ligaes qumicas - Leila da Gama

LIGAÇÕES QUÍMICAS
1- Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos
participantes da ligação:
A) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes.
B) apresentam elétrons não compartilhados.
C) pertencem a grupos diferentes da tabela periódica.
D) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade.
E) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos.
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2- A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X, de número atômico
igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, pertencente à família dos halogênios, será:
B) XY
C) X2Y
D) X2Y3
E) X3Y2
A) XY2
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3- Elementos com as características:
• combinam-se com metais formando compostos iônicos.
• a camada mais externa tem configuração ns2 np5.
• as energias de ionização são altas.
• possuem altas eletronegatividades.
são:
A) gases nobres.
B) halogênios.
C) de transição.
D) transurânios.
E) calcogênios.
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As questões 4 e 5 relacionam-se com os elementos químicos:
I – argônio
II – bromo
III – cálcio
IV – nitrogênio
V – sódio
4- Quais elementos químicos formam moléculas com três ligações covalentes?
A) I e II
B) I e III
C) II e III
D) II e IV
E) IV e V
5- Formam substância iônica do tipo AB2
A) III e I
B) III e II
C) IV e I
D) V e I
E) V e II
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6- Exemplo de substância covalente apolar, covalente polar, metálica e iônica,
respectivamente, é
A) I2 , ICl , NaI , Na
B) ICl , I2 , NaI , Na
C) I2 , ICl , Na , NaI
D) ICl , I2 , Na , NaI
E) NaI , ICl , Na , I2
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7- Na ligação metálica, os átomos dos metais estão ligados devido à:
A) fraca força de atração entre os elementos.
B) formação de pares de elétrons.
C) atração elétrica entre cátions e ânions.
D) formação de cátions e ânions.
E) atração elétrica de cátions e elétrons.
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8- Considere as fórmulas de substâncias dadas a seguir: H2O , NH3 , CH4 , BeH2 . As formas
geométricas dessas moléculas são, respectivamente:
A) tetraédrica, tetraérdrica, trigonal , angular.
B) angular, piramidal, tetraédrica, angular.
C) angular, piramidal, tetraédrica, linear.
D) angular, trigonal, piramidal, trigonal.
E) trigonal, trigonal, piramidal, linear.
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1
9- A geometria das moléculas PBr3 , BF3 , CO2 e SO2 são, respectivamente:
A) trigonal plana, trigonal plana, linear, linear.
B) piramidal, trigonal plana, angular, angular.
C) piramidal, piramidal, linear, angular.
D) piramidal, trigonal plana, linear, angular.
E) tetraédrica, piramidal, angular, linear.
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10- Dados os compostos:
II – CH4
III – Na2S
IV – HCl
V – Cl2O
I – Na2SO4
É correto afirmar que:
A) O composto I é molecular.
B) O composto II apresenta geometria piramidal e, por essa razão, possui molécula polar.
C) Uma solução aquosa do composto III conduz corrente elétrica.
D) No composto IV, ocorre ligação iônica entre os íons H+ e Cl-.
E) O composto V apresenta geometria linear.
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11- As substâncias X , Y e Z , sólidas à temperatura ambiente, apresentam as seguintes
propriedades físicas:
X – Solúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida, mas conduz corrente elétrica
na fase líquida e em solução aquosa.
Y – Insolúvel em água. Conduz corrente elétrica na fase sólida e líquida.
Z – Insolúvel em água. Não conduz corrente elétrica na fase sólida e nem tampouco na fase
líquida.
Com base nesses dados conclui-se que:
A) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes.
B) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente.
C) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.
D) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica.
E) X ,Y e Z são substâncias iônicas.
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12- O HCN é um gás tóxico usado nas “câmaras de gás” para a execução de pessoas
condenadas à pena de morte. O número total de ligações covalentes normais desse composto
deve ser
A) uma
B) duas
C) três
D) quatro
E) cinco
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13- A geometria de uma molécula é importante porque define algumas propriedades do
composto, como a polaridade, a solubilidade, o ponto de fusão e ebulição, caracterizando sua
aplicação. O fosgênio COCl2 é empregado na obtenção dos policarbonatos, que são plásticos
utilizados na fabricação de visores para astronautas, vidros à prova de bala e CDs. A amônia é
extremamente solúvel em água e no estado líquido é utilizada como solvente. O tetracloreto de
carbono é um líquido quimicamente pouco reativo, sendo bom solvente de óleos, gorduras e
ceras. As estruturas dos três compostos citados estão representadas abaixo.
I
O
III
Cl
N
H
H
C
Cl
II
..
