(UFC CE) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a

Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
LEANDRO GEORGE
Série: 2ª
Data: ____/ ____/ 2015.
LISTA DE QUÍMICA II
1) (UFC CE) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para
obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação: CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l)
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min–1, calcule corretamente o número de moles de CO2
produzido durante uma hora de reação.
2) (UDESC SC) Um bico de Bunsen está consumindo 2,24 litros/minuto de butano, C4H10 (medido nas
CNTP). A combustão é completa, de modo a produzir dióxido de carbono e água. Qual a velocidade de
formação do dióxido de carbono?
3) (CEFET PR) O cloreto de prata sofre a seguinte reação de decomposição:
AgCl(s)  Ag(s) + Cl2(g).
Considerando a variação de concentração do cloreto de prata em função do tempo mostrada na tabela a seguir,
calcule a velocidade média da decomposição do cloreto de prata no intervalo entre 2,0 e 8,0 minutos.
Tempo (min) [H 2 O 2 ] mol / L
0
2,0
1,40
1,00
4,0
6,0
0,70
0,50
8,0
0,40
4) (FEPECS DF) A sacarose é um dissacarídeo encontrado nos vegetais fotossintéticos, que pode ser
obtido a partir da cana-de-açúcar ou da beterraba. A hidrólise da sacarose produz glicose e frutose, de acordo
com a equação:
C12H22O11 (aq)+ H2O ()  2 C6H12O6 (aq)
A tabela a seguir apresenta a variação da concentração de sacarose (mol.L1) em função do tempo
(min) nas condições ambientes:
[C12 H 22O11 ] ( mol  L1 ) Tempo (min)
0,50
0
0,45
60
0,35
150
0,20
300
0,15
400
Calcule a velocidade média da reação de hidrólise da sacarose, nas primeiras cinco horas de
experimento, determinada com os dados da tabela:
5) (Unimontes MG)
balanceada:
A combustão do gás butano é representada pela seguinte equação não
C 4 H10  O 2  CO 2  H 2 O
Considerando-se que foram consumidos 4 mols de butano a cada 20 minutos de reação, o número de
mols de gás carbônico produzido em uma hora de queima é?
6) (UFMS) A reação de combustão do gás butano (C4H10) é dada pela equação:
C 4 H10  (13/2)O2  4CO2  5H 2 O  Energia
Se, a cada intervalo de tempo de 30 segundos, são consumidos 5  10 1 mols de butano, qual será a
velocidade de formação do dióxido de carbono, em g/min? (Massa molar, em g/mol: C = 12; O = 16; H = 1)
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7) (MACK SP)
C 2 H 6 O  3 O 2  2 CO 2  2 H 2 O
A equação acima representa a combustão do etanol.
Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mol de CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1
minuto é de?
8) (FURG RS) Abaixo é mostrada a equação de decomposição da água oxigenada:
H 2 O 2 ( l )  H 2 O ( l )  1 / 2 O 2( g )
A decomposição foi realizada em determinadas condições e mediu-se a massa de H2O2 remanescente a
intervalos de tempos regulares. Com os dados obtidos, montou-se a tabela abaixo:
Tempo (min)
M H 2 O 2 (g )
0
3
6
9
12
300 204 136 85 39
A velocidade média de decomposição do H2O2 em mol/s, no intervalo de tempo entre 0 e 3 minutos, é
de, aproximadamente?
9) (UFPE) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2NH3  N2 + 3H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
10) (UEM PR) Sobre a combustão completa do propano (C3H8), observou-se que 2,24 litros desse gás
são consumidos em 10 minutos.Considerando o sistema nas CNTP e que o propano, o O2 e o CO2 são gases
ideais, responda:
a) Qual é a velocidade de consumo de C3H8 em mol/min?
b) Qual é a velocidade de consumo de O2 em mol/min?
c) Qual é a velocidade de formação de CO2 em litros/min?
Fique atento(a) ao prazo de entrega das listas!!!
Bom final de semana!!!
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