REVISÃO UEM 2016 – QUÍMICA- PROFESSOR

REVISÃO UEM 2016 – QUÍMICA- PROFESSOR SOUZA
19 de setembro de 2015
01)
Assinale o que for correto.
01.
A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
pode representar um átomo no estado fundamental cujo
número atômico é 20.
02.
O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons
no nível 3 e dois elétrons no nível 4.
04.
O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no
subnível 3d e sete elétrons no nível 4.
08.
O potencial de ionização do 19K é maior do que
o potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do
potássio, em maior número, são atraídos mais
fortemente pelo seu núcleo.
16.
O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre
porque o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de
atração devido ao seu menor raio atômico.
02)
Assinale o que for correto.
01.
Em uma mesma família da tabela periódica, o
raio atômico aumenta de cima para baixo.
02.
O caráter não-metálico em um mesmo período
da tabela periódica aumenta da esquerda para a direita.
04.
O sódio é considerado um não-metal e o bromo,
um metal.
08.
A densidade absoluta do rutênio é maior do que
a densidade absoluta do zircônio.
16.
O potencial de ionização nos calcogênios
aumenta de cima para baixo na tabela periódica.
03)
Sobre as seguintes geometrias moleculares,
assinale o que for correto.
F
N
O
H
H
O
C
O
H
H
H
B
F
F
01.
O composto CO2 é apolar, porque µ = 0.
02.
Os compostos NH3 e H2O são moléculas
polares.
04.
Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
08.
Os compostos H2O e BF3 são moléculas
polares, pois µ ≠ 0.
16.
Os compostos NH3 e BF3 são moléculas
apolares.
04)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01.
Os números de oxidação (Nox) do hidrogênio e
do oxigênio, em cada um dos compostos HNO3,
H2Cr2O7, H2SO4 e H2O2, são +1 e -2, respectivamente.
02.
Na reação aCu + bHNO3 → cCu(NO3)2 + dH2O
+ eNO , a soma dos coeficientes a, b, c, d e e, em
menores números inteiros, é igual a 20.
04.
Na reação 2KMnO4 + 16HCl
→ 2MnCl2 +
2KCl + 5Cl2 + 8H2O , em todos os compostos o Nox do
cloro é -1.
08.
Oxirredução é uma reação que ocorre com
transferência de elétrons de um átomo, molécula ou íon
para outro átomo, molécula ou íon.
16.
H3PO4, HClO3 e MgSO4 são denominados de
ácido fosfórico, ácido clórico e sulfato de magnésio,
respectivamente.
05)
Um químico verifica que a concentração de
ácido acético (CH3COOH) de determinado vinagre é
de 0,7 mol.L-1. Sobre esse vinagre, assinale o que
for correto.
(Dados: massa molecular do ácido
acético = 60 u; densidade do vinagre em questão = 1,0
g.mL-1)
01.
Considerando que o teor permitido de ácido
acético no vinagre se situa entre 3% e 8%, esse vinagre
encontra-se fora do padrão.
02.
O teor de ácido acético nesse vinagre é de 4,2
g.100 mL-1
04.
Em 10 L desse vinagre, há 420 g de ácido
acético.
08.
O teor de ácido acético nesse vinagre é de 16
g.L-1
16.
Em 100 mL desse vinagre, o teor de ácido
acético é de 7 g.
06)
Assinale o que for correto.
01.
Um líquido ferve (entra em ebulição) à
temperatura na qual a pressão máxima de vapor se
iguala (ou excede) à pressão exercida sobre sua
superfície, ou seja, à pressão atmosférica.
02.
Tonoscopia ou tonometria é o estudo da
diminuição da pressão máxima de vapor de um
solvente, provocada pela adição de um soluto nãovolátil.
04.
À mesma temperatura, uma solução aquosa
0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui menor
pressão de vapor do que uma solução aquosa 0,001
Mol/L de hidróxido de sódio.
08.
Considerando que o álcool etílico possui uma
pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o éter etílico
de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se afirmar que o álcool
etílico é mais volátil.
16.
Crioscopia é o estudo do abaixamento do ponto
de congelamento de uma solução, provocado pela
presença de um soluto volátil.
07)
Considere a célula eletrolítica representada a
seguir.
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Ag+|Ag Eº = 0,80 V
Cu2+|Cu Eº = 0,34 V
Com base nas informações contidas na figura, estão
corretas as proposições:
01.
A oxidação ocorre no eletrodo de cobre.
02.
No circuito externo, os elétrons deslocam-se do
eletrodo de prata para o eletrodo de cobre.
04.
O eletrodo de prata é o cátodo.
08.
O potencial da célula nas condições descritas
acima é igual a 0,46 V
16.
A célula acima pode ser representada por
Ag(s)|Ag+(aq) (1 mol L−1) || Cu2+(aq) (1 mol L−1)|Cu(s) a 25
ºC
08)
Sobre a eletrólise de uma solução aquosa de
cloreto de sódio.
01.
A solução aquosa resultante tem caráter
fortemente básico.
02.
Evaporando a água da solução obtida, obtém-se
hidróxido de sódio sólido.
