CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
1- Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule
o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de
viagem. Admita queima completa do combustível.
Dados:
Densidade do etanol: 0,8 kg/l
Massa molar do etanol: 46 g/mol
Volume molar do CO2: 25 L/mol
A) 13
B) 26
C) 30
D) 33
E) 41
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2- Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
A) 75%
B) 70%
C) 50%
D) 25%
E) 20%
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3-A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas
condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
A) pentano
B) hexano
C) heptano
D) octano
E) nonano
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4- (PUCRJ) Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído,
CH2O, o qual é formado pela reação do ozônio com o etileno:
O3(g) + C2H4 (g) → 2 CH2O (g) + O (g)
Num ambiente com excesso de O3 (g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10
mols de formaldeído?
A) 10 mols.
B) 5 mols.
C) 3 mols.
D) 2 mols.
E) 1 mol.
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5- (UEMG) O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre
oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro
metálico são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medido nas CNTP?
A) 2,0 mols.
B) 4,0 mols.
C) 6,0 mols.
D) 8,0 mols.
E) 10,0 mols.
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6- (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a
seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto
ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas
na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
A) 6 . 1023.
B) 24 . 1023.
C) 12 . 1023.
D) 36 . 1023.
E) 18 . 1023.
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7- (UEM) Quantas toneladas de óxido de cálcio (CaO) serão produzidas através da
decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?
A) 40,0 t
B) 56,0 t
C) 62,2 t
D) 50,4 t
E) 90,0 t
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1
8- Numa reação de neutralização, 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de
hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
H2SO4 + Ca (OH)2
CaSO4 + 2 H2O
A) 0,02g de H2SO4
B) 0,20g de H2SO4
C) 0,26g de Ca(OH)2
D) 2,00g de H2SO4
E) 2,00g de Ca(OH)2
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Instruções: Para responder às questões de números 9 e 10 considere os produtos da
decomposição do carbamato de amônio.
9- Quantos mols de produtos gasosos se obtêm pela decomposição de 39 g de carbamato de
amônio?
A) 0,5 mol
B) 1,0 mol
C) 1,5 mol
D) 2,0 mol
E) 3,0 mol
10- O volume de amônia, nas condições ambiente de pressão e temperatura, produzido na
decomposição de 39 g de carbamato de amônio é de
Dado: Volume molar de gás nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L/mol
A) 12,5 L
B) 25 L
C) 50 L
D) 75 L
E) 100 L
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11- (UNIFOR) Admitindo que os volumes gasosos são todos medidos nas mesmas condições
de pressão e de temperatura, 2,5 L de hidrogênio em presença de 7,5 L de O2, após faísca
elétrica, produzirá um volume de vapor d'água igual a
A) 12,5 L
B) 7,5 L
C) 5,0 L
D) 2,5 L
E) 1,0 L
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12- (UNIFOR) Carbonato de sódio puro pode ser obtido pelo aquecimento da TRONA, ou seja,
NaHCO3 . Na2CO3 .2H2O. Os outros produtos são CO2 e H2O. A massa de carbonato de sódio
que pode ser obtida pela decomposição de cerca de 4,5 toneladas de TRONA é próxima de
Dados:
Massas moleculares (g/mol)
Na2CO3....................106
NaHCO3....................84
H2O............................18
A) 1,5 t
B) 2,0 t
C) 3,2 t
D) 4,5 t
E) 5,0 t
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2
13- (UNIFOR) A combustão completa de 25 litros de acetileno, medidos nas condições
ambiente de pressão e temperatura (25°C) produz dióxido de carbono gasoso e água líquida. O
volume gasoso obtido quando resfriado a 0°C sob pressão ambiente é da ordem de
Dados:
Volume molar de gás:
– nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L /mol
– nas condições ambiente de pressão e temperatura de 0°C = 23 L /mol
A) 100 litros.
B) 92 litros.
C) 69 litros.
D) 46 litros.
E) 23 litros.
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14- (FCMMG) Considere a decomposição térmica do bicarbonato de sódio, representada pela
equação:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)
Depois de completa a reação, pode-se afirmar o seguinte, EXCETO:
A) 168 g de NaHCO3 (s) produzem 2 mol de Na2CO3 (s).
B) 2 mol de NaHCO3 (s) produzem 22,4 litros de CO2 (g) nas CNTP.
C) 10,6 g de Na2CO3 (s) são obtidos na decomposição de 0,2 mol de NaHCO3 (s).
