número 2 "é um"

1. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2),
conforme a reação H2 + O2 à H2O?
R:9
2. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico,
conforme a reação: Al + H2SO4 à Al2(SO4)3 + H2, calcule:
a)massa de ácido sulfúrico consumida;
b)massa de sulfato de alumínio produzida;
c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L
3. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de
carbono, conforme a equação: CO + O2 à CO2 ?
R: 320g
4. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico,
conforme a reação: Cu + O2 à CuO.
R:6,36g
5. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a
equação química: Al + Cl2 à AlCl3 , obtém-se qual quantidade máxima de
cloreto de alumínio?
R: 89g
6. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de
dinitrogênio (N2O5), de acordo com a reação: N2O5 + K2O2 à KNO3 + O2
R: 1,0
7. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de
carbono puro, conforme a reação: C + O2 à CO2?
R:4,816x1024
8. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela
equação não balanceada: CH3OH + O2 à CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0
mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos?
R:5
9. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de
carbono, conforme a equação: CO + O2 à CO2 ?
R: 1,806x1024
10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e
dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos,
mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52.
Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 à H2O + CO2 . Responda:
a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
b)Quanto pesa esse oxigênio?
R: a) 38 b) 1216g
11. O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de
desenvolvimento de um país, é obtido pela reação SO3 + H2O à H2SO4.
Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições
necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem
rendimento igual a 75%?
R:73,5
12. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para
preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 +
NaOH à Na2SO4 + H2O?
R:19,6 e 16
13. 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico
(HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule:
a)massa de nitrato de sódio obtida;
b)massa do reagente em excesso, se houver.
R: a) 680g b) 80g de NaOH
14. (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio
(CaCO3), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a
reação:
CaCO3 à CaO + CO2.
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?
R:358,4
15. Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a partir de
uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2),
conforme a reação: N2 + H2 à NH3
R: 102g
16. (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O2 à SO2 + Fe2O3.
Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita,
que apresenta 20% de impurezas?
R:218,18
17. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que
pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de
cloreto de cálcio, conforme a equação: Na2CO3 + CaCl2 à CaCO3 + NaCl.
R: 200g
18. 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de
hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2).
Qual o rendimento dessa reação?
R:89,69%
19. Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam
segundo a reação: H2SO4 + NaOH à Na2SO4 + H2O. Qual a massa de sulfato de
sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso após a reação?
R:177,5 e 24,5
20. Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de
sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na2CO3 +
Ca(OH)2 à CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80%
de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica?
R:160
21. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos
industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e
cloro gasoso, conforme a seguinte reação química: Al + Cl2 à AlCl3. Se 2,70g
de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas,
de cloreto de alumínio?
R:5,01
22. Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima
completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O2 à CO2?
R:4,816x1023
23. Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas, produzida
pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo
com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl à FeCl2 + H2?
R: 253,09
24. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl à FeCl3 + H2, qual o número de
moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?
R:1,806x1024
25. Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendose que o rendimento da reação é de 80%?
R: 72g
26. Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de
cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação HCl + NaOH à NaCl + H2O?
R:0,4
27. (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma
panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação
química:
CaC2 + H2O à Ca(OH)2 + C2H2.
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para
se obter 50 L de acetileno nas CNTP?
R:142,8
28. Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) como
agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A
reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl à MgCl2 + H2O. Supondo-se
que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de
magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa?
R:29
29. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes
obedece à equação geral da fotossíntese: CO2 + H2O à CH2O + O2. Qual a massa
de água necessária para produzir 10g de carboidrato?
R:6
30. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3) que
pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de
cloreto de cálcio, conforme a reação: Na2CO3 + CaCl2 à CaCO3 + NaCl?
R:200
31. (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução
de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 à AgNO3 + NO + H2O.
Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas,
quando é consumido 1 mol de prata metálica.
R:12
32. 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico
(HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de
qual reagente?
R: 0,35g de HCl
33. (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e
água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de
NO são formados a partir da mesma quantidade de O2?
R:108g e 4 mols
34. Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de
cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO3 à CaO + CO2. Com base nessa
informação, calcule a massa, em kg, de cal virgem que será obtida a partir de
0,5 t de carbonato de cálcio.
R: 280
35. Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo
a reação que segue. C3H6 + HCl à C3H7Cl. Se reagirmos 84g de propeno (C3H6),
qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%?
R:94,2
36. Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consiste na
desidratação de álcool etílico (C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH à C4H10O
+ H2O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando
desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter.
R:75%
37. O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas.
Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir:
AgNO3 + KCl à KNO3 + AgCl.
Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de
nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%?
R:121,2
38. O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o
presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação:
HNO3 + NaOH à NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3)
utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o
rendimento dessa reação é de 95%?
R:161,5
39. (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 à S +
H2O. Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando
se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?
R:6
40. 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Tendo em
conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi
posto em excesso?
R:5g de ferro
41. (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e
O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a
seguinte equação: B5H9 + O2 à B2O3 + H2O. Se um tanque contém 126 kg de
B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com
cálculos. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver
sido completamente consumido?
R:101,25 kg
42. 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio
(NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de
carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%?
R: 47,7g
43. (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0
g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e
quanto sobra do mesmo.
R: 36g de água; excesso de 4g de H2
44. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a
água nos pulmões para produzir ácido clorídrico , que causa graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como
gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl2 + H2O à CO2 + HCl. Se uma
pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que
se forma nos pulmões? R:146
45. 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, conforme a reação química:
CaCO2 à CaO + CO2 . Calcule:
a)massa em kg de CaO obtido;
b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume
molar é de 25 L/mol.
R: a)2,8kg b)1250L
46. Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação:
Fe2O3 + CO à Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos
de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%?
R: 2688g
47. Qual o volume, em m3, de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar
totalmente 1200 kg de carvão, com 90% de pureza, conforme a equação:
C + O2 à CO2
R: 2016m3
48. (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de
zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar
(Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa
de metal obtida?
R: 802,5g
49. Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%.
Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico
(CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de
gás carbônico foram conseguidos?
R: 0,21 mol
50.
Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a quantidade em mols de
oxigênio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a
equação:
C6H12 + O2 à CO2 + H2O?
R: 9 mols