Cálculos Químicos

Química Geral
Professor: Fábio Alexandre
Unidade de Massa Atômica;
Massa Atômica;
Massa Molecular
Quantidade de matéria - Mol;
Massa Molar
Número de Avogadro
Cálculos Químicos
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u)
É igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo de
carbono-12(C12).
Exercícios
01. O elemento zinco na natureza apresenta 4
isótopos:
Isótopos
Zn64.
Ocorrência 50,4%
Zn66.
27,2%
Zn67.
4,6%
Zn68
17,8%
Com base nessas informações, determine a massa
atômica do elemento zinco.
02. O carbono ocorre na natureza como uma mistura
de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13C.
MASSA ATÔMICA DE UM ÁTOMO
É a massa do átomo medido em unidades de massa
atômica (u).
A massa atômica indica, portanto, quantas vezes o
átomo considerado é mais pesado que 1/12 do
isótopo C12.
OBSERVAÇÃO
O número de Massa é diferente de Número Atômico,
pois o Número de Massa indica a quantidade de
partículas, ou seja, a quantidade de prótons e
nêutrons existente no núcleo do átomo, enquanto o
número atômico é a média ponderada dos isótopos do
referido elemento.
MASSA ATÔMICA
QUÍMICO
DE
UM
ELEMENTO
É formado por uma mistura de isótopos é a massa
média dos átomos desse elemento expressa em u. É
igual à média ponderada das massas atômicas dos
isótopos constituintes do elemento.
Massa Atômica = M1 + M2 + M3.
100
a) Explique o significado das representações 12C e
13
C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do
carbono natural. (Dados: massas atômicas: 12C =
12,000; 13C = 13,003)
03. Um elemento X formado pelos isótopos 10X e 12X
tem massa atômica igual a 10,8 u. Qual a composição
isotópica, em porcentagem, desse elemento X?
MASSA MOLECULAR
é a massa da molécula dessa substância expressa em
u. Indica quantas vezes a massa da molécula dessa
substância é maior que a massa de 1/12 do átomo de
12
C.
A massa molecular de uma substância é
numericamente igual à soma das massas atômicas de
todos os átomos da molécula dessa substância.
EXERCÍCIO
01. Calcule as massas moleculares das seguintes
substâncias:
a) C2H6
e) CH3COONa
b) SO2
f) (NH4)3PO4
2
Química Geral
c) CaCO3
d) NaHSO4
Prof. fabioalexandre
g) Fe4[Fe(CN)6]3
h) Na2CO3 . 10H2O
02. Calcule as massas
substâncias:
a) Clorato de potássio;
b) Sulfato férrico;
c) Cianeto de zinco;
moleculares das seguintes
d) nitrato de ouro III;
e) Pirofosfato de alumínio;
f) tetróxido de triferro.
c) 10 g de cálcio;
d) 128 g de enxofre.
03. Determine a massa em gramas de:
a) 0,16 mols de átomos de Na (MA = 23);
b) 1,2 . 1023 átomos de sódio;
c) 8,0 mols de átomos de mercúrio (MA = 200);
d) 1,2 . 1024 átomos de mercúrio;
e) 1 átomo de titânio (MA = 48).
ÁTOMO-GRAMA
É a massa em gramas de um elemento químico cujo
valor numérico coincide com sua massa atômica.
MOLÉCULA-GRAMA
É a massa em gramas de uma substância química
cujo valor numérico coincide com sua massa
molecular.
CONSTANTE DE AVOGADRO
É o número de átomos (ou de moléculas) existentes
em 1 átomo-grama (ou molécula-grama) de qualquer
elemento químico (ou substância química).
É preciso juntar 6,02x10²³ átomos de um elemento
para que sua massa em unidades de massa atômica
seja expressa em gramas. E é necessário juntar
6,02x10²³u para que a massa total seja de 1g.
Portanto, o número de avogadro é o fator de
conversão entre as duas unidades.
Hoje em dia, o Número de Avogadro não é mais
chamado de "número", mas sim de Constante de
Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como
sendo a constante universal de medida de quantidade
de substância (assim como o metro é a medida para
comprimento).
MOL QUANTIDADE DE MATERIA
É a quantidade de matéria de um sistema, que
contém tantas entidades elementares quantos átomos
existem em 0,012 kg de carbono – 12.
EXERCÍCIOS
01. Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massafórmula igual a 342. Determine a massa atômica do
elemento X. (Massas atômicas: Al = 27; O = 16)
02. Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mols de átomos de Ca(MA = 40);
b) 6,0 mols de átomos de S (MA = 32);
www.fabioalexandre.pro.br
04. Determine o número de moléculas existentes em:
a) 7,8 g de benzeno (C6H6) (MM = 78);
b) 460 g de etanol (C2H5OH) (MM = 46);
c) 6 000 g de ácido acético (CH3COOH) (MM =
60);
d) 1,8 . 10-1 g de água (H2O) (MM = 18);
e) 3,4 g de amônia (NH3) (MM = 17).
05. Uma pessoa normal elimina por dia cerca de 30 g
de ureia, pela urina. Quantos átomos de nitrogênio
são eliminados diariamente através da urina? (Massa
molar da ureia [CO(NH2)2] = 60 g mol-1)
06. Considerando que a taxa de glicose no sangue de
um indivíduo é de 90mg em 100 mL de sangue, e que
o volume sanguíneo deste indivíduo é 4L, determine:
a) Número de mols de glicose existente nos 4 L de
sangue;
b) Número de moléculas de glicose existente nos 4
L de sangue;
c) Número total de átomos na glicose existente nos
4 L de sangue.
(Massa mola da glicose [C6H12O6] = 180 g mol-1)
07.
Se a sua assinatura, escrita com a grafite do
lápis, pesa 1,2 mg, podemos afirmar que sua
assinatura é formada por: (Massa atômica: C = 12)
a)
b)
c)
d)
e)
12 átomos de C
6,0 . 1019 átomos de C
1,2 . 1022 átomos de C
6,0 . 1023 átomos de C
7,2 . 1024átomos de C
08.
(MACK-SP) O peso de um diamante é
expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em
100 pontos, equivale a 200 miligramas. O número de
átomos de carbono existente em um diamante de 25
pontos é de: (dados: 126C; no de Avogadro = 6,0 .
1023)
a)
b)
c)
d)
e)
25 1020 átomos de C
25 1021 átomos de C
6,0 . 1019 átomos de C
1,2 . 1022 átomos de C
6,0 . 1023 átomos de C
 Email: [email protected]
3
Química Geral
Prof. fabioalexandre
09.
(ESPM-SP) O corpo humano apresenta cerca
de 18% de sua massa em átomos de carbono. Com
base nesse dado, qual o número de mols de átomos
de carbono no corpo de um indivíduo que pesa
100Kg? (Massa atômica do C = 12)
10.
(FUC-MT)
A
massa
em
gramas
correspondente a um mol de moléculas de carbonato
de cálcio (CaCO3) é:
a) 50g
b) 100g
c) 68
d) 6,02 . 1023g
e) 76g
www.fabioalexandre.pro.br
 Email: [email protected]