1. Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante: Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que: a) x é substância molecular e y é substância iônica. b) x é substância iônica e y é substância molecular. c) x é substância metálica e y é substância iônica. d) x e y são substâncias moleculares. e) x e y são substâncias iônicas. 2. A tabela adiante apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D Os átomos isótopo e isóbaro de A são, respectivamente: a) D e B b) C e D c) B e C d) C e B e) B e D 3. Uma das maneiras de impedir que o SO‚, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO2 = 64 MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) MgSO4(s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103toneladas de SO2? a) 1,5 x 102 b) 3,0 x 102 c) 1,0 x 103 d) 6,0 x 103 e) 2,5 x 104 4. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? (Dados: H = 1, C =12 e O = 16.) a) 20,5 mg. b) 40,5 mg. c) 80,0 mg. d) 160 mg. e) 200 mg. 5. Na tabela acima estão numerados, de I a V, os principais minérios de alguns metais. O chumbo, o zinco e o estanho são obtidos, respectivamente, pela redução dos minérios: a) I, IV e V. b) V, II e IV. c) III, IV e II. d) I, III e IV. e) V, IV e I. 6. O esquema representa o ciclo do enxofre na natureza, sem considerar a intervenção humana. O ciclo representado mostra que a atmosfera, a litosfera, a hidrosfera e a biosfera, naturalmente, I. são poluídas por compostos de enxofre. II. são destinos de compostos de enxofre. III. transportam compostos de enxofre. IV. são fontes de compostos de enxofre. Dessas afirmações, estão corretas, apenas, a) I e II. b) I e III. c) II e IV. d) I, II e III. e) II, III e IV. 7. Soluções de mesma concentração em mol/L de ácido acético e ácido perclórico foram eletrolisadas durante o mesmo tempo pela mesma bateria. Nos circuitos estavam intercaladas lâmpadas iguais, como mostrado nas figuras Com relação a esses sistemas, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO a) A massa de oxigênio produzida em I é menor do que a produzida em II. b) A reação química que ocorre em I e II é de oxi-redução. c) O brilho da lâmpada é mais intenso em II do que em I. d) O gás hidrogênio é produzido no cátodo de I e II. e) O número de íons presentes na solução A é o mesmo que na solução B. 8. Indicar a alternativa que represente um processo químico. a) Dissolução de cloreto de sódio em água. b) Fusão de aspirina. c) Destilação fracionada de ar líquido. d) Corrosão de uma chapa de ferro. e) Evaporação da água do mar. 9. O gráfico representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante de 1 atm. Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) O fenômeno que ocorre na região B da curva é a solidificação e há duas fases em equilíbrio. ( ) Na região C da curva, há somente a fase sólida. ( ) Nas regiões B e D da curva, a temperatura permanece constante. ( ) Na região D da curva, coexistem em equilíbrio as fases sólida e líquida. A seqüência correta é a) V - V - F - V. b) V - F - V - F. c) V - F - F - F. d) F - V - V - V. e) F - F - V - V. 10. Observe os dados listados na tabela a seguir: Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que é adicionado à gasolina comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a um determinado volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso. Forma-se, então, um sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo como base os dados da tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s) seguinte(s) fenômeno(s): I. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água, e o sistema resultante é bifásico: gasolina/águaálcool. II. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída pela água, e o sistema resultante é bifásico: álcool/água-gasolina. III. A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem. Destas considerações, somente a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta. d) II e III são corretas. e) I e III são corretas. 11. Um joalheiro possui uma barra metálica constituída de uma liga ouro-cobre. Desejando separar e quantificar os dois metais, solicitou a um químico que realizasse os procedimentos necessários. Para a separação e quantificação de cada um dos metais desta barra, utilizando os reagentes em quantidades estequiométricas, foram realizados os seguintes procedimentos: Dados: Massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16; Cu=64; Zn=65; Au=197 Com base nas etapas 1, 2, 3 e 4, considere as afirmativas a seguir. I. O procedimento utilizado na etapa 1 é denominado dissolução fracionada. II. O sólido X recuperado na etapa 2 possui massa molar 64 g/mol. III. As soluções A e B, das etapas 2 e 4, após a filtração, são misturas homogêneas. IV. O Zn em pó, da etapa 3, está atuando como um agente oxidante. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 12. Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela: De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso. b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura homogênea. c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A. d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico. e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à temperatura ambiente, é destilação simples. 13. Os metais possuem diferentes tendências a sofrer corrosão, que é um processo natural de oxidação. Observe a série de reatividade química dos metais: Sardella, A. "Curso de Química". vol. 2. São Paulo: Ática, 1998. p. 247. Pode-se afirmar que I - os metais situados depois do H sofrem oxidação mais facilmente do que os situados antes do H. II - o ouro, a platina e a prata são denominados "metais nobres" por ser difícil a sua oxidação. III - o zinco é um metal mais reativo do que o cálcio. IV - o cromo, o ferro e o cádmio são mais reativos que o cobre e a prata. V - o níquel é oxidado mais facilmente do que o alumínio. Estão corretas a) apenas I e II. b) apenas II e IV. c) apenas I e V. d) apenas III e IV. e) apenas III e V. 14. A cisplatina, agente quimioterápico contra o câncer, pode ser representada por e) sacarina, ciclamato de sódio, aspartame. 16. Sabendo-se que, nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa um volume igual a 22,4 L, determine a massa, em gramas, de gás carbônico que se obtém, quando se provoca a combustão completa de 5,6 L do gás metano CH4 nas CNTP. a) 22,4 b) 5,6 c) 28 d) 44 e) 11 Durante o tratamento com 600mg dessa droga, uma pessoa estará ingerindo aproximadamente Dados: Massas atômicas: N=14u, H=1u, Cl=35,5u, Pt=195,1u a) 2 moles de átomos de platina. b) 1,20x1021 átomos de platina. c) 195g de platina. d) 103 moles de cisplatina. e) 6,02x1023 moléculas de cisplatina. 15. A tabela, a seguir, contém alguns dados das substâncias sacarina, aspartame e ciclamato de sódio, utilizados como adoçantes. Para a mesma massa de cada uma dessas substâncias, pode-se afirmar que: o menor número de moles de substâncias, o menor número de átomos de nitrogênio e a menor massa de oxigênio estão contidos, respectivamente, em: a) aspartame, ciclamato de sódio, ciclamato de sódio. b) aspartame, aspartame, ciclamato de sódio. c) aspartame, aspartame, aspartame. d) sacarina, sacarina, sacarina. 1–B2–D3–D4–B5–D6–E7–E8–D 9 – E 10 – E 11 – B 12 – C 13 – B 14 – B 15 – A 16 – E