14/03/2000 - GEOCITIES.ws

QUÍMICA TECNOLÓGICA GERAL - Professor: Edil Reis
Engenharia da Computação - UniCEUB - Notas de aula - Cleber Alves - [email protected]
14/03/2000
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
ácido + base → sal + água
Exemplos:
HCl(aq) + NaOH(aq) Þ Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) Þ 2Na+(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(l)
Na2SO4
H2SO4(aq) + NaOH(aq) Þ Na+(aq) + HSO4-(aq) + H2O(l)
NaHSO4(aq)
H3PO4(aq) + 3NaOH(aq) Þ Na3PO4 + 3H2O(l)
H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) Þ Na2HPO4 + 2H2O(l)
H3PO4(aq) + NaOH(aq) Þ NaH2PO4 + H2O(l)
Exercícios sobre Reações Químicas
a)
Trabalho em Grupo (grupos com no mínimo de 4 e máximo de 6 componentes:
entregar 1 único Trabalho por Grupo)
1.
Escreva a equação química para a reação de 1 mol de H3PO4 com 2 mol de NaOH.
H3PO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2HPO4↓ + 2H2O(l)
2.
Descreva como você prepararia NaBr em laboratório a partir de Na2SO4 e BaBr2.
Na2SO4 + H2O → 2Na+(aq) + SO4 2-(aq)
(os sais de sulfato são solúveis)
BaBr2 + H2O(l) → Ba 2+(aq) + 2 Br--(aq)
precipitado).
(o sulfato de bário não é solúvel e, portanto é
Após obter a solução acima, basta filtra-la para separar o BaSO4 e então ferver a solução de
2Na+ + 2Br- até a completa evaporação da água, onde então obtemos o NaBr.
3.
Sendo o AgCl mais solúvel do que o AgI (AgCl é mais solúvel em água do que o AgBr,
que é mais solúvel do que o AgI), quais são os produtos da reação:
AgCl(s) + NaBr(aq) → ?
AgCl(s) + NaBr(aq) → não ocorre reação pois o AgCl é insolúvel em água.
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4.
Preparar sulfato de chumbo, PbSO4, por uma reação de precipitação.
Pb(NO3)2 + H2O → Pb2+(aq) + 2NO3-(aq)
os sais contendo o ânion NO3- são solúveis
PbSO4↓ + 2H+(aq) + 2NO3- (aq)
O sulfato de chumbo é insolúvel
+
H2SO4 + H2O → 2H
(aq)
+
SO42-(aq)
os sais de sulfato são solúveis
Filtra-se a solução, e o PbSO4(s) ficará no filtro.
5.
Como preparar o acetato de cálcio, Ca(C2H3O2)2, uma das substâncias usadas para
fazer combustíveis em latas, usados nos acampamentos, por uma reação de
precipitação?
2NaC2H3O2 + H2O(l) → 2Na+(aq) + 2 C2H3O2-(aq)
os sais contendo o ânion C2H3O2- são solúveis
CaC2H3O2↓ + 2Na+(aq) + 2OH-(aq)
CaO + H2O(l) → Ca2+(aq) +2OH-(aq)
óxidos de metais alcalinos são solúveis
6.
Como preparar o Ca(C2H3O2)2 por reação de neutralização? (Observação: os óxidos
metálicos dissolvidos em água produzem soluções básicas!)
2HC2H3O2 + 2H2O(l) → 2H3O+(aq) + 2C2H3O2-(aq)
CaC2H3O2↓ + 4H2O(l)
CaO + H2O(l) → Ca2+(aq) +2OH-(aq)
7.
Como podemos preparar Cu(ClO4)2 a partir de CuSO4?
CuSO4 + H2O → Cu2+(aq) + 2SO4-(aq)
2BaSO4↓ + Cu2+(aq) + 2ClO4-(aq)
2BaClO4 + H2O → 2Ba+(aq) + 2ClO4-(aq)
Filtra-se a solução para separar o BaSO4 e depois evapora-se a água obtendo-se o
Cu(ClO4)2.
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b)
Trabalho individual (a ser entregue individualmente).
1. Escreva as equações para cada reação (se ocorrer):
a) Na2SO4 e BaCl2
Na2SO4 +H2O → Na+(aq) + SO42-(aq)
BaSO4↓ + 2 Na+(aq) + 2Cl- (aq)
BaCl2 + H2O → Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq)
b) Ca(NO3)2 e (NH4)2CO3
Ca(NO3)2 + H2O → Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)
CaCO3↓ + 2NO3-(aq) + 2NH4+(aq)
(NH4)2CO3 + H2O → 2NH4+(aq) + CO32-(aq)
c) NaC2H3O2 e HNO3
NaC2H3O2 + H2O → Na+(aq) + C2H3O2-(aq)
Neste caso não haverá reação pois
todos os compostos são solúveis em
água.
HNO3 + H2O → H+(aq) + NO3-(aq)
d) NaOH e CuCl2
2NaOH + H2O → 2Na+(aq) + 2OH-(aq)
Cu(OH)2↓ + 2Na+(aq) + 2 Cl-(aq)
CuCl2 + H2O → Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)
e) (NH4)2CO3 e HNO3
(NH4)2CO3+ H2O → 2NH4-(aq) + CO32-(aq)
H2CO3↓ + 2NH4-(aq) + 2NO3-(aq)
HNO3+ H2O → 2H+(aq) + 2NO3-(aq)
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2.
Escreva as equações para cada reação, se ocorrer:
a) H2SO4 e BaSO4
H2SO4 + H2O → 2H+(aq) + SO42-(aq)
Neste caso não haverá reação, pois um
dos compostos é insolúvel em água.
BaSO4 + H2O → INSOLÚVEL
b) NH4Br e MnSO4
2NH4Br + H2O → 2NH4+(aq) + 2Br-(aq)
MnSO4 + H2O → Mn2+(aq) + SO42-(aq)
c) K2S e HC2H3O2
K2S + H2O → 2K+(aq) + S2-(aq)
Neste caso não haverá reação pois todos
os compostos são solúveis em água.
HC2H3O2 + H2O → H+(aq) + C2H3O2-(aq)
d) MgSO4 e LiOH
MgSO4 + H2O → Mg2+(aq)+ SO42-(aq)
Neste caso não haverá reação pois todos
os compostos são solúveis em água.
2LiOH + H2O → 2Li-(aq) + 2OH-(aq)
e) AgC2H3O2 e KCl
AgC2H3O2 + H2O → INSOLÚVEL
Neste caso não haverá reação, pois um
dos compostos é insolúvel em água.
KCl + H2O → K+(aq) + Cl-(aq)
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3.
Escreva as equações químicas para as seguintes reações de neutralização
a) HCl(g) e KOH
HCl + H2O → H+(aq) + Cl-(aq)
K+(aq) + Cl-(aq)+ H2O
KOH + H2O → K+(aq) + OH-(aq)
b) H2SO4 e Ba(OH)2
H2SO4 + H2O → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
BaSO4↓+2 H2O
Ba(OH)2 + H2O → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
c) H3AsO4 e Ba(OH)2
2H3AsO4 + H2O → 6H+(aq) + 2AsO42-(aq)
Ba3(AsO4)2↓ + 6H2O
3Ba(OH)2 + H2O → 3Ba2+(aq) + 6OH-(aq)
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