Evolução dos Modelos Atômicos

Propaganda
Demócrito (Sec. V a.c.)
Evolução dos
Modelos Atômicos
Defendeu a ideia de que a matéria era
composta por pequeníssimas partículas.
Química
Prof. Renan Campos.
Átomo
Modelo baseado apenas
na intuição e na lógica.
Dalton (1807)
John Dalton
Modelo proposto por Dalton:
Certos fatos não podiam ser
explicados pela teoria de
Aristóteles, como a Lei de
Lavoisier: “Na natureza nada
de se perde, nada se cria, tudo
se transforma”.
Para explicar estes factos
Jonh Dalton propôs, em 1807,
o seu modelo atômico.
(1776 – 1844)
Thomson (1904)
J. J. Thomson
(1856 - 1940)
Demócrito
(460 – 370 a.C.)
Thomson realizou uma
série de experiências
utilizando um tubo de
raios
catódicos
(tubo
semelhante aos tubos
existentes no interior dos
televisores).
Neste
tubo,
eram
efetuadas
descargas
eléctricas através de um
gás rarefeito.
A matéria é composta por
pequenos corpúsculos, que não
se subdividem – os Átomos;
Os átomos do mesmo elemento
são iguais entre si – têm a
mesma massa;
Átomo
A matéria é formada pela
união de diferentes átomos em
proporções definidas.
Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Descoberta do elétron.
A descarga emitida tinha carga eléctrica
negativa e era de natureza corpuscular.
A sua massa era muito menor que a massa
de qualquer átomo conhecido – eram os
elétrons.
Thomson provou que os elétrons eram
corpúsculos, dotados de carga elétrica e
de massa, que fazem parte de toda a
matéria.
1
Modelo proposto por Thomson (1904)
Ernest Rutherford (1911)
Esfera com carga
elétrica positiva
Elétrons (carga
elétrica negativa)
O átomo era uma
esfera
maciça
de
carga elétrica positiva
e
o
número
de
elétrons seria tal que
a carga total do
átomo seria zero.
Experiência de Rutherford
Cientista
neozelandês,
estudou com J.J. Thomson.
Em 1908 realizou uma
experiência que lhe permitiu
Ernest
propor um novo modelo
Rutherford atômico.
(1871 - 1937)
Experiência de Rutherford
Resultados obtidos:
●
●
●
●
Part. alfa
Detector
Amostra
●
●
●
●
A maior parte
das partículas α
atravessaram a
lâmina de ouro.
Algumas
colidiram e o
restante sofreu
desvio.
Duto com
abertura
Resultados da experiência de Rutherford
Existe, no interior do átomo, uma região
central positiva – o núcleo, que exerce
fortes repulsões sobre as partículas alfa.
O núcleo deve conter praticamente toda a
massa do átomo e comparado ao todo, é
muito pequeno, cerca de 10000 vezes menor.
Modelo Planetário proposto por Rutherford
O átomo é uma estrutura praticamente
vazia, e não uma esfera maciça;
É constituído por:
Núcleo e eletrosfera Æ Duas regiões
distintas, a primeira com carga positiva e a
outra onde encontram-se os elétrons. Estes
movem-se em torno do núcleo descrevendo
orbitas.
O átomo seria um sistema semelhante ao
sistema solar.
2
Mas este modelo era incompatível
com algumas das teorias da Física ...
Bohr (1913)
De acordo com o que se conhecia,
o elétron ao realizar a sua órbita
perderia energia acabando por cair
sobre o núcleo, destruindo o
átomo.
Niels Bohr trabalhou
com
Thomson,
e
posteriormente
com
Rutherford.
Tendo continuado o
trabalho destes dois
cientistas, aperfeiçoou,
em 1913, o modelo
atômico de Rutherford.
Niels Bohr
(1885 - 1962)
Modelo proposto por Bohr
Também este modelo apresentava algumas
falhas...
Apenas algumas órbitas
seriam permitidas aos
elétrons;
Cada órbita correspondia a
um nível de energia bem
definido;
Os elétrons podem saltar de uma órbita para
outra, ao absorver ou emitir energia.
O nível mais energético seria o mais distante do
núcleo, e o menos energético o mais próximo.
Este modelo adequa-se muito bem a
átomos com apenas um elétron,
falhando para átomos com vários
elétrons;
Este modelo também não explica a
interação entre vários átomos.
Mas de que é feito o núcleo atômico?
Até 1920, o núcleo do átomo
era considerado com uma
esfera maciça de carga
elétrica positiva.
+++
++++
+++
Mas, em 1920, Rutherford caracteriza o
próton como sendo a unidade de carga
eléctrica positiva. No decurso das suas
investigações depara-se com:
Átomos do
mesmo
elemento
químico
apresentam
massas
diferentes.
Deverá
existir
outra
partícula no
núcleo
atômico!
3
Chadwick: 1932
Mas só em 1932, James
Chadwick descobre o nêutron,
uma partícula subatômica no
núcleo do átomo, além do já
conhecido próton.
James Chadwick
(1891 – 1974)
+
O Nêutron não possui carga
elétrica, e tem
aproximadamente a mesma
massa do próton.
+
+
4
Download
Random flashcards
Anamnese

2 Cartões oauth2_google_3d715a2d-c2e6-4bfb-b64e-c9a45261b2b4

paulo

2 Cartões oauth2_google_ddd7feab-6dd5-47da-9583-cdda567b48b3

Estudo Duda✨

5 Cartões oauth2_google_f1dd3b00-71ac-4806-b90b-c8cd7d861ecc

Matemática

2 Cartões Elma gomes

out

2 Cartões oauth2_google_e1a9ca2f-1989-4964-99db-7868eac0688a

Criar flashcards