Cálculo de fórmulas 1. (Pucpr 2010) Está registrado na Bíblia, em

Cálculo de fórmulas
1. (Pucpr 2010) Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce
nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para
doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina – ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em
todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 × 1012 tabletes de aspirina. A cada ano,
50.000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente – isto sem contar as outras formas como o
AAS aparece no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros
analgésicos, cafeína ou vitamina C. Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em 1899, a
aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano
surgem mais indicações para esse fármaco.
Fonte: www.qmcweb.org.
A aspirina tem 60 % de carbono, 4,5 % de hidrogênio e 35,5 % de oxigênio. Determine a sua fórmula
empírica. Dados: C = 12, H = 1, O = 16
a) C5H4O2
b) C9H8O4
c) C2H2O1
d) CHO
e) C18H16O8
2. (Ufpr 2011) Um composto mineral foi analisado em laboratório, obtendo-se o seguinte resultado:
o composto é constituído por átomos de um ametal X e um metal Y, com as porcentagens em massa
de X e Y correspondendo, respectivamente, a 40% e 60 % em massa. Sabe-se que as massas
atômicas de X e Y são, respectivamente, 32 e 96 g.mol-1.
a) Quais são as porcentagens em quantidade de matéria (em mols) dos átomos X e Y no mineral?
b) Qual é a fórmula química desse composto?
3. (Ufpb 2011) Na composição química média do cimento portland, a proporção em massa do óxido
de cálcio (CaO) é 64%. Considerando um saco de cimento de 50 kg, é correto afirmar que a
quantidade de
a) Ca é menor que 20 kg.
b) Ca é maior que 20 kg.
c) Ca é menor que 400 mol.
d) CaO é menor que 320 mol.
e) CaO é maior que 640 mol.
4. (Ufg 2010) Cloreto de cobre II tem grande aplicação em sínteses orgânicas e como catalisador.
Esse sal pode ser encontrado nas formas anidra ou hidratada. A fórmula molecular do sal hidratado
é CuCl2 · nH2O, onde n representa o número de moléculas de água presentes na estrutura do cristal.
Com base nessas informações, considere:
a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de forma completa, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a
fórmula molecular do sal hidratado?
b) O sal anidro se decompõe em altas temperaturas, formando cloreto de cobre I e um gás. Escreva a
reação química que representa esse processo.
5. (Ita 2007) Uma amostra de 1,222 g de cloreto de bário hidratado (BaCℓ2.nH2O) é aquecida até a
eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042 g. Com base nas
informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:
a) o número de mols de cloreto de bário,
b) o número de mols de água e
c) a fórmula molecular do sal hidratado.
6. (Unifesp) No tratamento pós operatório utiliza-se sulfato de zinco hidratado para estimular a
cicatrização. A análise desse composto revelou a presença de 43,9% em massa de água. Calcule o
número de moléculas de água por fórmula unitária desse composto.
Dados: ZnSO4 = 161,5 g/mol; H2O = 18 g/mol
Respostas:
1) b 2) a) 33,3% e 66,7% b) YX2 3) b 4) a) CuCl2·2H2O b) 2CuCl2(s) → 2CuCl(s) + Cl2(g)
5) a) 0,005 mol b) 0,01 mol c) BaCl2.2H2O
6) 7