lista de exercícios - Professor Barbieri

CURSOS: Engenharia Produção e Mecatrônica
SÉRIE: 6º semestre
DISCIPLINA: Complementos de Química Aplicada - 1 lista
prof. Barbieri
1) O que é energia e qual o papel do engenheiro?
2) O que são fontes renováveis?
3) Quais a vantagens e desvantagens das seguintes fontes renováveis:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
energia das marés
energia geotérmica
energia solar
energia de biogás
energia de biomassa
energia aeólica
gás hidrogênio
energia hidrelétrica
4) O que são fontes não renováveis e dê alguns exemplos.
5) O que é combustão?
6) Quais são os tipos de combustão?
7) O que são combustíveis e como são classificados?
8) O que são elementos elementares e secundários de um combustível e
quais as suas influências?
9)Deduzir as equações de massa e quantidade de matéria (mol) da relação
de hidrogênio livre e combinado. Dados: HL = HC + HL
10)Um combustível apresenta a seguinte composição em 1kg:
Carbono
hidrogênio
oxigênio
enxofre
umidade
Cinza
720
70
80
48
38
44
Para 1kg de combustível, pede-se:
a) a quantidade de matéria e em massa, as quantidades de hidrogênio livre
e conbinado;
b) as massas de água formada, combinada e total nos fumos da combustão;
c) a massa de água do combustível;
d) a massa de combustível capaz de gerar calor.
11)Considere os combustíveis “X” e “Y” de composições percentuais em
massa
combustíveis carbono Hidrogênio Oxigênio enxofre umidade Cinza
X
72
5
3,2
3,2
8
8,6
Y
69
5
6,4
1,6
12
6
Pergunta-se:
a) em qual deles a porcentagem de hidrogênio combinado é maior?
b) Em qual deles a porcentagem de hidrogênio livre é maior?
c) Qual o mais agressivel a aparelhagem?
d) Em qual deles a quantidade de água nos produtos da combustão é
maior?
12)Quais são as principais características dos combustíveis líquidos, sólidos
e gasosos, dê exemplos desses combustíveis?
CURSOS: Engenharia Produção e Mecatrônica
SÉRIE: 6º semestre
DISCIPLINA: Complementos de Química Aplicada - 2 lista
prof. Barbieri
1) O que é comburente e qual e a porcentagem de oxigênio e nitrogênio no
ar atmosférico?
2) Qual a razão entre a quantidade de matéria e o volume, a quantidade de
ar que contém certa quantidade de O2.
3) Qual a razão entre a quantidade de matéria e o volume, a quantidade de
ar que contém certa quantidade de N2.
4) Que volume de ar, medido na CNTP, contém 1 kg de O2.
5) Que massa de ar contém 1 m3 de O2 medidos na CNTP.
6) Qual a quantidade de matéria de O2 contida na massa de ar que contém
1568g de N2.
7) Que volume de ar contém 1 m3 de O2.
8) Um combustível sólido apresenta a seguinte composição em porcentagem
em massa:
Carbono
hidrogênio
oxigênio
enxofre
umidade
Cinza
72
4,8
9,6
6
5,4
2,2
Considere a queima de 1kg desse combustível com 60% de ar em excesso,
calcular:
a) a quantidade de matéria de O2teórica;
b) a quantidade de matéria de ar teórico;
c) a quantidade de matéria de O2 em excesso;
d) a quantidade de matéria de O2 real; e
e) a quantidade de matéria de ar real
9) Com base da composição química do combustível do exercício (1),
considerando a queima de 1kg desse combustível com 30% de ar em
excesso, calcular:
f) a quantidade de matéria de O2teórica;
g) a quantidade de matéria de ar teórico;
h) a quantidade de matéria de O2 em excesso;
i) a quantidade de matéria de O2 real; e
j) a quantidade de matéria de ar real
10) Explique como funciona o aparelho de Orsat ( análise dos fumos de
uma combustão e que gases são analisados?
11) O que são gases residuais ou fumos e cinzas de um processo de
combustão?
12)Monte o esquema do processo de combustão básico
Dados: para os exercícios 8 e 9 utilize as seguintes reações químicas do C, H e S
C
+
1mol
H2
1mol
+ ½
1mol
S
1mol
O2 =
O2 =
½ mol
+
O2 =
1mol
CO2
1mol
CO2
1mol
SO2
1mol
Massa atômicas : C = 12; H = 1; O = 16; S = 32
Mol n = m [g] / M [g/mol]
m = massa
M = massa atomica ou massa molar