04.
No eletrodo positivo, ocorre a oxidação do Cl-(aq).
08.
No eletrodo negativo, obtém-se o metal sódio.
16.
O sódio é oxidado.
09)
Assinale o que for correto.
01.
A partícula β forma-se a partir da desintegração
de um nêutron, dando origem também a um próton e a
um neutrino.
02.
As partículas α possuem carga elétrica +4 e
número de massa igual a 2.
04.
Em uma reação nuclear, há sempre
conservação de massa e carga.
08.
Quando um núcleo radioativo emite uma
partícula β , sua massa não se altera, porém seu
número atômico diminui.
16.
A emissão gama é considerada uma onda
eletromagnética e não possui carga elétrica nem
massa.
10)
provavelmente, aumentar a velocidade da reação entre
eles por aumentar suas superfícies de contato.
11)
Os conversores catalíticos automotores,
baseados em ligas metálicas sólidas contendo
ródio, paládio ou molibdênio, são dispositivos
antipoluição existentes na maioria dos carros. Sua
função é absorver moléculas de gases poluentes e,
através de um processo chamado catálise, oxidar
ou decompor esses gases, como mostra o exemplo
abaixo. Para a reação global 2 NO(g) + O2(g) →
2NO2(g) , na qual NO2 atmosférico é gerado a partir
de NO expelido dos escapamentos de automóveis,
é proposto o seguinte mecanismo, em duas etapas:
N2O2(g) + O2(g) →
← 2NO2(g) (etapa lenta)
2NO(g) → N2O2(g) (etapa rápida)
Considerando essas afirmações, assinale o que for
correto.
01.
A lei de velocidade da etapa lenta é igual a v =
k[O2][NO]2.
02.
As reações das etapas rápida e lenta podem ser
chamadas de reações bimoleculares.
04.
A catálise descrita acima é um exemplo de
catálise homogênea.
08.
À temperatura e à concentração de NO(g)
constantes, se a concentração de O2(g) duplicar, a
reação global será 4 vezes mais rápida.
16.
Sendo a lei de velocidade da etapa lenta, obtida
experimentalmente, igual a v=k[N2O2][O2], sua ordem
de reação é igual a 2.
12)
Sobre o diagrama abaixo, que representa a
entalpia de uma reação química, assinale o que for
correto.
Assinale o que for correto.
01.
A velocidade de uma reação não pode ser
calculada pela diminuição da quantidade dos reagentes
ou pelo aumento da quantidade de produtos, por
unidade de tempo.
02.
Complexo ativado é o estado de transição
formado entre reagentes e produtos, em cuja estrutura
existam ligações enfraquecidas (presentes nos
reagentes) e formação de novas ligações (presentes
nos produtos).
04.
Energia de ativação é a menor quantidade de
energia que deve ser fornecida aos reagentes para a
formação do complexo ativado e, consequentemente,
para a ocorrência da reação.
08.
As reações que exigem menor energia de
ativação são mais fáceis de ocorrer e, por isso,
possuem maior velocidade.
16.
Em uma reação entre dois compostos no estado
sólido, o fato de se triturarem esses compostos deve,
01.
A energia de ativação da reação C + D → A
+ B é igual a (∆H2 − ∆H3)
02.
A reação A + B → C + D é exotérmica.
04.
A entalpia da reação A + B → C + D é
igual a (∆H3 − ∆H1)
08.
A energia de ativação da reação A + B → C
+ D é igual a ∆H2
16.
A utilização de um catalisador apropriado
diminui o valor de ∆H2
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13)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01.
Uma das características de uma reação
exotérmica é apresentar entalpia dos produtos menor
que a entalpia dos reagentes.
02.
Na reação: HgS(s) + O2(g) → Hg(l) + SO2(g)
(∆H = -238 kJ/mol), a entalpia dos reagentes é maior
que a dos produtos.
04.
Para a reação da alternativa anterior, o calor
liberado na formação de 4,0 g de mercúrio é - 4,76 kJ.
08.
Nos ozonizadores usados na purificação de
água, ocorre a seguinte reação: 3O2(g) → 2O3(g) (∆H
= +66 kcal). Portanto o valor de ∆H para a formação de
16 g de gás oxigênio é -11 kcal (dados: O = 16).
16.
Na reação: Cgraf + 2Sromb → CS2(l) (∆H = +19
kcal/mol), seriam necessários aproximadamente 27,6 g
de enxofre rômbico para produzir 1,2 x 1024 moléculas
de sulfeto de carbono (dados: S = 32).
14)
São misturados 2 mols de H2(g) com 3 mols
de Cl2(g) num recipiente fechado de V litros de
capacidade, a uma determinada temperatura.
Sabendo que 80% do H2(g) reagiu na formação do
HCl(g) e que a equação desse equilíbrio é H2(g) +
Cl2(g) →
← 2HCl(g) , assinale o que for correto.
01.
Resta no equilíbrio 0,4 mol desse gás.
02.
Participa da reação 1,6 mol de Cl2(g) , restando
1,4 mol no equilíbrio.