H
C
Cl
Cl
.
Cl
Com relação à geometria das moléculas I, II e III, na figura acima, é correto afirmar:
A) Todas são planas.
B) Todas são piramidais.
C) Apenas I e II são planas.
D) Apenas I é plana.
E) Apenas II é espacial.
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14 - O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas
respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese.
Um possível mecanismo que explica a formação do ozônio nos grandes centros urbanos é
Cl
2
através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação química a
seguir:
NO2 (g) + O2 (g) → NO (g) + O3 (g)
Com relação às espécies químicas envolvidas na equação, analise as afirmações
abaixo.
I – As substâncias NO2 , NO e O3 são polares.
II – O NO2 apresenta 3 ligações covalentes simples.
III – O O2 apresenta forças atrativas do tipo dipolo induzido-dipolo instantâneo apenas nos
estados líquido e sólido.
Está(ão) correta(s)?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e III.
E) Apenas I e II.
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15- Considere as figuras a seguir.
Sobre as idéias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das
afirmações é INCORRETA?
A) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II).
B) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através de pólos de sinais contrários
(figura III).
C) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I).
D) Na ligação metálica, ânions estão imersos num “mar” de elétrons móveis (deslocalizados)
que os mantém unidos devido às cargas de sinais contrários (figura V).
E) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de
hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV).
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16- (UFRGS) Nas séries abaixo, a que contém o conjunto predominantemente iônico é
CaBr2
KF
A) Al2S3
SnO
K2O
B) SnO2
CaCl2
MgSe
C) AlCl3
D) CuO
BaS
NaCl
E) CsF
KF
RbBr
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17- (ITA) Considere os momentos de dipolo elétrico (μ ) das seguintes moléculas no estado
gasoso:
O3 (μl ) ; CO2 (μ2) ; Cl2O (μ3 ) ; Br2O (μ4) ;
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos,
podemos prever que:
A) μl = μ2 < μ3 < μ4
B) μl = μ2 < μ4 < μ3
C) μl = μ2 = μ3 = μ4.
D) μl < μ3 < μ4 < μ2.
E) μl < μ4 < μ3 < μ2.
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18- Qual dos pares de substâncias abaixo não obedecem à regra do octeto?
A) BeCl2 e CaCl2
B) NO2 e BH3
C) Na2O e Cl2O
D) MgO e BeO
E) NH3 e PH3
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3
19- Uma substância sólida “X” , de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente “Z” . O
solvente “Z” não é miscível com o CCl4. Uma conclusão lógica, com respeito a “X” e “Z” , é que
são, respectivamente, uma substância .................... e um solvente .........................
A) molecular – apolar
B) iônica – apolar
C) molecular – polar
D) iônica –polar
E) apolar – apolar
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20- Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção
CORRETA:
Fórmula
Forma Geométrica
Polaridade
linear
polar
A)
CO2
tetraédrica
polar
B)
CCl4
piramidal
apolar
C)
NH3
linear
apolar
D)
BeH2
angular
apolar
E)
SO2
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21- O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de várias moléculas,
segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência. Assinale a alternativa em que
a relação proposta está correta.
Molécula
Geometria
Polaridade
(A)
CO2
angular
polar
(B)
O3
linear
apolar
(C)
HCl
linear
apolar
(D)
CHCl3
tetraédrica
polar
(E)
H2O
linear
polar
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22- Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente as lacunas 1 e 2 da tabela
abaixo.
SUBSTÂNCIA
GEOMETRIA
POLARIDADE
SO2
1
polar
CO2
linear
2
A) angular − apolar
B) linear − polar
C) angular − polar
D) linear − apolar
E) trigonal − bipolar
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23- (PUCRS) Responder esta questão com base na tabela a seguir.
Propriedade
Substância
Condutividade
Elétrica
Ponto de fusão
Solubilidade
em água
A
Conduz em solução ou
quando fundido
Elevado
Solúvel
B
Conduz no estado sólido
Elevado
Insolúvel
C
Não conduz
Baixo
Insolúvel
Pela análise das propriedades apresentadas substâncias A, B e C é correto identificá-las,
respectivamente, como
A) FeCl2; C6H6; C12H22O1l
B) CO2; MgCl2 ; Zn
C) NaCl; Mg; CCl4
D) CHCl3; CH3CH2OH; Na2CO3
E) Cr; CH3COCH3; BaSO4
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4
24- Tendo em vista que o fluoreto de cálcio é um composto iônico, podemos prever que:
(I) é um sólido na temperatura ambiente.
(II) tem elevado PF e PE.
(III) conduz a corrente elétrica quando fundido.
