O GRUPO DO BORO (13 OU IIIA)

O GRUPO DO
BORO (13 OU IIIA)
OS ELEMENTOS
Os elementos apresentam uma ampla
variação em abundância nas rochas da
crosta terrestre, nos oceanos e na
atmosfera.
Há uma ampla variação nas propriedades
químicas e físicas quando descemos nos
grupos.
Os membros mais leves são não-metais e
os mais pesados são metais.
Nox do Grupo 13 mais comum + 3
Nox do Grupo 14 mais comum + 4
Os membros mais leves são encontrados
na natureza em combinação com o
oxigênio, ou seja, na forma de óxidos.
Exemplos:
Na2B4O5(OH)4.8H2O
Al2O3.H2O
Bórax
Bauxita
O boro é um elemento químico de
símbolo B , número atômico 5 (5 prótons
e 5 elétrons) com massa atômica 11 u.
Há 13 isótopos do boro, no entanto,
apenas 2 são estáveis:
B -10 : 19,85% de abundância
B -11: 80,2% de abundância
É um sólido na temperatura ambiente,
classificado
como
semi-metal
ou
metalóide.
Por possuir 3 elétrons na camada de
valência (características de metais)
Nunca é encontrado livre na natureza.
Encontrado combinado com oxigênio e
sódio (BÓRAX).
Na2B4O5(OH)4.8H2O
Ponto de Fusão = 2079°C
Ponto de Ebulição = 2550 °C
Densidade = 2,37 g/cm3
Bórax
EXCEÇÃO À REGRA DO OCTETO
B (Z = 5): 1s2 2s2 2p1 → forme 3 ligações
covalentes com outros elementos nãometálicos.
Isso resulta em uma camada de valência
com somente 6 elétrons para o Boro em
seus compostos (2 a menos que o octeto)
Os compostos
reativos.
de
Boro
são
bastante
O átomo de Boro pode acomodar um quarto
par de elétrons, mas somente quando esse
par é fornecido por um outro átomo (ÁCIDO
DE LEWIS).
Moléculas ou íons com pares isolados de
elétrons podem cumprir esse papel (BASE
DE LEWIS).
1. BF3 tem a maior parte de sua carga positiva no átomo do
boro e sua carga negativa localiza-se nos três átomos de
flúor.
2. NH3 tem a maior parte de sua carga negativa localizado na
região de pares de elétrons livres (não ligantes).
3. Os elétrons livres ou não-ligantes da amônia atacam o
átomo de boro do trifluoreto de boro, preenchendo a
camada de valência do boro.
Os tri-haletos de boro (BF3, BCl3 e BBr3)
são ácidos de Lewis (possuem afinidade
por elétrons).
As
reações
dos
compostos de boro e
halogênios
(X
=
halogênio
O boro é oxofílico, e o principal compostos
com oxigênio é o B2O3.
Um resfriamento rápido do B2O3 fundido
conduz à formação de vidros de
borossilicatos (Pirex) que possui baixa
dilatação térmica e não quebra quando
aquecido.
Ex: utensílios de cozinha e laboratório
O alumínio é um elemento químico de
símbolo Al de número atômico 13 (13
prótons e 13 elétrons) com massa
atômica 27 u.
Há 23 isótopos de alumínio. Apenas 1 é
estável: Al - 27
Os demais são radioativos e possuem
tempo de meia-vida da ordem de
nanosegundos
O alumínio puro metálico não é encontrado
na natureza.
É encontrado combinado principalmente
com o oxigênio formando o óxido de
alumínio (Al2O3) - BAUXITA
CORROSÃO
O alumínio em contato com a umidade e o
ar reage rapidamente com o oxigênio
formando a uma fina capa de óxido que o
protege de ataques do meio ambiente.
Forma-se uma camada barreira que
protege o alumínio da corrosão.
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
A maior parte da produção mundial
destina-se às indústrias aeronáutica e
automobilística.
Outra importante área de aplicação do
alumínio é a fabricação do arame.
Bom condutor de calor, o alumínio não
tem gosto nem cheiro, por isso é usado na
forma de folhas na cozinha.
Características de leveza
cerca de 1/3 da do aço).
(densidade
Resistência mecânica (a resistência
específica é o dobro ou o triplo da dos
aços).
Resistência à corrosão, ainda melhorada
por tratamentos de superfície
A reciclagem de latas é dividida em dez
etapas, e se inicia com a entrega da
latinha nos postos de coleta.
Diferencial: poder ser usada para o
mesmo fim, ao contrário das garrafas
plásticas, que depois de recicladas não
podem guardar alimentos.
AS CURIOSIDADES
Uma latinha de alumínio pesa apenas 14,5 gramas
67 latinhas de alumínio correspondem a 1 kg.
Cada 1.000 kg de alumínio reciclado significa 5 mil kg de minério
bruto (bauxita) poupados.
O Brasil possui uma das três maiores reservas de bauxita do
mundo.
Para reciclar o alumínio são gastos apenas 5% da energia utilizada
na extração, ou seja, uma economia suficiente para manter
iluminadas 48 residências.
Todo o processo de reciclagem do alumínio no Brasil envolve mais
de 2 mil empresas.
No Brasil são consumidas 51 latas de alumínio por habitante por
ano, enquanto nos Estados Unidos esse número chega a 375 latas
por habitante.
Uma lata de alumínio demora mais de 100 anos para se decompor
na natureza.