Química A – Semiextensivo – V. 2

GABARITO
Química A – Semiextensivo – V. 2
Exercícios
01)B
d)Errada – apesar de o aço ter propriedades metálicas, trata-se de uma liga metálica, e não de um
elemento puro. No aço mais comum, o ferro que
o compõe é metal, porém o carbono é ametal. O
mais correto seria o enunciado mencionar: são,
respectivamente, elementos classificados como
metal, não metal e gás nobre. Iodo é ametal e
argônio gás nobre, o que daria indícios para
assinalar esta alternativa;
e)Errada – metal, ametal, ametal.
Símbolo N: elemento Nitrogênio
Símbolo P: elemento Fósforo (do latim Phosphorus)
Símbolo K: elemento Potássio (do latim Kalium)
Trata-se de uma questão simples, que testa o conhecimento do aluno a respeito de símbolos da tabela periódica, explorando os erros mais comuns de associação
incorreta. Na tabela em português, muitos símbolos
coincidem com os nomes devido à origem da língua no
latim. Outros, entretanto, são completamente diferentes
e exigem alguma experiência com a tabela periódica.
02)A
Metal alcalino – família 1 ou IA – sódio (Na);
Gás nobre – família 18 ou VIIIA ou 0 – xenônio (Xe);
Halogênio – família 17 ou VII A – cloro (Cl).
Demais alternativas (incorretas):
06)E
b)Metal alcalino, metal alcalino, gás nobre;
c)Metal alcalinoterroso, metal alcalinoterroso, halogênio;
d)Gás nobre, gás nobre, metal alcalinoterroso;
e)Calcogênio, calcogênio, gás nobre.
03)A
a)Correta – todos são semimetais;
b)Errada – semimetal, metal, metal;
c)Errada – ametal, ametal, metal;
d)Errada – metal, metal, metal;
e)Errada – gás nobre, gás nobre, gás nobre.
Primeiramente, obtém-se o número atômico a partir
do número de massa e de nêutrons:
X80
z
A=Z+N
80 = Z + 45
Z = 80 – 45
Z = 35
A partir do número de nêutrons, verifica-se na tabela
periódica a localização do átomo:
Z = 35: Bromo – Br – 4° período (linha) e grupo VIIA
(coluna – família).
07)D
04)A
Para o preenchimento da tabela, deve-se procurar
a localização de cada átomo na tabela periódica, a
partir de seu número atômico:
1
3
O arsênio é um semimetal e, portanto, não é considerado um metal pesado. Os demais elementos citados são
metais de alta massa atômica, por isso são considerados
metais pesados.
05)C
a)Errada – metal, metal, ametal;
b)Errada – metal, ametal, ametal;
c)Certa – metal, ametal, gás nobre;
2
4
5
11 12
6
7
8
9
10
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
55 56
87 88
57
71
89
103
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
104 105 106 107 108 109 110 111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Química A
1
GABARITO
c)Errada – pertence à família 2, pois possui na última
camada (camada N, ou 4) 2 elétrons;
d)Errada – seu número atômico é 20;
e)Errada – é um metal alcalinoterroso (família IIA),sendo
seu subnível mais energético o subnível s.
11)D
I. Certa – subnível mais energético dos elementos da
família IA: 1s1, 2s1, 3s1, ......;
II. Errada – em uma mesma família os elementos
possuem o mesmo número de elétrons na camada
de valência. O mesmo número de camadas ocorre
entre elementos de mesmo período;
III.Errada – quando o subnível mais energético é s ou
p o elemento é chamado representativo. Os elementos de transição interna possuem como subnível
mais energético o subnível f.
O exercício em si é bastante simples, porém exige
atenção no correto preenchimento das colunas e na
associação com as alternativas propostas.
08)D
a)Errada – o césio (Cs) é um metal alcalino (família 1,
ou IA, da tabela periódica);
b)Errada – o cálcio (Ca) é um metal alcalinoterroso
(família 2, ou IIA);
c)Errada – o enxofre (S) é um calcogênio (família 16,
ou VIA);
d)Certa – o iodo (I) é um halogênio (família 17, ou VIIA);
e)Errada – o criptônio (Kr) é um gás nobre (família 18,
VIIIA ou 0).
É fundamental ao aluno conhecer os nomes especiais
das famílias, pois estes são mencionados com muita
frequência. Além disso, deve saber associar os principais símbolos aos nomes dos respectivos átomos.
12)A
Distribuição do Selênio neutro:
Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
34
Distribuição do ânion Selênio:
Se2–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
34
Obs.: o ânion bivalente possui dois elétrons a mais
que o átomo neutro. Esses elétrons entram na última
camada. Assim, o ânion 34Se2– possui 36 elétrons.
a)Certa – Kr possui 36 elétrons;
b)Errada – Br possui 35 elétrons;
c)Errada – As possui 33 elétrons;
d)Errada – Te possui 52 elétrons.
09)D
A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se
facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para
isso, devem-se somar todos os elétrons que aparecem
sobrescritos nos subníveis. Assim, 2 + 2 + 6 + 2 + 6
+ 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 14 + 10 + 6 = 86.
O átomo possui 86 elétrons. Considerando que esteja
neutro (não seja íon) seu número de prótons será 86.
