serviço público federal ministério da educação universidade

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
Boa Vista, 17 de julho de 2015.
INSTRUÇÕES PARA O DESENVOLVIMENTO DA PROVA
1. Esta prova tem a duração de 4 (quatro) horas.
2. Preencha o quadro de identificação com atenção, não esquecendo de
marcar a área de concentração pretendida.
3. Cada folha a ser entregue deverá estar devidamente identificada com o
nome do candidato.
4. Todas as respostas, bem como o desenvolvimento das questões, deverão
ser escritas com caneta preta ou azul.
5. É permitido o uso de calculadora. Entretanto, não será permitido o uso de
qualquer outro equipamento eletrônico.
6. Caso não sejam atendidas as exigências citadas acima, o candidato será
automaticamente desclassificado.
Dados do Candidato
Nome:
_____________________________________________________________
Área de concentração: ( ) Química Ambiental
PROVA DE MESTRADO EM QUÍMICA – QUÍMICA AMBIENTAL – 2015.2
1ª QUESTÃO: Sabe-se que a água pura apresenta ponto de ebulição igual a 373K
(1000C) e ponto de congelamento 273K (0oC). Portanto, se você prepara uma solução
aquosa de cloreto de sódio e se você aquecer esta solução, observa-se que o ponto de
ebulição da água aumenta e seu ponto de congelamento diminui. Quais as propriedades
coligativas referem-se a estes efeitos?
2ª QUESTÃO: O ácido acético é um líquido incolor de cheiro irritante, penetrante e de
sabor azedo cuja fórmula molecular é CH3COOH. Em uma solução aquosa de 0,01M a
25°C, está 5% dissociado.
Assinale a alternativa que representa sua constante de dissociação, nessas condições:
a) ( ) 2,6x10-5
b) ( ) 2,8x10-4
c) ( ) 4,0x10-3
d) ( ) 3,6x10-2
e) ( ) 7,0x10-2
3ª QUESTÃO: Calcule quantos mililitros de KMnO4 0,100 M são necessários para reagir
completamente com 0,0100 mol do íon oxalato, C2O42- , de acordo com a reação:
MnO4- (aq) +
C2O42- (aq) + H+ (aq)
Mn2+ (aq) +
CO2 (g) +
H2O(l)
4ª QUESTÃO: Observe a reação hipotética: 2A + 3B → 2C. Assinale o item que
corresponde a alternativa correta, em relação a esta reação:
a) ( ) v = -1/2 dA/dt = -1/3 dB/dt = +1/2 dC/dt
b) ( ) v = -1/2 dA/dt = +1/3 dB/dt = -1/2 dC/dt
c) ( ) v = +1/2 dA/dt = +1/3 dB/dt = +1/2 dC/dt
d) ( ) v = -1/2 dA/dt = -1/3 dB/dt = -1/2 dC/dt
e) ( ) v = +1/2 dA/dt = -1/3 dB/dt = +1/2 dC/dt
5ª QUESTÃO: Fale do efeito da temperatura sobre a constante de equilíbrio de uma
reação química.
6ª QUESTÃO: Os gases nitrogênio, hidrogênio e amônia foram adicionados em um
recipiente fechado. Um estudante de mestrado em química observou no caderno de
laboratório que as pressões parciais destes gases são, respectivamente, 1 atm, 2 atm e 6
atm. Dada a equação:
N2(g) + 3H2(g)
2 NH3(g)
ΔH = – 92,2 kJ
Leia atentamente os itens a seguir e assinale a alternativa errada:
a) ( ) A constante de equilíbrio Kp = 4,5 desta reação química.
b) ( ) A constante de equilíbrio Kp = p2 NH3/pN2.p3H2 desta reação química.
c) ( ) A constante de equilíbrio Kp = 4,7 desta reação química.
d) ( ) Houve uma compressão na formação dos produtos nesta reação química.
e) ( ) Esta reação química ocorre com liberação de calor, pois o ∆H= - 92,2 kJ (processo
exotérmico).
7ª QUESTÃO: Para a reação:
H2(g) + I2(g)
HI(g)
K = 55,3 a 699 K. Numa mistura que consiste em 0,70 atm de HI, 0,01 atm de H2 e 2 atm
de I2 a 699 K, haverá alguma reação efetiva? Em caso positivo, HI será consumido ou
formado?
8ª QUESTÃO: Observe atentamente as reações a seguir:
a) CH4 → C + 2 H2
∆H = +75kJ
b) C + 3/2H2 + 1/2F2 → CH3F
∆H = –288kJ
c) HF → 1/2H2 + 1/2F2
∆H = +271kJ
Assinale a alternativa correta que representa o valor de ΔHo da reação CH4 + F2 → CH3F
+ HF e o tipo do processo:
a) ( ) ∆Ho = + 484 kJ; processo endotérmico
b) ( ) ∆Ho = - 484 kJ; processo exotérmico
c) ( ) ∆Ho = + 644 kJ; processo endotérmico
d) ( ) ∆Ho = - 644 kJ; processo exotérmico
e) ( ) ∆Ho = - 58 kJ; processo endotérmico
9ª QUESTÃO: A porcentagem de desprotonação da octilamina [CH3(CH2)6CH2NH2,
uma base orgânica], em uma solução 0,100 M é 6,7%. Quais são o pH da solução e o Kb
da octilamina.