(IV) conduz a corrente elétrica na temperatura ambiente.
(V) forma cristais quebradiços.
Estão corretas as previsões:
A) I, II, III, IV, V.
B) somente I e II.
C) somente I, II, III e V.
D) somente II, III e IV.
E) somente I, II, IV e V.
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25- Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:
Condução de corrente elétrica
Amostra Fusão
Ebulição
a 25°C
a 1000°C
A
801°C
1413°C
isolante
condutor
B
43°C
182°C
isolante
-----------C
1535°C
2760°C
condutor
condutor
D
1248°C
2250°C
isolante
isolante
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados,
respectivamente, como:
A) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
B) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
C) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
D) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
E) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
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26- Paramagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de serem
atraídos quando submetidos a um campo magnético. É comum aos átomos ou às moléculas
que apresentam elétrons desemparelhados.
Das seguintes espécies químicas, assinale aquela que é paramagnética.
A) N2O4
B) ClO2
C) Hg
D) SF6
E) CH4
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27- As ligações que unem os átomos da molécula NH3 são chamadas
A) covalentes B) Van de Waals
C) iônicas
D) metálicas
E) pontes de hidrogênio
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28- A reação de CH3Cl (g) com Cl2 (g) pode formar CHCl3(g) e HCl (g). Quando isto ocorre,
quebram-se, nos reagentes, ligações
A) covalentes e formam-se ligações iônicas
B) colantes e formam-se novas ligações covalentes
C) covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas
D) iônicas e formam-se novas ligações iônicas
E) iônicas e formam-se novas ligações covalentes
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29- A espécie química que apresenta ligação covalente coordenada ou dativa é:
B) H2O
C) CO2
D) SO2
E) Cl2O
A) O2
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30- A ordem crescente de polaridade das ligações é:
I. H–Cl
II. H–C
III. H–F
IV. H–O
A) II, I, IV e III
B) IV, II, III e I
C) II, III, I e IV
D) I, II, IV e III
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31- Associe a coluna da esquerda com a coluna da direita, relacionando a espécie química
com a sua respectiva geometria, e marque a seqüência correta, de cima para baixo:
5
I. SO3
( ) Tetraédrica
( ) Linear
II. PCl5
( ) Angular
III. H2O
( ) Trigonal planar
IV. NH4+
( ) Bipirâmide trigonal
V. CO2
A) II, V, III, I, IV.
B) IV, V, III, I, II.
C) II, III, V, I, IV.
D) IV, III, V, I, II.
E) IV, V, III, II, I.
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32- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de microondas. Assinale
abaixo a substância que mais provavelmente absorverá nesta região.
B) H2O
C) CCl4
D) CO2
E) BF3
A) BeCl2
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33- (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular correta das espécies OF2, SF2,
BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
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34- (UNIPA) O elemento X com número atômico Z = 115 ainda não foi descoberto ou
sintetizado. Algumas propriedades foram previstas para este elemento e estão abaixo
relacionadas. Assinale a opção que apresenta uma propriedade improvável para o elemento X.
A) Pertence à família do nitrogênio.
B) Seu átomo possui elétrons em 7 níveis eletrônicos.
C) Apresenta um óxido de fórmula X2O3.
D) Forma um composto com o H de geometria piramidal.
E) É um gás.
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35- (FURG) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d’água.
Então é correto afirmar que:
A) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.
B) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio.
C) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (“efeito peneira”).
D) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha.
E) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor.
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36- (UNIFOR) Considere as proposições abaixo.
1. Átomos numa molécula podem estar unidos, entre si, por um ou mais pares de elétrons.
2. Moléculas podem estar unidas, uma as outras, por um par de elétrons, através de pontes de
hidrogênio.
3. Numa escala arbitrária, a eletronegatividade dos elementos H, C, N, O e F é,
respectivamente, 2,1; 2,5; 3,0; 3,5; 4,0.
Sendo assim, dentre as moléculas H2O2, H2O, C2H4, NH3 e HF gozam dos comportamentos
indicados nas proposições 1 e 2 SOMENTE
A) C2H4
B) H2O, H2O2
C) HF e NH3
D) H2O e HF
E) H2O2, H2O, NH3 e HF
____________________________________________________________________________
1-D
13-D
25-C
2-A
14-D
26-B
3-B
15-D
27-A
4-D
16-E
28-B
5-B
17-A
29-D
6-C
18-B
30-A
7-E
19-D
31-B
8-C
20-D
32-B
9-D
21-D
33-C
10-C
23-A
34-E
11-B
24-C
35-D
12-D
22-C
36-E
6