RESUMO DA UNIDADE 7 Parte II Características dos compostos

RESUMO DA UNIDADE 7 Parte II
Características dos compostos iônicos:
Os compostos iônicos apresentam um conjunto de características que podem
ser explicadas em virtude das ligações iônicas, que são forças eletrostáticas
existentes entre os íons.
1 - Formação de cristais
Um Cristal Iônico é um sólido isolante formado por íons positivos e íons
negativos, que se atraem com força eletrostática.
O exemplo mais simples é o cristal de NaCl, onde o íon de Na + (esferas
pequenas) e íon de Cl- (esferas grandes) atraem-se eletrostaticamente para
formar o cristal.
Um cristal ideal tem seus íons distribuídos periodicamente, formando a rede
cristalina, e por isso são freqüentemente encontrados na natureza com belas
formas externas, que refletem a sua estrutura microscópica.
Estrutura microscópica
Estrutura macroscópica
Pensando nesse tipo de organização, responda as perguntas abaixo:
a) Qual seria o estado físico dos compostos iônicos nas condições ambiente?
b) Por que podemos afirmar que os compostos iônicos apresentam altos
pontos de fusão e ebulição?
c) Um composto iônico conduz corrente elétrica? Explique.
Exercícios
1 - Montar as fórmulas eletrônicas dos compostos iônicos formados por:
a) Ca e O b) K e N c) Al e S d) Mg e F e) Ga e H
Consulte uma tabela periódica para obter os números atômicos.
2 - Considere o seguinte quadro, que apresenta valores das oito primeiras
energias de ionização (E1 a E8) de certo elemento químico X, em kJ/mol:
Elemento
E1
E2
E3
E4
E5
E6
E7
E8
X
590
1146
4941
6485
8142
10590
12350
13830
a) Com base nos dados fornecidos, determine quantos elétrons de valência
apresenta o átomo desse elemento no estado fundamental.
b) Qual deve ser a fórmula do composto iônico formado pela união de átomos
do elemento X e do elemento flúor, cujo número atômico é 9?
c) Explique por que E 2 é maior do que E1 .
3 – Alguns compostos iônicos são solúveis em água. Durante uma dissolução
as moléculas de água rompem a estrutura cristalina, separando os íons num
fenômeno chamado dissociação iônica.
Vejamos uma figura da dissociação do cloreto de sódio em água:
H2O
Equação de dissociação
NaCl (s)
Na+(aq) + Cl –(aq)
Utilizando a equação química como modelo faça as dissociações dos seguintes
compostos iônicos:
a) AlBr3
b)CaCl2
c) K2S
d) MgS
4 - Considere os elementos 20Ca e 16S e assinale a única alternativa correta:
a) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados
garantindo a estabilidade de ambos.
c) Haverá transferência de elétrons do enxofre para o cálcio
d) O composto resultante apresenta propriedade de condução elétrica.
e) O composto resultante será um gás com odor característico dos processos
de putrefação.
5 - Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, pertencentes ao grupo 2 da
Tabela Periódica, têm a tendência de perder dois elétrons para a formação de
sais com os halogênios pertencentes ao grupo 17, como o iodo. Considerando
isótopo estrôncio - 88 assinale a alternativa em que todas as informações estão
corretas.
DESAFIO
As esferas da figura adiante representam os íons formadores de um cristal de
cloreto de sódio
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é
representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos
íons X e Y vale 10
unidades de comprimento.
Responda
a) Qual o símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho?
b) Qual é a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o
núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion?
GABARITO
a) Pelos valores expostos na tabela acima podemos concluir que a partir do
segundo elétron retirado, a energia de ionização sofre um grande aumento.
Isso indica que o elemento apresenta dois elétrons de valência.
b) Como o elemento X apresenta dois elétrons de valência pode formar cátions
bivalentes (X+2).
Portanto, forma com o flúor um composto iônico cuja íon-fórmula é
representada por XF2
Observação: O flúor tende a formar ânion monovalentes (F -).
3–
a) AlBr3(s)
b) CaCl2(s)
c) K2S(s)
d) MgS(s)
4-a
H2O
H2O
H2O
H2O
Al+3(aq) +
Ca+2(aq)
3 Br-(aq)
+
2 Cl-(aq)
2 K+1(aq) +
S -2(aq)
Mg+2(aq)
S -2(aq)
+