Z = 86 – Rn – radônio – gás nobre.
Outra forma de encontrar o átomo é observar a camada
de valência: 6s2 6p6. O átomo está no 6° período (linha)
e possui 8 elétrons na camada de valência – família
VIIIA.
10)B
Distribuição eletrônica do cálcio:
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
20
13)B
I.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 – 20 elétrons – Cálcio – metal
alcalinoterroso;
II.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 – 37 elétrons –
Rubídio – metal alcalino;
III.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 – 36 elétrons – Kriptônio – gás nobre;
IV.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 – 35 elétrons – Bromo
– halogênio.
14)31
a)Errada – pertence à família 2, porém possui 2 elétrons na camada de valência;
b)Certa – o número de camadas corresponde ao
período em que o elemento está;
2
Ordem crescente de subníveis energéticos:
Química A
A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se
facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para
isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem
sobrescritos nos subníveis.
GABARITO
A – 36 elétrons – kriptônio – gás nobre;
B – 56 elétrons – bário – metal alcalinoterroso;
C – 35 elétrons – bromo – halogênio;
D – 19 elétrons – potássio – metal alcalino;
E – 16 elétrons – enxofre – calcogênio.
18)B
01.Certa;
02.Certa;
04.Certa;
08.Certa;
16.Certa.
a)Errada – são da família VIIA;
b)Certa – são da família VIA;
c)Errada – são da família VA;
d)Errada – são de famílias diferentes, do mesmo
período (para tentar confundir). O fato de estarem
no mesmo período significa que possuem o mesmo
número de camadas, mas não tem relação com as
propriedades químicas serem semelhantes, o que
ocorre entre elementos de mesma família.
15)A
Soma dos elétrons de X = 33 – Arsênio – período 4 –
família 15, ou VA;
Soma dos elétrons de Y = 19 – Potássio – período 4 –
família 1, ou 1A.
Elementos que terão propriedades químicas semelhantes são os que se encontram em uma mesma família.
Se – família VIA.
19)E
a)Errada – gases nobres possuem subnível mais
energético p6;
b)Errada – elementos representativos (famílias A)
possuem subníveis mais energéticos s ou p;
c)Errada – halogênios possuem subnível mais
energético p5;
d)Errada – elementos de transição interna (lantanídeos
e actinídeos) possuem subnível mais energético f;
e)Certa – elementos de transição externa (ou simplesmente de transição) possuem subnível mais
energético d.
Os dois estão no mesmo período (4o) e respectivamente
nas famílias VA e IA.
X é da família do nitrogênio e Y é metal alcalino.
16)D
Subnível s totalmente preenchido: s2.
Os elementos que possuem como subnível mais
energético s2 possuem em sua última camada 2 elétrons, ou seja, estão na família IIA da tabela periódica,
sendo portanto metais alcalinoterrosos.
20)B
a)Errada – Cd – elemento de transição – subnível mais
energético: d10;
b)Errada – Co – elemento de transição – subnível mais
energético: d7;
c)Errada – K – metal alcalino – subnível mais
energético: s1;
d)Certa – Sr – metal alcalinoterroso – subnível mais
energético: s2.
Z = 26 – Fe: Ferro
Fe – metal de transição externa: bloco d, família VIIIB,
26
período 4.
21)C
a)Errada – é um metal do período 6;
b)Errada – está no grupo 5 (VB);
c)Certa – transição externa (grupos B da tabela).
Semelhança química com o Nióbio, pois estão no
mesmo grupo (família);
d)Errada – é um metal de transição externa (família B);
e)Errada – é metal de transição. Representativos são
os elementos das família A.
17)B
Elementos que terão propriedades químicas semelhantes são os que se encontram em uma mesma família.
Isso ocorre, pois estão na mesma família, tendo o
mesmo número de elétrons na última camada. Assim,
terão comportamento semelhante em uma ligação
química ou reatividade química, por exemplo.
Ga – família IIIA, Ge – família IVA.
a)Errada – Sn (IVA), In (IIIA);
b)Certa – Al (IIIA), Si(IVA);
c)Errada – Cu (IB), Se(VIA);
d)Errada – Zn (IIB), As (VA).
22)D
Dos macronutrientes:
Na – sódio – metal;
Mg – magnésio – metal;
P – fósforo – ametal;
S – enxofre – ametal;
C – cloro – ametal;
K – potássio – metal;
Ca – cálcio – metal.
Química A
3
GABARITO
23)D
27)C
Átomo X
A = 79 (número de massa)
N = 45 (número de nêutrons)
A = Z + N (número de massa = prótons (número
atômico) + nêutrons)
79 = Z + 45
Z = 79 – 45 = 34
Elemento de número atômico 34: Se – selênio – grupo
VIA
Elementos do grupo VIA (terão propriedades químicas
semelhantes ao Se):
O, 16S, 52Te, 84Po
8
X = 20Ca – cálcio
20
a)Errada – é classificado como metal alcalinoterroso
(família IIA);
b)Errada – configuração correta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
c)Certa;
d)Errada – pertence à segunda família da tabela (IIA).
28)C
S32
16
I. Errada – possui 16 prótons, 16 elétrons e 16 nêutrons;
II. Certa – distribuição correta para 16 elétrons de
acordo com o diagrama de Linus Pauling;
III.Errada – seu nome é enxofre;
IV.Errada – é um calcogênio (família VIA);
V.Certa – terceira linha.
