1º Teste Tipo Física III, LEFT Termodinâmica, LMAC, LCI Prof. Luís Lemos Alves Duração do Teste: 1h30 ATENÇÃO: É permitido o uso de calculadoras simples CONSTANTES R = 8,314 J K-1 mole-1 CV (água) = 4,185 J K-1 g-1 λfusão (gelo) = 333,7 J g-1 [Cotação: a) 2; b) 2; c) 2; d) 2; e) 2] 1- Um cubo de gelo de massa 1 g é colocado dentro de uma caixa hermética e termicamente isolada onde existem 2 moles de ar (gás diatómico ideal). Inicialmente o gelo encontra-se a 0 0C e o ar encontra-se a 10 0C à pressão atmosférica normal, patm. a) Calcule, com base no Princípio da Equipartição da Energia, os calores específicos molares a volume e pressão constantes, CV (ar) e Cp (ar), para o ar dentro da caixa. [NOTA: se não resolver esta alínea, considere CV (ar) = 22 J K-1 mole-1 e Cp (ar) = 30 J K-1 mole-1 nas alíneas seguintes.] Solução: CV (ar) = 5/2 R = 20,8 J K-1 mole-1; Cp (ar) = CV (ar) + R = 29,1 J K-1 mole-1 b) Admita que o gelo no interior da caixa funde a uma temperatura constante de 0 0C. Calcule a variação de energia interna ∆Uar e a temperatura final Tf (ar) do ar dentro da caixa, após este processo de fusão do gelo. [NOTA: se não resolver esta alínea, considere Tf (ar) = 3 0C nas alíneas seguintes.] Solução: ∆Uar = − 333,7 J ; Tf (ar) = 1,98 0C c) Calcule a temperatura final de equilíbrio do sistema, Teq, após a fusão do gelo. Admita que os volumes da água nos estados sólido e líquido são idênticos. Solução: Teq = 1,80 0C d) Calcule a variação da entropia do gelo durante o seu processo de fusão (a 0C). Solução: ∆Sgelo = 1,22 J K-1 e) Ao admitir-se que o gelo funde a uma temperatura constante de 0 0C, está-se implicitamente a supor que a pressão do ar no interior da caixa não varia significativamente durante este processo de fusão. Discuta a veracidade desta aproximação. Solução: ∆p / patm = − 2,8% « 1 ; A aproximação é válida. [Cotação: a) 1; b) 2; c1) 2; c2) 1; d1) 2; d2) 2] 2 - Considere um gás perfeito monoatómico (CV = 3R/2) à pressão pi = 6x105 Pa e temperatura Ti = 3000 K, em equilíbrio no interior dum êmbolo de paredes isoladas indeformáveis, com volume inicial Vi = 40 L. Liberta-se o pistão do êmbolo, permitindo que o gás se expanda de forma adiabática até uma temperatura Tf = 2000 K. a) Calcule o número de moles n do gás no interior do êmbolo. [Nota: se não resolver esta alínea, considere n = 1,5 mole nas alíneas seguintes.] Solução: n = 0,96 mole b) Calcule a variação de energia interna ∆U e o trabalho Wgas realizado pelo gás na expansão. [Nota: se não resolver esta alínea, considere Wgas = 15 kJ nas alíneas seguintes.] Solução: ∆U = − Wgas = − 12 kJ c) Admita que a expansão se realiza de forma reversível. c1) Calcule o volume final Vf ocupado pelo gás. Solução: Vf = 73,5 L c2) Calcule a pressão final pf do gás. Solução: pf = 2,2 x 105 Pa d) Admita que a expansão se realiza de forma irreversível, contra a pressão atmosférica exterior (patm = 1,013x105 Pa). d1) Calcule o volume final Vfirr ocupado pelo gás. [Nota: se não resolver esta alínea, considere Vfirr = 190 L nas alíneas seguintes.] Solução: Vfirr = 158,5 L d2) Calcule a variação da entropia do Universo (sistema+exterior) nesta transformação. Solução: ∆SUniverso = ∆S + ∆Sex = 6,1 + 0 = 6,1 J K-1