dever de casa 1ano

CORPO DE BOMBEIRO MILITAR DO DISTRITO FEDERAL
DIRETORIA DE ENSINO E INSTRUÇÃO
CENTRO DE ASSISTÊNCIA AO ENSINO/CMDPII
COORDENAÇÃO DE CFB
Professor(a): Manoel Everton
Aluno (a) :____________________________________________ 1º ano –
Turma: _________
Lista de Exercício de Química
Dever de casa para o 1º ano
1º) Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias
para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação:
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O?
2º) 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico
(HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule:
a)massa de nitrato de sódio obtida;
b)massa do reagente em excesso, se houver.
3º) (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio
(CaCO3), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a
reação:
CaCO3 CaO + CO2.
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?
4º) Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que pode ser obtida a
partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N2) com 18g de gás
hidrogênio (H2), conforme a reação:
N2 + H2 NH3
5º) (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é:
FeS + O2 SO2 + Fe2O3.
Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita,
que apresenta 20% de impurezas?
6º) (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio
que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3
mols de cloreto de cálcio, conforme a equação:
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl.
7º) 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de
hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2).
Qual o rendimento dessa reação?
8º) Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se
reajam segundo a reação:
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O.
Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que
sobra em excesso após a reação?
9º) Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato
de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação:
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH.
Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter
que massa, em gramas, de soda cáustica?
10º) (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em
processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio
metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química:
Al + Cl2 AlCl3.
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida
em gramas, de cloreto de alumínio?
11º) Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela
queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação:
C + O2 CO2
12º) Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II (FeCl2), em gramas,
produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de
acordo com a reação química não-balanceada a seguir:
Fe + HCl FeCl2 + H2
13º) Dada a reação não-balanceada Fe + HCl FeCl3 + H2, qual o número
de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?
14º) Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio,
sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?
15º) Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir
23,4g de cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação:
HCl + NaOH NaCl + H2O
16º) (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar
uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte
reação química:
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2.
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária
para se obter 50 L de acetileno nas CNTP?
17º) Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico.
A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O.
Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de
hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa?
18º) A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pelas plantas verdes
obedece à equação geral da fotossíntese:
CO2 + H2O CH2O + O2.
Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato?
19º) (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3)
que pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols
de cloreto de cálcio, conforme a reação:
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl
20º) (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma
solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação:
Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a reação química, calcule a
massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata
metálica.
21º) 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico
(HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de
qual reagente?
22º) Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do
carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação:
CaCO3 CaO + CO2.
Com base nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal virgem que será
obtida a partir de 0,5 t de carbonato de cálcio.
23º) Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano,
segundo a reação que segue.
C3H6 + HCl C3H7Cl
Se reagirmos 84g de propeno (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida,
se o rendimento da reação é de 60%?
24º) Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C4H10O) consiste na
desidratação de álcool etílico (C2H5OH), conforme a reação:
C2H5OH C4H10O + H2O
Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando
desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter.
25º) O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas propriedades
diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a
seguir:
AgNO3 + KCl KNO3 + AgCl.
Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de
nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%?
26º) O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos
como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação:
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O.
Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a 126g, qual a massa de
salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%?
27º) (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
H2S + SO2 S + H2O
Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se
faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?
28º) 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total.
Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois
reagentes foi posto em excesso?
29º) (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e
O2 como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a
seguinte equação:
B5H9 + O2 B2O3 + H2O
Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual tanque
esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido formada (em
kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido?
30º) 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio
(NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de
carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%?
31º) (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo
de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em
excesso e quanto sobra do mesmo.
32º) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage
com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico , que causa graves
danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até
usado como gás de guerra. A equação dessa reação é:
COCl2 + H2O CO2 + HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido
clorídrico que se forma nos pulmões?
33º) 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, conforme a reação química:
CaCO2 CaO + CO2
Calcule:
a)massa em kg de CaO obtido;
b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o
volume molar é de 25 L/mol.
34º) Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação:
Fe2O3 + CO Fe + CO2
Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a
reação tenha um rendimento de 80%?
35º) Qual o volume, em m3, de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para
queimar totalmente 1200 kg de carvão, com 90% de pureza, conforme a
equação:
C + O2 CO2
36º) (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do
óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco
elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage,
qual a massa de metal obtida?
37º) Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), cuja pureza era de 60%.
Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás
carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação,
quantos mols de gás carbônico foram conseguidos?
38º) Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a quantidade em mols de
oxigênio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a
equação:
C6H12 + O2 CO2 + H2O