Das opções oferecidas, o que tem propriedades químicas semelhantes às do selênio é o enxofre (16S).
24)A
29)D
a)Certa – Sb: antimônio, Si: silício;
b)Errada – o fósforo é ametal e não está no grupo
(família) do enxofre;
c)Errada – o silício é semimetal;
d)Errada – a correta distribuição eletrônica é 1s2 2s2
2p6 3s2 3p3
e)Errada – o silício está no terceiro período da tabela.
I. Certa – pertencem à família IA (metais alcalinos);
II. Errada – são de transição externa (famílias B da
tabela);
III.Errada – são da família IIA e tendem a perder 2
elétrons, formando cátions bivalentes;
IV.Errada – o símbolo do Nitrogênio é N, sendo o Nióbio
de símbolo Ni.
25)E
30)D
a)Errada – o cádmio (Cd) está no quinto período. Os
demais estão no quarto período;
b)Errada – são elementos de transição externa. Transição interna são os lantanídeos e os actinídeos;
c)Errada – o bloco f da tabela está relacionado aos
lantanídeos e actinídeos;
d)Errada – elementos representativos são os elementos das famílias A da tabela;
e)Certa – os elementos de transição externa possuem
o elétron mais energético (final da distribuição eletrônica) em subnível d.
26)D
31)D
I. Errada – 53I: família VIIA – 7 elétrons de valência;
II. Certa – 45Rh: família VIIIB – 7 elétrons em subnível
d.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7
III.Errada – 34Se: família VIA – 3s2 3p4 (3s2 3p6 – 8 elétrons de valência – família VIIIA)
IV.Certa – 39Y: período 5 = 5 níveis de energia.
4
I. Certa – pertence à família do carbono (IVA);
II. Errada – o cádmio é metal de transição (família B);
III.Certa – o mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente padrão;
IV.Certa – o fósforo está no grupo (VA), com 5 elétrons
na última camada. Assim, precisa receber ou compartilhar 3 elétrons para completar 8, de acordo com
a teoria do octeto.
Possuem 7 elétrons na camada de valência os elementos da família VIIA. Dentre as opções apresentadas,
flúor e cloro.
32)E
H2XO4 – 120,9 u
Química A
H: 1 . 2 = 2
X: x . 1 = x
O: 16 . 4 = 64
120,9
GABARITO
Assim, 2 + x + 64 = 120,9 . x = 54,9
Procurando na tabela periódica: (25Mn54,9)
Mn: Grupo VIIB ou 7, período 4.
mos neutros, em que se observa que o raio atômico
aumenta nos grupos de cima para baixo:
33)E
A definição apresentada corresponde à afinidade eletrônica, ou eletroafinidade.
raio atômico
34)C
Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da
esquerda para a direita. Assim, são muito eletronegativos os ametais e pouco eletronegativos os metais. Os
gases nobres não são eletronegativos, pois possuem
o último nível eletrônico completo.
a)Errada – Be: família IIA (metal, pouco eletronegativo);
b)Errada – Li: família IA (metal, pouco eletronegativo);
c)Certa – F: família VIIA (ametal, muito eletronegativo);
d)Errada – Ne: gás nobre (eletronegatividade nula);
e)Errada – C: família IVA (ametal, menos eletronegativo
que o flúor).
37)C
35)B
Conforme a tabela apresentada, o elemento V é o de
maior energia de ionização. A energia de ionização na
tabela periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Posicionando cada elemento na
tabela de acordo com seus números atômicos, tem-se:
O oxigênio (período 2) possui 2 camadas eletrônicas;
o enxofre, 3; o selênio, 4; e o telúrio, 5. Essa é a ordem
crescente (do menor para o maior). Quanto maior o
número de camadas, maior o tamanho do átomo (raio
atômico).
a)Errada – o tamanho do átomo aumenta da direita
para a esquerda. Assim, os átomos de metais em
geral são maiores que os de ametais;
b)Errada – a eletronegatividade aumenta da esquerda
para a direita. Portanto, ametais são mais eletronegativos que metais;
c)Certa – os metais possuem 1, 2 ou 3 elétrons de
valência, enquanto que os ametais possuem maior
número de elétrons de valência (de 4 a 7);
d)Errada – A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Metais possuem menor energia de
ionização que ametais.
38)B
3
4
9
10
11
energia de ionização
Assim, o elemento V, de maior energia de ionização,
corresponde ao número atômico 10 – neônio.
36)B
Para a ordenação, como todos os íons são bivalentes,
considera-se a mesma ordem de raio atômico de áto-
a)Errada – a energia de ionização é a energia mínima
necessária para "arrancar" um elétron nas condições
apresentadas;
b)Certa – lantanídeos e actinídeos (transição interna)
têm seu elétron de maior energia em subnível f;
c)Errada – é a energia liberada quando um átomo
recebe um elétron;
d)Errada – as propriedades dos elementos são funções periódicas (que se repetem de período em
período) de seus números atômicos. Daí o nome
tabela periódica dos elementos;
e)Errada – nos elementos representativos (famílias A),
os subníveis de maior energia são s e p.
