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Química | Marcus Vinícius
exercícios
1. (Idecan/CBMMG/CFO/2016) A intensidade das forças
intermoleculares em diferentes substâncias varia
em uma grande faixa, mas essas forças são muito
mais fracas que as ligações iônicas e covalentes.
Dessa forma, é necessário menos energia para
vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que
quebrar ligações covalentes em moléculas.
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo
4A e 6A em função da massa molecular
Sobre a imagem e intensidade das forças intermo‑
leculares, analise.
I – No geral, o ponto de ebulição de compostos
de hidrogênio torna‑se maior com o aumento da
massa molecular, devido ao acréscimo das forças
de dispersão.
II – Os compostos NH3 e HF também têm pontos
de ebulição altos.
III – A ligação de hidrogênio é um tipo de atração
intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma
ligação apolar (particularmente uma ligação com
F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado
em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que
esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N
em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
a)III.
b)I e II.
c)I e III.
d)II e III.
2. (Idecan/2014) Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do
número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para
as falsas.
I – A eletronegatividade diminui no período da esquerda para a direita e na família de baixo para cima.
II – A eletroafinidade aumenta no período da esquerda para a direita e na família de cima para baixo.
III – O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo.
A sequência está correta em
a)V, V, V.
b)V, F, F.
c)F, V, V.
d)F, F, V.
e)V, V, F.
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O raio iônico tem importante papel na determinação
das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma
pequena diferença no tamanho iônico é normalmente
suficiente para um íon metálico ser biologicamente
importante. Cinco íons são necessários aos organismos:
Ca 2+ , Cl – , Mg 2+ , K+ e Na + .
3. (FGV/2014) Assinale a opção que indica o íon que
apresenta o menor raio iônico.
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg =
12, K = 19,Na = 11
a)Ca2+
b)Cl –
c)Mg2+
d)K+
e)Na +
4. (Funiversa/2015) Os átomos dos elementos da família
17 (9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At), também conhecidos como
halogêneos, apresentam como característica comum,
a)o mesmo número de elétrons.
b)o mesmo número de prótons.
c)cinco elétrons na camada de valência.
d)seis elétrons na camada de valência.
e)sete elétrons na camada de valência.
5. (Idecan/2014) Considere que os compostos com NaCl,
LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e formados a partir
de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar
essas substâncias. São características (ou proprieda‑
des) típicas atribuídas aos compostos iônicos, exceto:
a)No estado sólido, os compostos iônicos formam
retículos cristalinos.
b)Os pontos de fusão dos compostos iônicos são
muito mais altos do que os compostos moleculares.
c)Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são
muito mais altos do que os compostos moleculares.
d)Todos os compostos iônicos conduzem corrente
elétrica, pois são formados por íons negativos e
positivos.
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e)No composto iônico formado por dois elementos
do mesmo período, o raio do cátion é menor que
o do ânion.
6. (FGV/2014) A atmosfera terrestre nem sempre apre‑
sentou a mesma composição química que a atual.
O processo mais importante ocorrido no planeta
Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter
ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos.
Até então, estima‑se que nosso planeta apresentava
uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta
rica em ferro elementar. Com a transformação da
atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou
a apresentar íon Fe 3+ .
A configuração eletrônica desse íon, segundo o
diagrama de Pauling, tem como subnível mais
energético. Dados: Número atômico do ferro = 26
a)3d com 3 elétrons.
b)3d com 5 elétrons.
c)3d com 6 elétrons.
d)4s com 1 elétron.
e)4s com 2 elétrons.
Cientistas fazem ferro ficar transparente
Cientistas conseguiram realizar um experimento
pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se
tornar transparente.(...)
A técnica, que utiliza o efeito da transparência in‑
duzida eletromagneticamente, permite que materiais
opacos possam se tornar transparentes à luz em certos
comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito
é promovido pela interação complexa da luz com a
eletrosfera, onde estão os elétrons.
Esse trabalho demonstrou que o efeito também
existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômi‑
co do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro
que ocorre naturalmente no planeta.
(Adaptado de: http://agencia.fapesp.br/15156.
Acesso em fevereiro de 2013.)
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7. (CEPERJ/2013) A estrutura atômica desse isótopo
do ferro apresenta:
a)configuração eletrônica diferente do seu isótopo
mais abundante.
b)mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais
abundante.
c) um próton a mais que seu isótopo mais abundante.
d)elétrons distribuídos em quatro níveis de energia.
e)27 partículas subatômicas no seu núcleo.
8. (Cesgranrio/2011) Uma das grandes descobertas da
ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir
de sua famosa experiência na qual bombardeou uma
lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem
carga positiva. Observando o ângulo de desvio des‑
sas partículas, percebeu que a maioria atravessava
direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras
sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de
volta. Com essas observações, constatou que:
a)toda carga negativa do átomo estava concentrada
no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor
na eletrosfera.
b)toda a massa, praticamente, do átomo está con‑
centrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons
são muito mais pesados que os prótons.
c)o átomo é uma estrutura contínua, na qual, pró‑
tons e elétrons estariam misturados continua‑
mente como num bolo recheado de passas.
d)o átomo constitui‑se de um núcleo muito peque‑
no de carga positiva e os elétrons orbitam em
torno dele, na chamada eletrosfera.
e)o átomo constitui‑se de um núcleo muito peque‑
no de carga neutra, contendo prótons e elétrons,
enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele,
na chamada eletrosfera.
Modelo Atômico de Thomson
Modelo Atômico de Thomson
9. (Idecan/CBMMG/CFO/2016) O lapachol, uma subs‑
tância amarela conhecida desde 1858, é responsá‑
vel pela resistência apresentada pelo ipê a cupins.
É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo
simples corte, já é possível observá‑la, na superfí‑
cie cortada. Sua principal atividade biológica está
relacionada à ação antineoplásica contra tumores
cancerígenos sólidos.
Modelo Atômico de Rutheford
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise
as afirmativas.
I – Possui massa molar de, aproximadamente, 242
g/mol.
II – Possui fórmula molecular C15H14O3.
III – Possui em sua estrutura as funções orgânicas
fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
a)III.
b)I e II.
c)I e III.
d)II e III.
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