04.
No equilíbrio existem 3,2 mols de HCl(g) .
08.
A constante de equilíbrio pode ser representada
por K c =
01.
A mistura racêmica é formada por 50% de
dextrógiro e 50% de levógiro; portanto não desvia a luz
polarizada.
02.
O 1,2-diclorobenzeno e o 1,4-diclorobenzeno
possuem isomeria de posição.
04.
O composto 3-metil-2-pentanol pertence à
função álcool e apresenta 4 isômeros ópticos ativos.
08.
O composto 1,2-dimetilciclopropano não
apresenta isomeria cis-trans.
16.
Os compostos metóxi-propano e etóxi-etano
apresentam isomeria de compensação ou metameria.
17)
Com respeito às propriedades físicoquímicas de compostos orgânicos, é correto
afirmar:
01.
As moléculas do formaldeído podem formar
ligações de hidrogênio entre si.
02.
Em relação ao aldeído acético e ao ácido
acético, o ponto de ebulição do ácido acético é maior do
que o do aldeído acético.
04.
Moléculas de metanol formam ligações de
hidrogênio tanto entre si como com moléculas de água.
08.
Em relação à sacarose, suas soluções aquosas
apresentam condutividade elétrica apreciável.
16.
Em relação aos compostos butano e butan-1-ol,
a solubilidade em água do butano é maior do que a do
butan-1-ol.
18)
Dadas as reações abaixo
[HCl]2
[H 2 ][. Cl2 ]
OCH3
16.
O valor da constante de equilíbrio, Kc ,
considerando um volume V, é igual a 18,3.
15)
O metanol, usado como combustível, pode
ser obtido pela hidrogenação do monóxido de
carbono, de acordo com a equação representada
abaixo:
CO(g) + 2 H2(g)
→
←
CH3OH(g)
16) Assinale o que for correto.
produtos
HNO3 / H2SO4
II)
produtos
CN
∆H < 0
Considere as informações acima e assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01.
O aumento da concentração de H2 (ou de sua
pressão parcial) não altera a concentração de metanol
no equilíbrio.
02.
Trata-se de uma reação endotérmica.
04.
A diminuição da temperatura favorece a síntese
do metanol.
08.
A expressão da constante de equilíbrio da
reação, em função da concentração, é dada por Kc =
[CO] [H2]2 / [CH3OH].
16.
Maior eficiência será obtida com utilização de
catalisador e aumento da pressão total do sistema.
HNO3 / H2SO4
I)
III)
HNO3 / H2SO4
produtos
Assinale o que for correto.
01.
O produto da reação II é somente o para–
dinitrobenzeno.
02.
A reação I ocorre mais facilmente do que as
reações II e III, devido à presença, em I, de um
substituinte ativante do anel aromático.
04.
A reação III origina uma mistura de produtos
majoritários com os substituintes ligados nas posições
"orto" e "para" do anel aromático.
08.
Na reação I, a nitração da posição "meta" do
anel não será favorecida, pois essa posição não é
ativada pelo efeito do substituinte.
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16.
Na reação III, a nitração é dirigida para a posição
"meta" do anel aromático, por essa ser a posição menos
desativada pelo efeito do substituinte.
produto, o ácido 2-hidróxietanóico que apresenta duas
funções orgânicas, álcool e ácido carboxílico.
19)
Abaixo, estão representadas partes das
estruturas de alguns polímeros utilizados para os
mais variados fins. Analise as proposições a seguir
e assinale a(s) correta(s).
GABARITO
C (CH2)4 C NH (CH2)6 NH C (CH2)4 C NH (CH2)6
O
O
CH2 C
O
O
*
O
Nailon-66
CH2 C
N
N
H
H
Cl
C
H
CH2
C
H
O
CH2 C
O
Dexon
Cl
O
O
O
O
C
C
*
n
Kevlar
Cl
CH2
O
01) 01-02-04-16
02) 01-02-08
03) 01-02-04
04) 02-08-16
05) 02-04
06) 01-02-04
07) 01-04-08
08) 01 – 02 – 04
09) 01 – 04 – 16
10) 02-04-08-14
11) 02-16
12) 01-04-16
13) 01-02-04-08
14) 01-02-04-08-16
15) 04-16
16) 01-02-04-16
17) 02-04
18) 02-08-16
19) 02-08-16
Cl
C
H
CH 2
C
H
CH2
PVC
01.
o
Para o Kevlar, o monômero de caráter básico é
Lembre-se: você nunca esteve só nessa
jornada.
*
O
O
C
C
Que DEUS os ilumine!
*
Um ótimo vestibular.
02.
O Nailon-66 é obtido a partir da reação do ácido
hexanodióico com 1,6-diaminohexano.
04.
O grupo funcional do Nailon-66 é uma amina,
portanto o Nailon é uma poliamina.
08.
O grupo funcional do Dexon é um éster, portanto
o Dexon é um poliéster, e a reação de polimerização se
dá por condensação.
16.
Através de uma reação de hidrólise, a cadeia
polimérica do Dexon é rompida, gerando, como único
Professor Souza