Química A
5
GABARITO
39)A, B, D
1
IA
18
VIII A
1
1,01
3
13
III A
2
II A
H
4
Li
6,94
9,01
11
12
Na
22,99
Mg
24,31
5
Elementos de transição
Be
3
III B
4
IV B
5
VB
6
VI B
7
VII B
8
7
6
10
11
IB
12
II B
16
VI A
8
17
VII A
2
He
4,00
10
9
O
Ne
C
N
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
B
9
VIII B
15
VA
14
IV A
A
26,98
P
S
30,97
32,06
Si
28,1
F
C
35,45
Ar
39,9
a)Certa – energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Assim, a 1ª energia do magnésio é maior que a
do sódio;
b)Certa – o raio atômico aumenta da direita para a esquerda;
c)Errada – o cloro é ametal;
d)Certa – Distribuição do 12Mg2+: 1s2 2s2 2p6 – dois níveis completamente preenchidos;
e)Errada – são isótopos (mesmo número de prótons).
40)C
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
1,01
3
13
III A
2
II A
H
4
Li
6,94
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
K
5
Elementos de transição
Be
3
III B
21
Ca
4
IV B
23
22
Sc
5
VB
6
VI B
Fe
Mn
Cr
V
8
26
25
24
Ti
7
VII B
10
Co
11
IB
29
28
27
7
6
12
II B
30
Cu
Ni
16
VI A
8
17
VII A
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
A
Si
P
S
F
C
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
Zn
As
Ge
Se
Br
45,0
48,0
50,9
52,0
54,9
55,85
58,9
58,69
63,54
65,39
69,7
72,6
74,9
79,0
79,9
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Ag
Pd
Rh
Ar
26,98
40,08
Sr
Ne
N
39,1
Rb
He
4,00
10
9
O
2
C
B
9
VIII B
15
VA
14
IV A
Sn
In
Cd
Te
Sb
Kr
83,8
54
Xe
I
85,5
87,6
88,9
91,2
92,9
95,9
(99)
101
103
106
107,87
112
115
118,71
122
128
126,90
131
55
56
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Cs
133
Ba
137
Lu
175
Hf
179
Ta
181
W
184
Re
186
Os
190
Ir
192
Pt
195
Au
197
Hg
201
TI
204
Pb
207
Bi
209
Po
(210)
At
(210)
Rn
(222)
a)Errada – a energia de ionização aumenta de baixo para cima nos grupos. Assim, a ordem crescente seria: Ba, Sr,
Ca, etc.
b)Errada – Cobre possui 29 elétrons. De acordo com o apresentado: [Ar] 4s2 3d10 → 18 + 2 + 10 = 30
c)Certa – estão na família IIA ou 2 – metais alcalinoterrosos;
d)Errada – o Cu (cobre) é elemento de transição externa (família B);
e)Errada – o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Assim, a ordem crescente correta
é: Li, Na, Cu, Ca, Sr, Ba.
6
Química A
GABARITO
41)E
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
1,01
3
4
6,94
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
39,1
3
III B
21
Ca
K
40,08
5
Elementos de transição
Be
Li
13
III A
2
II A
H
4
IV B
23
22
Sc
45,0
5
VB
Ti
48,0
6
VI B
Fe
Mn
Cr
52,0
8
26
25
24
V
50,9
7
VII B
54,9
55,85
10
Co
58,9
11
IB
29
28
27
7
6
30
Cu
Ni
58,69
12
II B
63,54
8
17
VII A
He
4,00
10
9
O
2
Ne
N
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
A
Si
P
S
F
C
Ar
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
Zn
65,39
16
VI A
C
B
9
VIII B
15
VA
14
IV A
69,7
As
Ge
72,6
74,9
Se
79,0
Br
79,9
Kr
83,8
Em um mesmo período, o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta da direita para a esquerda, no sentido inverso
do aumento do número atômico. Isso ocorre, pois com o aumento do número atômico (número de prótons) aumenta
a atração exercida pelo núcleo na eletrosfera, fazendo com que ela diminua.
a)Errada – o zinco é o menor dentre os apresentados;
b)Errada – o potássio é o maior átomo dentre os descritos;
c)Errada – o menor é o zinco;
d)Errada – estão em ordem crescente de número atômico e por consequência, ordem decrescente de raio atômico;
e)Certa – ordem decrescente: do maior raio atômico (K) para o menor raio atômico (Zn).
42)A
Soma dos elétrons:
I. 2 + 8 + 18 + 7 = 35 → elemento: bromo (Br)
II. 2 + 8 + 8 + 1 = 19 → elemento: potássio (K)
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
3
13
III A
2
II A
H
1,01
4
Li
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
K
39,1
Ca
40,08
5
Elementos de transição
Be
6,94
3
III B
21
4
IV B
23
22
Sc
45,0
5
VB
Ti
48,0
6
VI B
Cr
52,0
8
26
25
24
V
50,9
7
VII B
Mn
54,9
Fe
55,85
9
VIII B
10
29
28
27
Co
58,9
11
IB
30
Cu
Ni
58,69
12
II B
63,54
Zn
65,39
7
6
13
16
VI A
8
17
VII A
He
4,00
10
9
O
2
Ne
C
N
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
14
15
16
17
18
B
10,8
15
VA
14
IV A
A
F
P
S
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
69,7
Si
Ge
72,6
As
74,9
Se
79,0
C
Br
79,9
Ar
Kr
83,8
a)Certa – a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, sendo os ametais mais eletronegativos que os
metais;
b)Errada – a camada K (primeira) do elemento 1 possui 2 elétrons;
c)Errada – a correta distribuição dos 35 elétrons em subníveis é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5;
d)Errada – K pertence à família IA e Br pertence à família VIIA;
e)Errada – distribuição do K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Último elétron está em 4s1.
