Aula5 - UFJF

Análises Volumétricas
Profa. Lilian Lúcia Rocha e Silva
2017
Aula Prática número 5: Determinação de Ácido acético em vinagre
Amostra: Vinagre que contém cerca de 4% de ácido acético
Titulante: Solução de NaOH 0,1 molL-1 preparada anteriormente
Preparo da amostra: diluição da amostra
Supondo, o teor de ácido acético na amostra em torno de 4% m/v (4g de ácido
acético em 100mL de solução):
C mol/L =
4 g
= ~ 0,7 mol/L
(60 g/mol) x (0,1 L)
CH3COOH + OH-
CH3COO- + H2O
Reação é 1:1 no ponto de equivalência
Quantidade de matéria de CH3COOH = Quantidade de matéria de NaOH
C (mol/L) CH3COOH x V (L) CH3COOH = C (mol/L) NaOH x V (L) NaOH
C(mol/L) CH3COOH = C(mol/L) NaOH x V(L) NaOH  obtido experimentalmente (L)
V(L) CH3COOH --------------- 2,00 x 10-3 L
Indicador: Fenolftaleína
Concentração real de CH3COOH na amostra analisada
C(mol/L) CH3COOH obtida x 5 (fator de diluição da amostra)
C mol real x 60g
L
mol
C CH3COOH = x g
L
X g CH3COOH ------------ 1000mL de solução
Y g CH3COOH ------------ 100mL de solução
xi  x

i 1
N
s
% m/v CH3COOH
2
N 1
C (%m/v) CH3COOH = 4,10  0,01 %m/v de CH3COOH
-Itens mínimos para constar no Caderno de Laboratório:
1) Aula Prática n0 X: Título da aula prática
Data:
2) Reação ocorrida durante os experimentos
3) Tabela resumindo os dados obtidos
Tabela 1 – Volumes de solução aproximadamente 0,1 molL-1 de NaOH utilizados e concentração
da solução de NaOH obtida
Número de Ordem
Volume de Solução de NaOH  0,1 molL-1/mL
Concentração de solução de NaOH
obtida/molL-1
1
5,00
0,1000
2
4,99
0,1002
3
5,01
0,0998
Cálculos
Não calcular valores médios de volumes e concentrações