Electrólise da água

Electrólise da água
 Decomposição da água em oxigénio e hidrogénio por efeito da passagem de corrente
eléctrica.
 Este processo electrolítico raramente é usado em aplicações industriais uma vez que
o hidrogénio pode ser produzido mais acessivelmente através de combustíveis
fósseis.
 É necessária uma grande quantidade de energia para fazer a electrólise da água pura
uma vez que esta não é boa condutora eléctrica.
 Sem o excesso de energia a electrólise da água pura ocorre muito lentamente.
 A condutividade eléctrica da água pura é cerca de um milhão de vezes mais pequena
do que a da água do mar.
Área de Projecto 12ºA
2010/2011
O que é o amoníaco?
 Composto químico cuja molécula é constituído por um
átomo de azoto e três átomos de hidrogénio (NH3).
 A molécula não é plana e apresenta geometria piramidal.
 É obtido a partir da combinação de hidrogénio e azoto livres a determinada pressão e
temperatura (processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
 É utilizado na refrigeração, em fertilizantes e em vários produtos de limpeza
 É uma substância bastante perigosa para a saúde
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Pasta de dentes de elefante
 As soluções de peróxido de hidrogénio são instáveis, mas têm uma decomposição
lenta à temperatura ambiente.
 2H2O2 (aq)  2H2O (l) + O2 (g)
 A reacção pode ser acelerada por aquecimento ou por um catalisador (iodeto de
potássio ou dióxido de manganês)
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Cocktail
 Densidade/massa volúmica (ρ): quociente entre a massa e o volume do corpo; A
unidade SI é kg/m3
 Densidade relativa: razão da densidade de uma substância, em relação à densidade
de um material de referência, normalmente a água (d=1,00g/cm3, à pressão normal e
temperatura de 25ºC); É uma grandeza adimensional.
 Moléculas polares: maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e
maior concentração positiva em outro extremo.
 Moléculas apolares: carga electrónica uniformemente distribuída
 Polaridade e solubilidade: Substância polar dissolve substância polar e não
dissolve substância apolar. Substância apolar dissolve substância apolar e não
dissolve substância polar.
Área de Projecto 12ºA
2010/2011
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