Lista de exercícios- 02 – Química – Compostos iônicos. 1) Um

Lista de exercícios- 02 – Química – Compostos iônicos.
1) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:
a) energias de ionização muito distintas entre si.
b) elevadas energias de ionização.
c) raios atômicos semelhantes.
d) elevadas afinidades eletrônicas.
e) massas atômicas elevadas.
2) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
3) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.
4) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro
elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) XY3.
b) X5Y.
c) X3Y.
d) X7Y3.
e) XY.
5) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em
camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas II e III são corretas.
b) Apenas I é correta.
c) Apenas II é correta.
d) Apenas I e II são corretas.
e) Todas as afirmativas são corretas.
6) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3.
b) A3B.
c) AB3.
d) AB.
e) A2B2.
7) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da
tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY.
b) XY2.
c) X2Y.
d) X2Y3.
e) X3Y2.
8) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois
elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma
substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
9) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível
que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A.
b) 1A e 6A.
c) 2A e 1A.
d) 2A e 5A.
e) 2A e 7A.
10) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um
elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo
composto:
a) MX.
b) MX2.
c) M2X.
d) M2X7.
e) M7X2.
11) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um
composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:
a) 11.
b) 3.
c) 9.
d) 31.
e) 5.
12) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É
de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
a) MO e MCl2.
b) MO e MCl.
c) MO2 e MCl.
d) MO2 e MCl4.
e) M2O e MCl2.
13) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
a) M2O.
b) MO.
c) MO2.
d) M2O2.
e) M2O3.
14) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na
construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,
quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho
respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de
alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como
ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion
O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
15) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol. Esse
composto apresenta fórmula:
a) MgCl2.
b) SrCl2.
c) CaCl2.
d) BeCl2.
e) BaCl2.
16) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a
distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
a) YX2.
b) Y3X2.
c) Y2X3.
d) Y2X.
e) YX.
17) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostos iônicos XCl e
YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:
a) raio iônico.
b) carga elétrica.
c) número de prótons.
d) energia de ionização.
e) número de elétrons.
18) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 38.
e) 39.
19) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos
b) São líquidos à temperatura ambiente
c) São gasosos à temperatura ambiente
d) Apresentam baixos pontos de fusão
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido
20) Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos.
Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que:
a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.
b) somente 1 se refere a compostos iônicos.
c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.
d) somente 3 se refere a compostos covalentes.
e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.
21) Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
a) São sempre sólidos.
b) São sempre líquidos.
c) São sempre gasosos.
d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
e) Podem ser líquidos ou gasosos.
22) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos
caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
23) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico 17, ao reagirem entre si,
originarão um composto:
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula A2 B.
e) iônico de fórmula AB2.
24) Considerando as substâncias:
I. Hélio.
II. Enxofre.
III. Cloreto de lítio.
IV. Cloreto de magnésio.
V. Amônia.
Dentre estas substâncias, apresentam ligações iônicas:
Dados: 2He; 16S; 17Cl; 3Li; 12Mg; 7N; 1H.
a) III e IV.
b) I e IV.
c) I e V.
d) III e V.
e) II e III.
25) Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analise as afirmativas abaixo.
1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligações covalentes com
elementos de elevado número de elétrons de valência.
2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica, pois estes elementos
possuem orbitais d semipreenchidos.
3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e um baixo número de
elétrons de valência.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) 3
b) 2
c) 1
d) 1 e 2
e) 2 e 3
26) Num laboratório, um cientista obteve as seguintes observações sobre uma substância X:
I. É sólida em condições ambientes.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto ponto de fusão.
IV. Não conduz eletricidade no estado gasoso.
V. Em solução aquosa ou quando fundida, conduz eletricidade.
É provável que a substância X seja:
a) um composto molecular polar que se ioniza em água.
b) um metal que reage com água.
c) uma substância apolar que se dissocia em água.
d) um composto molecular que se dissocia em água.
e) um composto iônico.