10ª QUESTÃO: Qual é a solubilidade molar aproximada de carbonato de cálcio em
CaCl2 (aq) 0,20 M. Kps CaCO3= 8,7 x 10 -9.
a) ( ) 8,7 x 10 -8 mol L-1
b) ( ) 5,8 x 10 -9 mol L-1
c) ( ) 3,0 x 10 5 mol L-1
d) ( ) 6,4 x 10 -6 mol L-1
e) ( ) 4,4 x 10 -8 mol L-1
SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
Boa Vista, 17 de julho de 2015.
INSTRUÇÕES PARA O DESENVOLVIMENTO DA PROVA
7. Esta prova tem a duração de 4 (quatro) horas.
8. Preencha o quadro de identificação com atenção, não esquecendo de
marcar a área de concentração pretendida.
9. Cada folha a ser entregue deverá estar devidamente identificada com o
nome do candidato.
10.
Todas as respostas, bem como o desenvolvimento das questões,
deverão ser escritas com caneta preta ou azul.
11.
É permitido o uso de calculadora. Entretanto, não será permitido o
uso de qualquer outro equipamento eletrônico.
12.
Caso não sejam atendidas as exigências citadas acima, o
candidato será automaticamente desclassificado.
Dados do Candidato
Nome:
_____________________________________________________________
Área de concentração: ( ) Química de Produtos Naturais
PROVA DE MESTRADO EM QUÍMICA – QUÍMICA DE PRODUTOS
NATURAIS – 2015.2
1ª QUESTÃO: Considere o espectro de infravermelho abaixo:
a) O espectro corresponde a um composto pertencente a qual função orgânica? Justifique
sua resposta com base no espectro.
2ª QUESTÃO: A reação de 2-butino com 2 moles de Cl2 fornece o produto:
a) ( ) 2,2,3,3-tretracloro butano
b) ( ) 2,3-dicloro butano
c) ( ) 2,3,3-tricloro butano
d) ( ) 1,2,3,4-tetracloro butano
e) ( ) 2,3,4-tricloro butano
3ª QUESTÃO: Considerando reações químicas que possuem isomeria geométrica, a
atenção a estereoquimica torna-se muito importante, pois na reação do bromo com o cis2-buteno produz um par de enantiômeros, enquanto na reação do trans-2-buteno com o
bromo fornece um composto meso. Descreva o mecanismo da reação do trans-2-buteno
com o bromo para formação do composto meso.
4ª QUESTÃO: Para o equilíbrio
+
+
CH3NH3 + H2O
CH3NH2 + H3O
Assinale a alternativa onde as duas substâncias que são ambos ácidos são:
+
a) ( ) H2O e H3O
+
b) ( ) CH3NH3 e H2O
+
c) ( ) CH3NH3 e CH3NH2
+
d) ( ) CH3NH3 e H3O
+
e) ( ) CH3NH2 e H2O
5ª QUESTÃO: Dê os produtos principais das reações abaixo:
Br2 , FeBr 3
O
HNO3 / H2SO4
O2N
CH(CH3)2
HBr
O
1. CH3CH2CH2MgBr
H
+
2. H3O
6ª QUESTÃO: O espectro de RMN de 1H abaixo corresponde a um composto de massa
molecular 72 g/mol. São observados três sinais; um tripleto em 1,1 ppm, quarteto em 2,4
ppm e um simpleto em 2,1 ppm.
É correto afirmar:
a) ( ) A estrutura correspondente ao espectro é o butanal.
b) ( ) O espectro é compatível com a estrutura do ciclo-butanol.
c) ( ) O espectro pode ser atribuído à butanona.
d) ( ) O espectro pertence ao éter CH3CH=CHOCH3.
e) ( ) A estrutura do álcool HO-CH2CH2CH=CH2 é compatível com o espectro.
7ª QUESTÃO: Identifique os reagentes A, B, C e D na sequência reacional abaixo:
A
H3C
B
H3C
CH2
Ácido pentanóico
1-Pentanol
1- Penteno
COOH
H3C
OH
C
CONH2
H3C
D
COOMe
H3C
Pentanamida
Pentanoato de metila
8ª QUESTÃO: Analise as afirmativas abaixo e faça o que se pede.
I – No diagrama de energia potencial, a conformação eclipsada para o etano é
considerada a conformação mais estável (menor energia) do que a conformação
alternada (gauche);
II – Etino é mais ácido do que eteno;
III- Carbocátion primário é mais estável do que carbocáton terciário;
IV – Ésteres tem a fórmula geral RCO2R’ (ou RCOOR’) onde um grupo carbonila está
ligado a um grupo alcoxila (-OR).
Assinale a opção representa a(s) afirmativa(s) verdadeira(s):
a) ( ) I, II e IV
b) ( ) somente III
c) ( ) II e IV
d) ( ) I, II e III
e) ( ) somente IV
9ª QUESTÃO: Para que uma substância se vaporize, as forças que mantêm as moléculas
unidas precisam ser superadas. Coloque as substâncias abaixo em ordem crescente de
ebulição e justifique.
a) Etanol, propano, isopentano, éter dimetílico e etilamina.
10ª QUESTÃO: Quais composto listados abaixo você esperaria ser o principal
produto dessa reação?
CH3
H3C
Etanol
+
Br
KOH
Refluxo
CH3
a) ( )
CH3
H3C
OH
H3C
b) ( )
CH3
H3C
H3C
c) ( )
O
CH2
H3C
CH3
d) ( )
CH3
H3C
CH3
e) ( )
CH3
H2C
CH3
CH3
?