D) Ao se obter 0,2 mol de H2O (g) , formam-se, simultaneamente,8,8 g de CO2 (g).
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15-(FFCMPA) Ao ser aquecida, uma amostra de CaCO3 pesando 6,25 g se decompõe segundo
a reação CaCO3 → CaO + CO2. Se a pureza da amostra original é de 80%, a quantidade
máxima de óxido de cálcio, em gramas, que pode ser obtida, é igual a
A) 2,1.
B) 2,8.
C) 4,2.
D) 5,0.
E) 5,6.
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16- (ITA) Num recipiente inerte, hermeticamente fechado, existem disponíveis 100g de ferro,
100 g de água e 100g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação representada por:
2Fe + 3H2O + 3/2O2 → 2 Fe(OH)3 e que a reação prossiga até o consumo completo
do(s) reagente(s) minoritário(s), podemos prever que irá(irão) sobrar:
A) Fe e H2O. B) Fe e O2.
C) H2O e O2. D) Apenas Fe. E) Apenas H2O.
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17- (ITA) Uma mistura gasosa de hidrogênio e metano é queimada completamente com
excesso de oxigênio. Após eliminação do excesso de oxigênio, a mistura de H2O(g) e CO2(g)
ocupa um volume igual a 28,0 mililitros. Após eliminação do vapor de água o CO2(g) restante
ocupa um volume igual a 4,0 mililitros. Qual era a concentração (em porcentagem em volume)
de metano na mistura gasosa original?
A) 4,0%
B) 14,3%
C) 20,0%
D) 28,0%
E) 50,0%
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18- (ITA) Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa
de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?
A) 3 : 6 : 24
B) 3 : 6 : 25
C) 4 : 7 : 25
D) 6 : 9 : 27
E) 6 : 10 : 34
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19- (ITA) 1,31 g de uma mistura de limalhas de cobre e zinco, reagiram com excesso de
solução de ácido clorídrico, numa aparelhagem adequada, produzindo gás hidrogênio. Este
gás, depois de seco, ocupou um volume de 269 ml sob pressão de 0,90 atm e a 300 K (que
corresponde a 1,10 x 273 K). A fração de massa do zinco nesta mistura é:
A) 0,13
B) 0,25
C) 0,50
D) 0,75
E) 1,00
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20- (ITA) 2,7 g de alumínio são dissolvidos em 500 mL de uma solução aquosa 1,00 molar em
ácido clorídrico. Todo o hidrogênio produzido é recolhido. Após a secagem, o volume de
hidrogênio à pressão de 1 atm e 25°C é:
A) 1,2 litros
B) 1,6 litros
C) 2,4 litros
D) 3,6 litros
E) 12 litros
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3
21- (ITA) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até
restar um resíduo com massa constante que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos
gasosos, conforme a equação química:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2 (g).
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais
se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
A) 9,4 g
B) 37,5 g
C) 57,5 g
D) 123 g
E) 246 g
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22- (ITA) Um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00 mol/L em nitrato de prata, foi
adicionada uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (MyClx). A mistura resultante foi
agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerando que não tenha
restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íons Mx+ adicionado à mistura,
em função de x e y, é
A) x/y
B) 2x/y
C) y/2x
D) 2y/x
E) x2/y
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23- (ITA) Uma mistura de 300 mL de metano e 700 mL de cloro foi aquecida no interior de um
cilindro provido de um pistão móvel sem atrito, resultando na formação de tetracloreto de
carbono e cloreto de hidrogênio. Considere todas as substâncias no estado gasoso e
temperatura constante durante a reação. Assinale a opção que apresenta os volumes
CORRETOS, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, das substâncias
presentes no cilindro após reação completa.
