Aula de Molaridade

Aula de Molaridade Unidade de massa atômica (u) – massa de do átomo de carbono Massa Atômica de um átomo (MA) – Massa do átomo comparada com da massa de Carbono. Ex:  4 vezes maior que a massa de do Massa molecular (MM) – Soma das massas atômicas Ex: Sendo = 1 u; 16 ;
12 Então a massa molecular da água (H2O) é?? H2 O  2 x 1 =2 (2 átomos de hidrogênio) Massa molecular da água é 2 + 16 = 18 1 x 16 = 16 (1 átomo de oxigênio) E do C5H10 ? Constante de avogrado (N) – massa em gramas = massa atômica = números de átomos N = 6,023x1023 Ex: H2O – MM = 18u = 18g = 6,023x1023 Hg – MA = 201 u = 201g = 6,023x1023 Mol – Quantidade de átomos, moléculas e partículas, ou seja, 1 mol é a quantidade de matéria que contem 6,023x1023 entidades. 1 mol de X = 6,023x1023 unidades de X 1 mol de átomos de H = 6,023x1023 átomos de Hidrogênio 1 mol de moléculas de H2O = 6,023x1023 moléculas de H2O Massa Molar (M) – Massa que contem 6,023x1023 entidades Número de mols (n) – Relação entre a massa (m) e a massa molar (M) 1) Sabendo que a massa atômica de um átomo X é igual a massa de 9 átomos de He, determine o número de átomos de carbono (12C) que apresenta massa igual à massa de um átomo X. (massa atômica de He = 4) 2) Considere as seguintes massas atômicas: H = 1; C=12, O = 16, S = 32, N = 14, Cl = 35,5 E determine as massas moleculares das seguintes substâncias: a) Benzeno = C6H6 b) Álcool etílico = C2H6O 3) Determine o número de átomos existentes em: a) 1,5 mols de átomos de cálcio; b) 6,0 mols de átomos de ouro. 4) Determine a massa, em gramas, de a) 3,0 mols de átomos de magnésio (Mg = 24) b) 6,0.1025 átomos de He (He = 4) 5) Determine o número de átomos existente em: a) 2,0g de cálcio (Ca = 40) b) 1,0g de hélio (He = 4)