P k .w P ∆ = t

SÉRIE 3º SÃO PAULO – UNICAMP
ENSINO MÉDIO
PROFESSOR(ES)
SEDE
ALUNO(A)
TURMA
Nº
TURNO
DATA
RESOLUÇÃO
___/___/___
QUÍMICA
VP3 / SIMULADO UNICAMP
1.
a) A salmoura apresenta grande concentração de sais, sendo, portanto, um meio hipertônico em relação ao pepino. Dessa
forma, o pepino sofrerá perda de água para o líquido por osmose e irá murchar.
b) A massa correspondente a 2 mol de sal de cozinha (NaC) é 120 g. A sua porcentagem m/v é dada por:
120 g
 0, 06  6%.
2000 mL
Como a concentração ideal para o preparo de picles é 10% m/v, essa salmoura não é adequada para o preparo do picles.
%m/v 
2.
a) O gráfico evidencia o abaixamento da pressão máxima de vapor do solvente (tonoscopia).
b) O efeito tonoscópico é dado por:
P P0  P

 1  0,99982  1,8 104.
P0
P0
A massa molar média é calculada pelo efeito tonoscópico:
P
 k t .w , onde kt corresponde à constante tonoscópica
P0
(M2/1000 = 0,072 kg/mol), w corresponde à molalidade da solução. Substituindo na expressão, encontramos a
P
 k t  w  i  1,8 104  0, 072  w 1  w  0, 0025 mol / kg. A massa molar do soluto será:
molalidade:
P0
M1 
30, 60 g soluto  1 kg solvente 
.
 6120 g / mol.
2 kg solvente  0, 0025 mol soluto
3.
a) Amônia (piramidal), hexafluoreto de enxofre (octaédrica), dióxido de carbono (linear) e monóxido de carbono (linear).
b) Polares (amônia e monóxido de carbono), Apolares (hexafluoreto de enxofre e dióxido de carbono).
4.
a) BeH2  figura A
BF3  figura B
CH4  figura C
b) H2O. Na molécula de H2O, temos 4 pares de elétrons estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não ligantes.
A repulsão entre os pares de elétrons não ligantes é maior que a repulsão entre os pares ligantes. Logo, o ângulo entre os
átomos diminui.
CH4  109º 28’
H2O  104,5º
OSG.: 093663/15
RESOLUÇÃO – QUÍMICA
5.
O
OH
a) I.
Ácido tetradecanoico
O
OH
II.
Ácido hexadecanoico
O
6
HO
III.
12
9
1
1
Ácido linoleico
b) A nitroglicerina é obtida através da nitração da glicerina, catalisada por ácido sulfúrico, esse tipo de reação faz parte das
mais importantes onde o ácido nítrico, fornece o NO 2, que substitui os hidrogênios das hidroxilas presentes na molécula
ligando-se ao oxigênio, devido à característica oxidante e desidratante do ácido sulfúrico. Obtenção da nitroglicerina
ocorre segundo a reação:
H
H
H
C
OH
H
C
OH + 3 HNO3
H
C
OH
H2SO 4
H
C
ONO2
H
C
ONO2 + 3 H2O
H
C
ONO2
H
H
Glicerina
Função: álcool
IUPAC: propano-1,2,3-triol
Nitroglicerina
Função: éster de ácido nítrico
IUPAC: trinitrato de glicerina,
trinitato de glicerol ou trinitrato de glicerila
6.
a) A decomposição do peróxido de hidrogênio produz água e oxigênio gasoso:
2H2O2(aq)  2H2O() + O2(g)
b) A equação balanceada é:
K2Cr2O7(aq) + 3K2C2O4(aq) + 7H2SO4(aq)  4K2SO4(aq) + Cr2(SO4)3(aq) + 6CO2(aq) + 7H2O()
K2Cr2O7(aq) é o agente oxidante, uma vez que contém o elemento que se reduz, no caso o cromo, de +6 para +3.
Vicentina 08/05/15
Rev.: LSS
2
OSG.: 093663/15