Volume de
Volume de
Volume de tetracloreto de Volume de cloreto de
metano (mL)
cloro (mL)
carbono (mL)
hidrogênio (mL)
A)
0
0
300
700
B)
0
100
300
600
C)
0
400
300
300
D)
125
0
175
700
E)
175
0
125
700
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24- (PUCRS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso,
apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar
facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da
reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiO2 → SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1kg de carbono
presente no coque é, aproximadamente,
A) 0,33
B) 0,78
C) 1,11
D) 1,44
E) 3,33
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25-(PUCRS) Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no Brasil,
através da substituição da manteiga e do crescente aumento na manufatura e na ingestão de
produtos alimentícios industrializados contendo gordura hidrogenada. Na obtenção de
margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem
pode ser representada por:
C17H31COOH + 2H2 → CH3 – (CH2)16 – COOH
ácido linoléico
ácido esteárico
Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros, que deve ser
usado para a conversão total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido esteárico, sendo o volume
molar de 9,08 L quando a temperatura é de 170°C e pressão de 4 atm, é de,
aproximadamente,
A) 1,81
B) 2,24
C) 3,62
D) 4,48
E) 6,89
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26- (PUCRS) Da hidrólise do carbureto de cálcio, de fórmula CaC2, obtêm-se o etino e o
hidróxido de cálcio. O número de mols de água necessários para consumir, totalmente, 2 mols
de carbureto é
A) 0,5
B) 2
C) 4
D) 6
E) 8
____________________________________________________________________________
27- (PUCRS) A combustão completa de 0,1 mol de um hidrocarboneto gerou 22 g de gás
carbônico e 10,8 g de água. Conclui-se que este hidrocarboneto é um
A) alcano.
B) cicloalcano.
C) alceno.
D) alcadieno.
E) alcino.
____________________________________________________________________________
4
28- (PUCRS) A nitração total do fenol está representada pela equação
A massa de fenol, em gramas, necessária para reagir completamente com 18,9 g de ácido
nítrico é, aproximadamente,
A) 9,4
B) 18,9
C) 25
D) 72
E) 94
____________________________________________________________________________
29- (PUCCAMP) Na fermentação alcoólica, açúcares são transformados em etanol e dióxido de
carbono:
Em solução aquosa, na fermentação de 1,0 × 102 mols de sacarose, com fermento adequado,
quantos mols de dióxido de carbono são liberados? (Desprezar a quantidade desse gás que se
solubiliza na água)
(A) 2 × 102 mols
(B) 4 × 102 mols
(C) 2 × 103 mols
(D) 3 × 103 mols
(E) 4 × 103 mols
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30- (PUCCAMP) Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também
para transformar o álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em
álcool anidro.
CuSO4 + 5 H2O → Cu SO4 . 5 H2O
(pouco solúvel no álcool)
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a
massa de sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente,
Dados:
Massa molar (g/mol)
CuSO4...160
H2O.........18
A) 20 kg
B) 10 kg
C) 9 kg
D) 7 kg
E) 5 kg
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31- (PUC-RIO) A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo:
C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3H2O (g).
Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6 ?
A) 22 kg.
B) 44 kg.
C) 60 kg.
D) 88 kg.
E) 120 kg.
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32- (UFC) Quando se aquece uma mistura de dióxido de silício e carbono, ambos sólidos, eles
reagem para formar carbeto de silício SiC e monóxido de carbono gasoso. Quando forem
usados 75 g de SiO2 e 112 g de C, a massa de SiC obtida será:
A) 40 g
B) 50 g
C) 60 g
D) 80 g
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33- (UEM) De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado
ao se reagirem 50 g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e
temperatura de 150 oC?
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)
(Dados: R = 0,082 atm x mol−1 K−1)
A) 0,769 L
B) 2,2 L
C) 22 L
D) 6,2 L
E) 62,1 L
5
____________________________________________________________________________
34- (UEM) Considerando a reação 2Cu + O2 → 2CuO, assinale a alternativa incorreta.
(Dados: Cu = 63; O = 16).
A) 158 g de reagentes formam 158 g de produto.
B) 252 g de cobre necessitam de 32 g de oxigênio para formar 316 g de óxido de cobre.
C) Em 79 g de CuO, existem 6,02×1023 átomos de oxigênio.
D) A reação de 24,08×1023 átomos de cobre com excesso de oxigênio formará um produto cuja
porcentagem em massa de oxigênio é, aproximadamente, 20,25%.
E) Se o O2 se comporta como um gás ideal, serão necessários 67,2 L (nas CNTP) de O2 para
formar 474 g de CuO.
____________________________________________________________________________
35- (UERGS) O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), também conhecido como bicarbonato
de sódio, é utilizado como fermento de bolos. Essa utilização deve-se à liberação de gás
carbônico (CO2), que resulta da decomposição térmica do hidrogenocarbonato de sódio,
ilustrada a seguir:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O(l)
Se nesse processo de decomposição são produzidos 110,0 g de gás carbônico, pode-se
afirmar que, nessa massa, há, aproximadamente,
A) 1,0 x 6,02 x 1023 moléculas.
