estequiometria ii - ICEB-UFOP

ESTEQUIOMETRIA II
1 - INTRODUÇÃO
Nesta prática verificaremos as proporções com que o NaOH reage com três
diferentes ácidos orgânicos. Para tal fim utilizaremos o ácido acético (HnOCc), o ácido
succínico (HnOSu) e o ácido cítrico (HnOCt). As reações de neutralização são dadas
abaixo:
HnOAc + nNaOH  NanOAc + nH2O
HnOSu + nNaOH  NanOSu + nH2O
HnOCt + nNaOH  NanOct + nH2O
2 - PROCEDIMENTO
Verifique primeira anote a concentração de NaOH que está disponível em sua
bancada anotando-a no quadro abaixo:
C NaOH (mol/L) =
Verifique também, no rótulo do frasco, a concentração de cada um dos ácidos,
anotando-as na tabela abaixo. Estes valores serão utilizados nos cálculos desta prática.
Encha a bureta com a solução do NaOH. Utilizando uma pipeta volumétrica
transfira 10,00 mL da solução de cada um dos ácidos para cada um dos erlenmeyrs.
Adicione quatro gotas de fenolftaleína a cada um dos erlenmeyers. Titule cada uma das
soluções contidas nos erlenmeyers com o NaOH até mudança de coloração
(transparente para rosa) anotando o valor do volume na Tabela 3.1. Entre uma titulação
e outra não se esqueça de zerar a bureta.
3 - RESULTADOS
Tabela 3.1 – Determinação dos coeficientes estequiométricos da reação de
neutralização de ácido, ácido succínico e ácido cítrico.
Ácido
Acético
Succínico
Cítrico
Fórmula
HnOAc
HnOSu
HnOCt
Vácido
(mL)
Cácido
(mol/L)
n
ácido
(mol)
VNaOH
(mL)
nNaOH
(mol)
n
10,0
10,0
10,0
- Calcule o número de mols de ácido em cada uma das soluções.
- Quantos mols de NaOH foram usados em cada uma das titulações?
- Qual a razão entre o número de mols de ácido para o número de mols de NaOH em
cada uma das situações ?
- Cite as prováveis fontes de erros de se experimento.
- Escreva as equações de neutralização balanceada dos três ácidos.
NaOH
n = ———
n
ácido