* A alternativa estará incorreta ao se considerar o primeiro elétron ao ocupar um orbital com Spin (+1/2).
Química A
7
GABARITO
43)B
Soma dos elétrons:
X: 2 + 2 + 5 = 9 → elemento flúor (F)
Y: 2 + 2 + 6 + 1 = 11 → elemento sódio (Na)
Z: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 2 + 5 = 35 → elemento bromo (Br)
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
13
III A
2
II A
H
1,01
3
4
6,94
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
39,1
3
III B
21
Ca
K
5
Elementos de transição
Be
Li
4
IV B
40,08
Ti
45,0
6
VI B
23
22
Sc
5
VB
52,0
54,9
10
Co
30
Cu
Ni
58,9
12
II B
29
28
27
55,85
11
IB
8
He
4,00
10
9
O
2
Ne
N
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
A
Si
P
S
F
C
Ar
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
65,39
17
VII A
C
Zn
63,54
58,69
16
VI A
7
6
B
9
VIII B
Fe
Mn
Cr
50,9
8
26
25
24
V
48,0
7
VII B
15
VA
14
IV A
As
Ge
69,7
Se
74,9
72,6
Br
79,0
Kr
83,8
79,9
a)Errada – o maior raio atômico é do elemento que possui mais camadas eletrônicas – Br = Z;
b)Certa – Y (Na) família IA – metal alcalino, Z (Br) família VIIA – halogênio;
c)Errada – a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim, a maior afinidade
eletrônica é do elemento X (F);
d)Errada – o potencial de ionização aumenta nas famílias de baixo para cima. Assim, o potencial de ionização do
elemento X (F) é maior do que o do elemento Z (Br);
e)Errada – Z pertence à família (grupo) 17 – VIIA.
44)B
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
18
VIII A
1
1,01
3
13
III A
2
II A
H
4
Li
6,94
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
K
39,1
Ca
40,08
5
Elementos de transição
Be
3
III B
21
4
IV B
23
22
Sc
45,0
5
VB
Ti
48,0
6
VI B
50,9
Cr
52,0
8
Mn
54,9
Fe
55,85
10
29
28
27
Co
58,9
11
IB
Ni
58,69
12
II B
30
Cu
63,54
Zn
65,39
7
6
16
VI A
8
17
VII A
He
4,00
10
9
O
2
Ne
C
N
10,8
12,01
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
B
9
VIII B
26
25
24
V
7
VII B
15
VA
14
IV A
A
Si
P
S
F
C
Ar
26,98
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
69,7
Ge
72,6
As
74,9
Se
79,0
Br
79,9
Kr
83,8
a)Errada – o ferro possui o menor número atômico entre os três elementos apresentados;
b)Certa – a eletronegatividade aumenta nos períodos da esquerda para a direita;
c)Errada – o potencial de ionização aumenta nos períodos da esquerda para a direita. Assim, o maior potencial de
ionização é o do zinco;
d)Errada – o zinco é mais eletronegativo;
e)Errada – o zinco possui maior massa atômica.
8
Química A
GABARITO
45)D
46)A
(F)Os elementos do grupo 17 (família VIIA) possuem
alta eletronegatividade;
(V)O potencial de ionização aumenta nos períodos
da esquerda para a direita. Sendo o potencial de
ionização a energia necessária para retirar um
elétron de um átomo no estado fundamental, os
metais possuem baixo potencial de ionização, pois
perdem elétrons facilmente;
(F)O raio atômico nos períodos aumenta da direita
para a esquerda. Assim, um metal alcalino (família
IA) possui raio atômico maior que um halogênio
(família VIIA);
(F) Os símbolos corretos são: Kr, Cd, As (Cr representa
o crômio e Ar representa o argônio).
Posicionamento dos elementos citados na tabela:
1
IA
1
H
1,01
3
Li
6,94
11
Na
22,99
19
K
39,1
I. Errada – nas famílias, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. Assim, é maior a energia de
ionização do sódio (Na);
II. Certa – o potássio possui 4 camadas eletrônicas,
enquanto que o sódio possui 3 camadas, sendo
portanto maior o potássio (K);
III.Certa – família IA = grupo dos metais alcalinos.
47)E
a)Errada – grupo 1 (família IA) possui elétrons em subnível s: entretanto, o grupo 11 (família 1B) possui elétrons em
subnível do tipo d;
b)Errada – os elementos artificiais são classificados em cisurânicos e transurânicos. O promécio é considerado cisurânico por ter número atômico menor que o do urânio e não por estar na série dos lantanídeos;
c)Errada – o cobre é elemento de transição externa (famílias B);
d)Errada – em uma mesma família, quanto maior o número atômico, maior o número de camadas eletrônicas e, assim,
maior o raio atômico;
e)Certa – nas condições apresentadas apenas bromo e mercúrio estão no estado líquido. São gases todos os gases
nobres (H, N, O, F C), e os demais são sólidos.