B) 1,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
C) 2,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
D) 3,0 x 6,02 x 1023 moléculas.
E) 3,5 x 6,02 x 1023 moléculas.
____________________________________________________________________________
36-(UERGS) A quantidade de gás oxigênio necessária para produzir 96 g de dióxido de enxofre
durante a combustão completa do CS2, de acordo com a reação
CS2 (l) + 3 O2 (g)→ 7 CO2 (g) + 2 SO2 (g), é igual a
A) 2,0 mols.
B) 2,5 mols.
C) 48 g.
D) 72 g.
E) 96 g.
____________________________________________________________________________
1-B
2-A
3-A
4-B
5-E
6-E
7-D
8-B
9-C
10-B 11-D 12-C
13-D 14-A 15-B 16-C 17-C 18-B 19-C 20-D 21-B 22-C 23-D 24-C
25-A 26-C 27-A 28-A 29-B 30-D 31-D 32-B 33-D 34-B 35-C 36-D
____________________________________________________________________________
RESOLUÇÃO
1-B
1h − 60km
5h −
x
x = 300km
1L − 10km
x − 300km
x = 30 L
C2 H 6O
+ 3O2
46 g
→
2CO2
0,8kg
x
− 1L
− 30 L
x = 24kg de etanol
+ 3H 2 O
2 x 25 L
3
24 x10 g
x
x = 26 x10 L = 26 m
3
3
____________________________________________________________________________
2-A
4 x17 g
3,4 g
− 2 x 28 g
−
x
x = 2,8 g
2,8 g
− 100%
2,1g
−
x
x = 75%
____________________________________________________________________________
3-A
Reação de combustão de um alcano:
C n H 2n+2 +
3n + 1
O2 → nCO2 + (n + 1) H 2 O
2
6
1mol −
x
22,4 L
x = 8 mols de O2
− 179,2 L
Cálculo do valor de n:
3n + 1
=8
2
→ n=5 →
pen tan o
____________________________________________________________________________
4-B
1mol − 2mols
x
− 10mols
x = 5mols
____________________________________________________________________________
5-D
4 Fe +
3O2
→ 2 Fe2 O3
4mols − 3 x 22,4 L
− 134,4 L
x = 8 mols
x
____________________________________________________________________________
6-E
+ 3CO → 2 Fe +
Fe2 O3
3CO2
3x6 x10 23 moléc.
x = 18 x10 23 moléculas
1mol
____________________________________________________________________________
7-D
CaCO3
100 g
→ CaO + CO2
56 g
90ton
x = 50,4 ton
x
____________________________________________________________________________
8-B
H 2 SO4
+ Ca (OH ) 2
−
98 g
74 g
−
7, 4 g
x = 9,8 g
x
SOBRA: 10 – 9,8 = 0,2 g de H2SO4
____________________________________________________________________________
9-C
78 g
39 g
− 3mols
−
x
x = 1,5 mols
____________________________________________________________________________
10-B
78 g
39 g
− 2 x 25 L
−
x
x = 25 L
____________________________________________________________________________
11-D
2H 2 +
2L
O2
1L
2,5 L
7,5 L
→ 2H 2O
2L
x = 2,5 L
x
excesso
____________________________________________________________________________
12-C
7
2( NaHCO3 . Na 2 CO3 . 2 H 2 O → 3 Na 2 CO3 + CO2 + 5 H 2 O
2(84 + 106 + 2 x18)
3x106g
2x226 = 452g
318g
4,5 ton
x
x = 3,18 ton
____________________________________________________________________________
13-D
3
O2
2
+
C2 H 2
→
1 mol
+
2CO2
H 2O
2 mols
A 0ºC e 1 atm = 2 x 23 L = 46 L
____________________________________________________________________________
14-A
→ Na 2 CO3
1 mol
2 NaHCO3
2 x84 g
+ CO2
+
H 2O
____________________________________________________________________________
15-B
6,25 g
x
− 100%
− 80%
x=5g
100 g
5g
− 56 g
−
x
x = 2,8 g
____________________________________________________________________________
16-C
+
2 Fe
+
3H 2 O
3
2
O2
112 g
3x18 = 54 g
3x16 = 48 g
100 g
100 g
100 g
0,89mol
1,85mol = excesso
2,08mol = excesso
____________________________________________________________________________
17-C
Há 8 mL de água proveniente do CH4 e 16 mL de água proveniente do H2.
