Universidade Federal Rural do Semi­Árido ­ UFERSA Aula Prática 03 1. Assunto Destilação Simples. 2. Objetivos Nesta aula o aluno deverá colocar em prática os conhecimentos adquiridos nas aulas anteriores, pois agora ele deverá saber as normas de laboratório, bem como as vidrarias a utilizar. O aluno deverá aprender também a realizar uma destilação simples, assim como todos os conceitos nela envolvidos. Os conceitos a serem assimilados nos alunos: • Vidraria utilizada para preparação de um sistema de destilação simples; • Conceito de ponto de ebulição; • Conceito de pressão de vapor. 3. Pré­laboratório 1. Faça uma pesquisa sobre destilação; 2. Faça uma pesquisa sobre ponto de ebulição de uma substância; 3. Faça uma pesquisa sobre pressão de vapor de uma substância; 4. Faça um resumo do procedimento experimental deste roteiro de prática. 4. Introdução A destilação é um dos métodos mais utilizados para separação de líquidos devido ser bastante simples e, se tomado todos os cuidados necessários, apresenta grande qualidade na separação. A destilação também apresenta boa versatilidade, pois pode ser usada para separar líquidos de outras substâncias que podem ser sólidas ou líquidas também, desde que tenham pontos de ebulição bem distintos. 5.1 Procedimento Experimental I (Destilação) 1. Adicione ao balão de destilação 3 pedras de ebulição; 2. Com o auxílio de uma proveta, colete 50 mL de uma solução de NaCl; 1 Prof. Ms. Zilvam Melo – Química Orgânica Universidade Federal Rural do Semi­Árido ­ UFERSA 3. Utilizando um funil de vidro de haste longa, transfira, cuidadosamente, os 50 mL da solução de NaCl para o balão de destilação; 4. Monte um sistema de destilação simples como mostrado na figura seguinte: Termômetro Saída de água Adaptador de balão para Condesador Suporte Universal Condensador Entrada de água Balão de fundo redondo Aquecedor Erlenmeyer Garra Matélica Suporte 5. Inicie o aquecimento do sistema; 6. Observe atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento; 7. Observe o início da destilação, atentando para o que ocorre, visualmente, com a amostra; 8. Numa destilação os primeiros 5% (em relação à quantidade inicial contida no balão) devem ser descartados por ainda conter impurezas. Os últimos 5% também devem ser descartados. Assim colete os aproximadamente 2,5 mL num Becker. Em seguida, troque este Becker outro Becker limpo; 9. A destilação prosseguirá até que se obtenha de 15 a 20 mL do destilado. 2 Prof. Ms. Zilvam Melo – Química Orgânica Universidade Federal Rural do Semi­Árido ­ UFERSA 5.2 Procedimento Experimental II (Teste do Destilado) Após a destilação se faz necessário um teste para verificar se a destilação foi bem sucedida. Assim, deve‐se testar o destilado a fim de saber se ainda existe a presença do NaCl. Para tanto, siga os passos descritos abaixo: 1. Adicione 2 mL de solução de AgNO3 (Nitrato de prata) a dois tubos de ensaio; 2. Numere‐os como tubo 1 e tubo 2, respectivamente; 3. Ao tubo 1 adicione 2 mL de solução de NaCl. Observe que ocorre a formação de um precipitado de coloração branca. O precipitado formado é o AgCl (cloreto de prata). Assim, o tubo 1 servirá como referência para o tubo 2; 4. Adicione 2 mL do destilado ao tubo 2. Observe o que acontece. 6. Pós­laboratório 1. Em que se baseia o princípio da destilação simples e em quê tipos de amostra ela pode ser usada? 2. Qual a função das pedras de ebulição? 3. Qual reação explica a formação do precipitado branco de AgCl? 4. Se no tubo 2, após adicionar a solução AgNO3, houver a turvação do destilado o que pode ter ocorrido? 3 Prof. Ms. Zilvam Melo – Química Orgânica