48)19
Posição do novo elemento na tabela periódica:
1
IA
18
VIII A
1
3
13
III A
2
II A
H
1,01
4
Li
9,01
11
12
Na
Mg
22,99
24,31
19
20
K
5
Elementos de transição
Be
6,94
3
III B
21
Ca
4
IV B
23
22
Sc
5
VB
6
VI B
Fe
Mn
Cr
V
8
26
25
24
Ti
7
VII B
10
Co
11
IB
29
28
27
7
6
12
II B
30
Cu
Ni
16
VI A
8
17
VII A
10
9
O
N
14,01
16,0
19,0
20,2
13
14
15
16
17
18
A
Si
P
S
F
C
28,1
30,97
32,06
35,45
39,9
31
32
33
34
35
36
Ga
Zn
As
Ge
Se
Br
48,0
50,9
52,0
54,9
55,85
58,9
58,69
63,54
65,39
69,7
72,6
74,9
79,0
79,9
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Ag
Pd
Rh
Ar
26,98
45,0
Y
Ne
C
40,08
Sr
He
4,00
12,01
39,1
Rb
2
10,8
B
9
VIII B
15
VA
14
IV A
Sn
In
Cd
54
Te
Sb
Kr
83,8
Xe
I
85,5
87,6
88,9
91,2
92,9
95,9
(99)
101
103
106
107,87
112
115
118,71
122
128
126,90
131
55
56
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Ba
Cs
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
TI
Pb
Bi
Po
At
Rn
133
137
175
179
181
184
186
190
192
195
197
201
204
207
209
(210)
(210)
(222)
87
88
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
Fr
(223)
Ra
(226)
Lr
(257)
Rf
(261)
Db
(262)
Sg
(263)
Bh
(264)
Hs
(265)
Mt
(266)
Ds
195
Rg
197
Química A
Cn
201
Uut
204
Uuq
207
Uup
209
Uuh
(210)
Uus
(210)
Uuo
(222)
9
GABARITO
01.Certa – seguindo a ordem de número atômico,
estará nas famílias B – transição externa;
02.Certa – observar posição na tabela acima;
04.Errada – Cd (48 prótons), Pb (82 prótons).
48 + 82 = 130. O novo elemento tem 112 prótons;
08.Errada – nos períodos o raio atômico aumenta da
direita para a esquerda;
16.Certa – unumbium é nome provisório;
32.Errada – o subnível de maior energia é o 6d10.
a)Errada – X tem A (número de massa) = 24
b)Errada – X tem Z (número atômico) = 12
c)Errada – X é o 12Mg (metal) e Y é o 8O (ametal). A
ligação é iônica;
d)Certa – Mg (dois elétrons na última camada) transfere dois elétrons para o O (seis elétrons na última
camada);
e)Errada – Y tem N = 8
54)D
49)E
a)Errada – compostos inorgânicos também possuem
ligação covalente;
b)Errada – a ligação covalente ocorre por compartilhamento, e a ligação iônica por transferência de
elétrons;
c)Errada – as cargas formam-se apenas na ligação
iônica;
d)Errada – a ligação iônica ocorre pela união de íons;
e)Certa – na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons, e na iônica, transferência de elétrons.
I. Diamante é formado por carbonos – ametal – ligação
covalente;
II.Cloreto de sódio – Na metal e C ametal – ligação
iônica;
III.Ferro metálico – apenas metal – ligação metálica;
IV.Benzeno – formado por hidrogênios e carbonos,
todos ametais – ligações covalentes.
55)A
I. H e S – ametais – apenas ligação covalente;
II. H, C, O – ametais, Na – metal – ligação iônica entre
sódio e oxigênio e covalente entre os demais;
III.Ar – gás nobre – não faz ligação química naturalmente;
IV.K – metal, C – ametal – ligação iônica.
50)C
I. A informação de que X no estado líquido conduz
corrente elétrica leva ao entendimento de que pode
formar íons – substância iônica;
II. Como Y não conduz eletricidade no estado líquido,
entende-se que não forma íons – substância covalente.
56)C
Gás carbônico: O = C = O (CO2)
51)E
Oxigênio e carbono – ametais – ligações covalentes
polares (ligam átomos diferentes).
57)B
Sódio metálico – apenas metal – ligação metálica;
Sal de cozinha – Na é metal, C é ametal – ligação
iônica;
Ácido muriático – H é ametal, C é ametal – ligação
covalente;
Gás oxigênio – apenas ametal – ligação covalente.
a)Errada – átomos do grupo IA (metais, com exceção
do hidrogênio) e átomos do grupo VIIA (ametais)
fazem ligação iônica;
b)Certa – são características da ligação iônica;
c)Errada – o átomo do grupo IIA (metal) transfere dois
elétrons ao átomo do grupo VIA (ametal) em ligação
iônica;
d)Errada – o C2 (cloro é ametal) é formado por ligação
covalente;
e)Errada – o NH3 (nitrogênio e hidrogênio são ametais)
é formado por ligação covalente.
