PROVA Conjunto 1º Professor Q33 Série 3 Período M Turma B Data 05 04 07 Cada questão vale 2,5 pontos. 1. Queremos ordenar , segundo uma seqüência crescente , os valores de pH das seguintes soluções aquosas a 25ºC: I. Solução 0,01 M de HCl. II. Solução 0,001 M de HClO4. III. Solução 0,01 M de NaOH. IV. Solução 0,0001 M de CsOH. Qual é a seqüência correta ? Justifique apresentando os cálculos. 2. A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso ( CaSO4). a) Escreva a equação balanceada que representa essa transformação. b) Explique como se forma a chuva ácida. 3. Desde a Revolução Industrial , a concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando , como resultado da queima de combustíveis fósseis , em grande escala , para a produção de energia. A tabela a seguir apresenta alguns dos combustíveis utilizados em veículos. O poder calorífico indica a energia liberada pela combustão completa de uma determinada massa de combustível . Combustível Fórmula Molecular* Poder calorífico ( kJ/g ) Preço (R$/L) Álcool combustível C2H5OH 30 1,30 Gasolina C8H18 48 2,40 (*) principal componente a) Escreva a equação balanceada que representa a combustão completa do etanol. b)Levando-se em conta que os dois combustíveis da tabela possuem densidades aproximadamente iguais a 0,8g/mL , qual deles libera maior quantidade de energia por litro ( kJ/L ) , em uma combustão completa ? Justifique apresentando os cálculos. c) Considerando 100.000 kJ de energia liberada , qual dos combustíveis da tabela representará menor custo ao usuário ? Justifique apresentando os cálculos. 4. Considere volumes iguais de soluções 0,1 mol/L dos ácidos listados a seguir , designados por I , II , III e IV e seus respectivos Ka : Ácido Fórmula Ka I . Ácido etanóico CH3COOH 1,7.10-5 II . Ácido monocloroacético CH3ClCOOH 1,3.10-3 III. Ácido dicloroacético CH3Cl2COOH 5,0.10-2 IV . Ácido tricloroacético CH3Cl3COOH 2,3.10-1 a) Qual das soluções ácidas ( I , II , III ou IV ) possui menor concentração de íons H+ ? b) Coloque os ácidos acima em ordem decrescente de força . c) Calcule o grau de ionização do ácido etanóico que constitui a solução I de concentração 0,1 mol/L.