AGRONOMIA Química Geral e Inorgânica LISTA DE EXERCÍCIOS 2 1. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I b) II c) III d) IV e) nenhum 2. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes: Níveis K L M N X 2 8 8 1 Y 2 8 6 Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X2Y, iônico b) XY2, covalente c) XY2, iônico d) X2Y, covalente e) X7Y2, covalente 3. Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s2 4p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar: a) somente uma ligação covalente simples; b) somente uma ligação covalente duplas; c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa; d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas; e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas 4. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente: a) iônica, covalente e iônica b) covalente, iônica e iônica c) iônica, covalente e covalente d) covalente, covalente e iônica e) iônica, iônica e covalente 5. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é: a) metálica; Profª.: M.Sc. Mariana de F. Gardingo Diniz www.univertix.com.br AGRONOMIA Química Geral e Inorgânica b) covalente simples; c) covalente dupla; d) covalente dativa; e) iônica; 6. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente: a) BaBr, iônica b) BaBr3, covalente c) Ba2Br, metálica d) BaBr2, covalente e) BaBr2, iônica 7. As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância. a) iônica/ CF4 b) iônica/ Cl2O c) metálica/ Si d) covalente/ CI e) covalente/SiCl Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda às questões 8 e 9: 8. Em que grupo da tabela periódica está o elemento X? a) 1 b) 2 c) 11 d) 16 e) 17 9. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y? a) 1A b) 2A c) 6A d) 7A e) 5A 10. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) +1 b) +2 c) +3 d) -2 e) -1 Profª.: M.Sc. Mariana de F. Gardingo Diniz www.univertix.com.br AGRONOMIA Química Geral e Inorgânica 11. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico: a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27 12. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: a) PBr, covalente b) PBr2, iônica c) PBr2, covalente d) PBr3, iônica e) PBr3, covalente. 13. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente: a) 1 e 7 b) 2 e 9 c) 13 e 16 d) 15 e 35 e) 20 e 35 14. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H2O? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 15. Analise a tabela e assinale a alternativa correta: Ligação iônica Uma ligação covalente simples somente I MgCl2 HCl II Cl2 O2 III F2 N2 IV FeCl3 HBr V NaCl Cl2 a) I b) II c) III d) IV e) V Duas ligações covalentes dupla P2O3 CO N2O3 CO2 SO2 16. Com referência ao elemento DÚBNIO - Db, forneça: a) Distribuição eletrônica fundamental do elemento b) Quantos elétrons tem na ultima camada? Profª.: M.Sc. Mariana de F. Gardingo Diniz www.univertix.com.br