52)B
a)Errada – O2 é formado por ligação covalente;
b)Certa – ametal e ametal, ligação covalente. O cloro
é gasoso;
c)Errada – NaC é iônico e, portanto, sólido;
d)Errada – Ca é metal, O é ametal, a ligação é iônica
e o composto é iônico.
58)C
53)D
10
X
X
2+
Y
Elétrons
12
10
8
Prótons
12
12
8
Nêutrons
12
12
8
Massa
24
24
16
1.Errada – H e Br são ametais – ligação covalente;
2.Certa – Ba é metal e O é ametal – ligação iônica;
3.Certa – Ca é metal e C é ametal – ligação iônica;
4.Errada – Si é semimetal (ametal na nova classificação) e O é ametal – ligação covalente;
5.Errada – B é semimetal (ametal na nova classificação) e O é ametal – ligação covalente.
Química A
GABARITO
59)D
a)Errada – Ag ligação metálica e LiH ligação iônica;
b)Errada – NaC ligação iônica;
c)Errada – Na2O ligação iônica;
d)Certa – todos são ametais;
e)Errada – Ag ligação metálica e KC ligação iônica.
a)Errada – NaC ligação iônica;
b)Errada – ambas possuem metal (Mn e Mg) e ametal
(O e H) e, assim, ligação iônica;
c)Certa – apenas ametais;
d)Errada – ambas possuem metal (L e Li) e ametal (N,
O e F) e, assim, ligação iônica;
e)Errada – ambas possuem metal (Li e Cs) e ametal
(O, H e I) e, assim, ligação iônica.
61)A
Gás carbônico: O = C = O (CO2)
C e O são ametais e formam quatro ligações covalentes.
62)D
I. Apenas um tipo de átomo – Fe (ferro)
II. Dois tipos de átomos – NaC (cloreto de sódio)
III.Três tipos de átomos – CO2 (dióxido de carbono)
63)A
2A
S
Mg
6A
2A
H
H
1A
MgH2
MgS
Br
Mg
Br
1A
2A
MgBr2
66)C
60)C
Mg
Solubilidade em meio aquoso: ocorre em compostos
iônicos e covalentes, mas não metálicos;
Condução de corrente elétrica: ocorre em compostos
metálicos e iônicos (quando dissolvidos), mas não em
compostos covalentes.
I. Errada – covalente apolar (liga átomos iguais);
II. Certa – covalente polar (liga átomos diferentes);
III.Errada – é ligação iônica;
IV.Certa – covalente polar (liga átomos diferentes).
67)70
A – 19K – família IA
B – 35Br – família VIIA
01.Errada – a ligação formada será iônica (metal e
ametal);
02.Certa – A é o potássio (metal) e B é o bromo (ametal);
04.Certa – estão no mesmo período (raio atômico
aumenta da direita para a esquerda);
08.Errada – o átomo B pertence à família dos halogênios;
16.Errada – o íon possui um elétron a menos. Com
isso, a eletrosfera diminui. Então, o raio de A é maior
que o raio de A+;
32.Errada – A é da família IA (ns1) e B da família VIIA
(ns2 np5);
64.Certa – B é ametal da família VIIA, então forma-se
um composto covalente de fórmula B2.
68)C
Y
X
Y
A – solúvel e condutor em meio aquoso: iônica;
B – solúvel e não condutor em meio aquoso: covalente;
C – insolúvel e condutor em meio aquoso: metálica.
64)A
7A
Metal
XY2 – ligação iônica
Ametal
69)B
A
3A
B
1A
7A
X
O
2A
Família IA: Metais
Família VIIA: Ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica
6A
Metal
Ametal
65)A
F
Na
X
S
Na
H
Na
Br
F
Na
2A
7A
Na2S
1A
6A
1A
NaH
1A
7A
1A
NaBr
Metal
XF2 – ligação iônica
Química A
Ametal
11
GABARITO
70)16
74)21
01.Certa – Potássio – K;
02.Errada – número atômico 19, número de massa
39. Possui 20 nêutrons;
04.Certa – potássio é da família IA e perde 1 elétron
para um halogênio da família VIA, formando um
composto na proporção de 1 para 1, ou seja, KX;
08.Errada – é um elemento representativo, porém seu
subnível mais energético é o s;
16.Certa – totalizando os 19 elétrons no estado fundamental, distribuídos os subníveis em:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
71)A
A substância que é solúvel em solventes polares deve
ser também polar. Se conduz corrente elétrica quando
é dissolvida, deve ser iônica.
75)A
a)Certa – iônica;
b)Errada – metálica (insolúvel);
c)Errada – covalente;
d)Errada – covalente;
e)Errada – covalente.
72)C
O sódio (Na) é da família IA – 1 elétron na camada de
valência. Perde esse elétron, tornando-se um cátion
monovalente (Na+).
O flúor (F) é da família VIIA – 7 elétrons na camada
de valência. Recebe 1 elétron, tornando-se um ânion
monovalente (F–).
76)C
a)Errada – cálcio é metal e nitrogênio é ametal. Assim,
a ligação entre eles é do tipo iônica;
b)Errada – cálcio e magnésio são metais, perdem
elétrons facilmente tornando-se cátions. Já cloro e
bromo são ametais e recebem facilmente elétrons
tornando-se ânions;
c)Certa.