2O2 → CO2 + 2 H 2 O
2mL
4mL
8mL
1
+
H2
O2 → H 2 O
2
16mL
8mL
16mL
CH 4
4mL
+
20mL − 100%
−
4mL
x = 20%
x
____________________________________________________________________________
18-B
CH 4 O +
3
2
O2
→ CO2
1,5mol
3 O2 → 2CO2
C2 H 6O +
+ 2H 2O
+ 3H 2 O
3 mol
C8 H 18
+
25
2
O2
→ 8CO2
+ 9H 2O
12,5mol
8
1,5 : 3 : 12,5 → 3 : 6 : 25
____________________________________________________________________________
19-C
O cobre não reage com HCl pois é um metal nobre.
PV = nRT
Zn
→ 0,9 xV = 1x0,082 x300 → V = 27,3 L
+ 2 HCl → ZnCl 2
+
H2
65 g
27,3L
x
0,269 L
⎧0,67 g de Cu
1,31g ⎨
⎩ 0,64 g de Zn
x = 0,64 g
1,31g
− 100%
0,64 g
−
x = 49% ou 0,49
x
____________________________________________________________________________
20-D
2 Al
54 g
+
→ 2 AlCl 3
6 HCl
6mols
+
0,5mol = excesso
2,7 g
PV = nRT
3H 2
3mols
x = 0,15mol
x
→ 1xV = 0,15 x0,082 x 298 →
V = 3,6 L
____________________________________________________________________________
21-B
2Cu ( NO3 ) 2
2 x187,5 = 375 g
→
4 NO2
4 x 46 = 184 g
x
18,4 g
x = 37,5 g
____________________________________________________________________________
22-C
Formou-se AgCl cujo nº de mols é 71,7 ÷ 143,5 = 0,5 mol de AgCl (o que significa 0,5 mol de
Cl− original).
y −
x
a=
a − 0,5
0,5 y
y
=
x
2x
____________________________________________________________________________
23-D
+
CH 4
1mL
300mL
excesso
4Cl 2
→
4mL
700mL
lim i tan te
sobra 125mL
0 mL
CCl 4
1mL
175 mL
+
4 HCl
4mL
700 mL
____________________________________________________________________________
24-C
36 g
− 40 g
1kg
−
x
x = 1,1kg
____________________________________________________________________________
25-A
9
280 g
− 2 x9,08L
28 g
−
x = 1,81L
x
____________________________________________________________________________
26-C
CaC 2
+ 2H 2O → C2 H 2
1mol
2mols
2mols
x
+ Ca (OH ) 2
x = 4 mols
____________________________________________________________________________
27-A
1 mol do composto orgânico forma 220 g de CO2 + 108 g de H2O.
CO2 : 220 g ÷ 44 = 5 mols
H2O : 108 g ÷ 18 = 6 mols
Há 5 mols de C e 12 mols de H por mol do composto = C5H12 = alcano.
____________________________________________________________________________
28-A
94 g
x
− 3 x63 g = 189 g
−
18,9 g
x = 9,4 g
____________________________________________________________________________
29-B
C12 H 22 O11
1mol
1x10 2 mol
⎯hidrólise
⎯⎯
⎯→ 2C 6 H 12 O6
→ 4C 2 H 6 O +
4CO2
4mols
x
x = 4 x10 2 mol
____________________________________________________________________________
30-D
Há 4 kg de água.
160 g
x
− 5 x18 g
− 4kg
x = 7,1 kg
____________________________________________________________________________
31-D
30 g
30kg
− 2 x 44 g
−
x
x = 88kg
____________________________________________________________________________
32-B
SiO2
60 g
75 g
+
3C
→ SiC
36 g
40 g
112 g
x
excesso
+ 2 CO
x = 50 g
____________________________________________________________________________
33-D
PV = nRT → 4,3 x V = 1 x 0,082 x 423 → V = 8,1 L
Zn
65 g
50 g
→
H2
8,1 L
x
x = 6,2 L
____________________________________________________________________________
34-B
10
2 Cu
+
2 x63 g
→
O2
2 CuO
2 x79 = 158 g
32 g
252 g
x
x = 64 g
x
x = 316 g
____________________________________________________________________________
35-C
1mol −
44 g
110 g
− 6 x10 23 moléculas
−
x
x = 2,5 x6 x10 23 moléculas
____________________________________________________________________________
36-D
3 O2
→
2 SO2
3 x32 g
2 x64 g
x
96 g
x = 72 g
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