de uma

FQA11 - QUÍMICA
APSA Q3 - RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
1. Numa reação utilizaram-se 4,90 g de ácido sulfúrico e 150 cm3 de uma solução 0,50 mol dm-3 em hidróxido de sódio.
A equação química que traduz a reação é:
H2SO4 (aq) + 2 NaOH (aq)  Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
1.1 Qual dos reagentes é o limitante?
1.2 Que quantidade de sal se formou nesta reação?
2. A redução do óxido de crómio pelo alumínio processa-se segundo a equação química:
2 Al (s) + Cr2O3 (s)  Al2O3 (s) + 2 Cr (s)
Misturaram-se 6,0 g de alumínio com 8,0 g de óxido de crómio.
2.1 Qual é o reagente em excesso?
2.2 Que massa de crómio se obteve?
2.3 Determine a quantidade de reagente que ficou por reagir.
3. O sulfureto de carbono arde no seio do oxigénio. A equação química que traduz a reação é:
CS2 (s) + 3 O2 (g)  CO2 (g) + 2 SO2 (g)
Verificou-se que 15,0 g de sulfureto de carbono sofreram combustão no seio de 15,0 g de oxigénio.
3.1 Calcule a massa de dióxido de enxofre formado.
3.2 Determine a quantidade de reagente que ficou inalterado na reação.
4. Na combustão de 67,2 g de propano (C3H8) com excesso de oxigénio, em condições PTN, obtiveram-se 30,0 g de
dióxido de carbono.
4.1 Escreva a equação química que traduz a combustão do propano.
4.2 Determine o rendimento da reação.
5. Fizeram-se reagir 19,62 g de zinco metálico com ácido clorídrico em excesso, tendo-se obtido 0,280 mol de cloreto
de zinco e uma determinada quantidade de hidrogénio gasoso.
5.1 Escreva a equação química da reação em causa.
5.2 Qual o rendimento da reação?
5.3 Determine o volume de hidrogénio formado, em condições PTN.
6. A combustão de uma determinada quantidade de metano numa reação química com 90 de rendimento deu origem a
13,44 dm3 de dióxido de carbono, em condições PTN.
6.1 Escreva a reação química da combustão do metano.
6.2 Determine a massa de metano que reagiu.
7. A equação química que se segue traduz a reação entre o alumínio e o óxido de manganês II.
2 Al (s) + 3 MnO (s)  Al2O3 (s) + 3 Mn (s)
Calcule a massa de alumínio necessária para obter 0,60 mol de manganês numa reação com o rendimento de 80%.
8. A partir de 21,0 g de ácido acético e 6,0 g de hidróxido de sódio obtiveram-se 8,2 g de acetato de sódio. A equação
química que traduz esta reação é:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3COONa (aq) + H2O (l)
Qual o rendimento da reação?
9. A ureia é um composto muito utilizado como fertilizante. Obtém-se, industrialmente, pela reação do amoníaco com
o dióxido de carbono em condições de temperatura e pressão elevadas, de acordo com a seguinte equação química:
2 NH3 (g) + CO2 (g)  NH2CONH2 (g) + H2O (g)
Qual a massa de ureia que se obtém a partir de 500 kg de amoníaco e 800 kg de dióxido de carbono, numa reação
com um rendimento de 75%?
10. Num recipiente de 1,00 dm3 de capacidade foram encerrados em simultâneo monóxido de azoto (gasoso) e cloro.
Estas substâncias reagem entre si, de acordo com a equação química:
2 NO (g) + Cl2 (g)  2 ClNO (g)
Sabendo que no recipiente se introduziram 1,20 x 10-2 mol de NO e 8,0 x 10-3 mol de Cl2, e que passado algum
tempo a massa de ClNO presente no recipiente era de 1,31 x 10-1 g, responda às questões que se seguem.
10.1 Algum dos reagentes se encontra em excesso?
10.2 Determine, em percentagem, o rendimento desta reação.
11. Pretende-se obter 25,4 g de cloreto de zinco fazendo reagir ácido clorídrico com zinco com um grau de pureza de
70%. A reação ocorre com um rendimento de 80%.
Que massa de zinco deve ser utilizada?
12. Qual é a máxima quantidade de zinco que pode reagir com 250 mL de uma solução de ácido clorídrico a 30 % com
de 1,15 g cm-3 de densidade?