K
K
N
K
d)Errada – o potencial de ionização aumenta na tabela
periódica da esquerda para a direita. Assim, fósforo
possui maior potencial de ionização;
e)Errada – os raios atômicos são diferentes, pois os
números de prótons são diferentes (12Mg2+ → 12
prótons e 10 elétrons; 7N3– → 7 prótons e 10 elétrons).
a)Errada – Mg é metal e C é ametal – ligação iônica;
b)Errada – Mg é do grupo IIA e C é do grupo VIIA da
tabela. Os grupos são as famílias (colunas) da tabela;
c)Certa – C forma o ânion e Mg forma o cátion;
d)Errada – formam o cloreto de magnésio;
e)Errada – são respectivamente halogênio e metal
alcalinoterroso.
77)D
a)Certa – cloreto de sódio: NaC;
b)Certa – é formado por ligação iônica que por ser
uma ligação forte, tem como característica originar
compostos de alto ponto de fusão;
c)Certa – em solução aquosa separa-se os íons Na+
e C– que conduzem a corrente elétrica;
d)Errada – a ligação é do tipo iônica, pois Na é metal
e C é ametal;
e)Certa – HC + NaOH → NaC + H2O
73)A
a)Incorreta – diferença de eletronegatividade: 2,8 (Br)
– 1,0 (Sr) = 1,8. Pelo gráfico, 50%;
b)Correta – 2,5 (C) – 2,0 (B) = 0,5. Pelo gráfico, menor
que 50%;
c)Correta – 4,1 (F) – 1,3 (Mg) = 2,8. Pelo gráfico,
predomínio do caráter iônico, próximo a 100%;
d)Correta – 2,5 (C) – 2,0 (B) = 0,5. Pelo gráfico, menor
que 50%.
78)E
Condutibilidade elétrica:
Metais – conduzem nos estados sólido e líquido;
Iônicos – conduzem no estado líquido, mas não no
estado sólido;
Moleculares (covalentes) – não conduzem nem no
estado sólido nem no líquido.
a)Observando os pontos de fusão e ebulição na tabela
apresentada, verifica-se que estará no estado físico
sólido a 25 °C e líquido a 1000 °C. Assim, é isolante
no estado sólido e condutor no estado líquido –
composto iônico;
12
Química A
GABARITO
III.Obedece a regra, pois o oxigênio (família VIA) compartilha 2 elétrons, ficando com 8 na última camada.
Cada hidrogênio compartilha 1 elétron, ficando com
2;
IV.Obedece a regra, pois o cloro (família VIIA) compartilha 1 elétron, ficando com 8 na última camada. O
hidrogênio compartilha 1 elétron, ficando com 2;
V.Não obedece a regra, pois o xenônio é um gás
nobre e não se espera que faça ligação química.
As ligações coordenadas (dativas) são obtidas em
condições artificiais.
b)Estará no estado físico sólido a 25 °C e gasoso a
1000 °C. Assim, é isolante no estado sólido. Não se
pode medir a condutividade no estado gasoso. O
ponto de ebulição relativamente baixo dá o indício
de um composto molecular (covalente);
c)Estará no estado físico sólido a 25 °C e também sólido a 1000 °C. Assim, é condutor no estado sólido.
O ponto de fusão tão alto e a condutibilidade dão o
indício de ser um composto metálico;
d)Estará no estado físico sólido a 25 °C e também
sólido a 1000 °C. Assim, é isolante no estado sólido
e possui alto ponto de fusão. Isso dá o indício de
ser um composto iônico.
80)A
79)E
I. Não obedece a regra, pois o boro (família IIIA – ametal) compartilha 3 elétrons, ficando com 6 na última
camada;
II. Obedece a regra, pois o carbono (família IVA) compartilha 4 elétrons, ficando com 8 na última camada.
Cada hidrogênio compartilha 1 elétron, ficando com
2;
Ligações sigma (σ): 20. Não se deve esquecer de contar
as ligações entre carbono e hidrogênio no CH3 e também as ligações entre carbonos e hidrogênios no anel
aromático (as quatro pontas sem ligantes aparentes).
Ligações pi (π): 4. São 3 no anel aromático e 1 entre
carbono e oxigênio no grupo amida.
H
HO
N
CH3
C
O
81)A
Um átomo pode formar ligações coordenadas (dativas) quando tem par de elétrons não ligantes. Para cada par não
ligante é possível formar uma ligação desse tipo.
Alternativa
Átomo
Elétrons na
última camada
Número de
ligações que faz
Elétrons
livres
Ligações dativas
possíveis
a) Certa
Cloro
7
1
6 (3 pares)
3
b) Errada
Silício
4
4
0
0
c) Errada
Enxofre
6
2
4 (2 pares)
2
d) Errada
Selênio
6
2
4 (2 pares)
2
e) Errada
Carbono
4
4
0
0
82)B
São duas ligações coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e os oxigênios, representadas por flechinhas.
As demais ligações são do tipo covalente comum.
83)D
Na molécula do ácido sulfúrico (H2SO4) estão presentes 4 ligações covalentes comuns e 2 ligações covalentes coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e dois dos oxigênios (representadas por flechinhas).
O
H
O
S
O
H
O
Química A
13