Lista-1 Entrega em 26/09/2014

Centro Universitário Anchieta
Química Inorgânica I- 2014 – Adaptação/Dependência
Prof. Vanderlei I. Paula
1a lista de exercícios
1) Um elemento da família 2 da tabela periódica forma um composto com o flúor. A massa molar desse
composto é 78,074g. Escreva a fórmula e o nome do composto.
2) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e
escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas
formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
3) Observe a fórmula estrutural do nitrito de sódio, NaNO2 (utilizada como conservante), e cite os tipos
de ligações estabelecidos entre os átomos.
NaO-N=O
4) Explique quando ocorre uma ligação covalente apolar e uma ligação covalente polar. Indique o tipo
de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os átomos das substâncias abaixo.
Consulte a tabela periódica e a fila de eletronegatividade.
a) H2O
b) I2
c) NH3
d) CO2
5) Explique quais informações pode se obter a partir das fórmulas molecular, estrutural e eletrônica
(Lewis) de determinada substância. Utilize como exemplo a formação da molécula de gás nitrogênio.
Dado: nitrogênio possui Z = 7.
6) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1:3. O
elemento E pode ter número atômico:
a) 11
b) 3
c) 9
d)31
e) 5
7) Em relação às propriedades dos compostos iônicos, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. Compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão porque é necessário fornecer uma grande
quantidade de energia para romper a forte atração elétrica entre os cátions e os ânions que
formam o cristal.
02. Compostos iônicos são solúveis tanto na água como no
03. A condução de corrente elétrica depende da existência de íons livres, assim os compostos
iônicos na fase sólida não conduzem corrente elétrica porque os íons que formam a substância
estão presos num reticulo cristalino.
04. Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em solução aquosa porque a água permite o
fluxo de elétrons em seu interior.
05. Cristais iônicos são duros porque não são facilmente riscados por outros materiais.
06. Cristais iônicos possuem elevada dureza porque são muito resistentes a impactos e choques
mecânicos.
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1a lista de exercícios
8) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem,
forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X+2Y-2.
e) iônico, de fórmula X 2+1Y-2.
9) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois
elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos
uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF
b) Ca2F
c) F2
d) Ca2F2
e) CaF2
10) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente.
Entre esses átomos forma-se um composto:
a) iônico, de fórmula XY2
b) molecular, de formula X2Y
c) molecular, de formula XY 2
d) iônico, de fórmula XY4
e) iônico, de fórmula XY
11) São exemplos de compostos moleculares:
Dados:
K, Na, Li (metais alcalinos)
Ca, Mg (metais alcalinos-terrosos)
a) CO2, H2O e H2O2.
b) CO, KCl e NaClO.
c) NaF, MgO e C12H22O11••
d) H2O, Li2O e CH4.
e) KNO3, Ca(OH) 2 e NaH.
12) Os elementos flúor forma composto com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio,
respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com:
a) H e Mg
b) H e K
c) C e Mg
d) H e C
e) K e Mg
13) Na escala de eletronegatividade de Pauling, tem se:
Elemento
Li
H
Eletronegatividade
1,0
2,1
Br
2,8
N
3,0
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a) O2 (g)
b) LiBr (s)
c) NO (g)
d) HBr (g)
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O
3,5
e) Li (s)
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1a lista de exercícios
14) Forneça as estruturas de Lewis para a molécula de amônia (NH 3), ácido nítrico (HNO 3), gás carbônico
(CO2), trifluoreto de boro (BF 3) e água (H2O).
15) Monte um resumo com poucas palavras sobre os tipos de ligações existentes, suas propriedades e
suas diferenças.
16) Quais das ilustrações melhor representa CaCl 2 dissolvido em água? Justifique.
17) Desenhe a estrutura de Lewis para:
a) NH2Cl
b) OCl2
c) ClO2-
d) SCN-
e) OF2
18) Desenhe a estrutura de Lewis e a carga formal para os compostos abaixo:
a) SO3
b) NO2c)OCS
d) N3e) ClO 319) A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados,
respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar:
a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar.
b) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons.
c) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido.
d) A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido.
e) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.
20) Desenhe a estrutura de Lewis e a carga formal para as várias possibilidades do íon cianeto (NCO -).
Assinale qual a estrutura mais favorável.
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